2021-2022学年河南省鲁山县第一高级中学高二10月月考化学试题含答案

河南省鲁山县第一高级中学2021-2022学年高二10月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32

第Ⅰ卷（选择题）

1．下列变化中属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④   B．②③

C．①④⑤    D．②④

2．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)

A．断开化学键的过程会放出能量

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应

HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol－1    B．－92.3 kJ·mol－1

C．＋92.3 kJ    D．＋92.3 kJ·mol－1

4．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

5．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+b kJ/mol

6．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度的变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥    B．①③④⑤

C．③④⑤⑥    D．全部

7．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

D．CH4(g) ＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

8．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol

B．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

9．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ，经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol·L－1的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(　　)

A．－16Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．＋8Q kJ·mol－1

10．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－28.7 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

11．下列说法或表示法正确的是(　　)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

12．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1

B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3 kJ·mol－1

C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6 kJ·mol－1

13．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8  kJ·mol－1，则由C2H4(g) 和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1   B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1   D．＋330 kJ·mol－1

14．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A．－824.4 kJ/mol  B．－627.6 kJ/mol

C．－744.7 kJ/mol  D．－169.4 kJ/mol

15．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是 (　　)

A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1       B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1     D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

16．反应4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

17．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是 (　　)

A．0.2 mol/(L·min)    B．0.6 mol/(L·min)

C．0.1 mol/(L·min)    D．0.3 mol/(L·min)

18．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(　　)

A．使用催化剂能加快反应速率

B．压强增大不影响化学反应速率

C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

19．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是  (　　)

A．对于有气体参加的反应增大压强(缩小体积)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

20．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为  (　　)

A．5 mL 2% H2O2溶液

B．10 mL 5% H2O2溶液

C．10 mL 2% H2O2溶液

D．5 mL 10% H2O2溶液

二、非选择题(本题共4小题，共40分)

21．(10分) 燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是________。

(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________(填序号)。

①加强安全管理，杜绝明火源

②降低瓦斯气体的着火点

③提高通风能力

④将矿井中的氧气抽尽

(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1

请回答下列问题：

①根据上述提供的热化学方程式计算，36 g水由液态变成气态的热量变化是____________________________。

②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式： ____________________________________。

③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1

相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为________。

22．(10分)(1)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、

1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝____________kJ·mol－1。

23. (10分) 用如图装置来测量锌与2 mol·L－1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为___________，药品B为____________，在做实验时还需要的测量仪器为___________，需要读取的数据是______________和______________。

24. (10分) 根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率？________。

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________________。

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2表示的速率为

0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为______________。

参考答案

一、选择题

1．D   2.　B  3.　D  4. 　D  5.　A  6.　C  7.　C  8.　C  9.　C

10.  D  11. C  12.　B  13. A  14.　A  15.　B  16.　D  17.C 18. A

19.　D  20.　B

二、非选择题

21答案　(1)氢气　(2)①③　(3)①吸收88 kJ热量

②C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　③2220∶283

22．答案　(1)299　(2)－99　＋41

23. 答案　2 mol·L－1硫酸溶液　Zn粒　秒表　时间　注射器活塞移动的体积刻度差

24. 答案　(1)SO2或O2　(2)0.88 mol·L－1·s－1

(3)5 mol·L－1