精品解析：山东省济宁市任城区2019-2020学年九年级下学期中考二模化学试题（解析版+原卷板）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（选择题共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（ ）
A. 白玉做床，金做马
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 大河上下，顿失滔滔
2. 下列说法不正确的是
A. 高花未吐，暗香已远——分子不断运动
B. 品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快
C. 碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变
D. 氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
3. 下列有关实验现象描述错误的是（ ）
A. 酚酞试液遇到白醋不变色
B. 石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C. 硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
4. 下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A.
B.
C.
D. SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
5. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱是
A. 稀盐酸B. MgSO4溶液Fe Cu
C. Mg FeSO4溶液 CuD. MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
6. 下列观点不正确的是（ ）
A. 物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分
B. 人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应
C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D. 使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Mg2+、、Cl-
B. Ba2+、Na+、、OH-
C. Mg2+、Ba2+、OH-、
D. H+、K+、、
8. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③
9. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
A. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B. N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C. 盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D. CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
10. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。
（1）相对分子质量最小的气体的两个分子_____；
（2）用作食品干燥剂的物质中的阳离子是_____；
（3）最简单的有机物_____；
（4）由四种元素组成的盐_____。
12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于_____（填“软水”或“硬水”）。
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。
13. 食醋中一般含有3%～5%醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
（1）食醋可以除去水垢。在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为。
（2）食醋可以用来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
（3）醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气。家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据以上内容，回答下列问题：
（a）乙酸属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（b）乙酸的物理性质_____（任答一条）。
（c）食醋能用来解酒的原因是_____。
（d）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是_____。
14. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质溶解度受温度影响最小的是_________；
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________；
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃，析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。
15. 化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活接触到的下列各组物质：
①石灰石、水泥、玻璃 ②塑料、合成纤维、合成橡胶 ③食盐、食醋、酱油
④蛋白质、淀粉、维生素 ⑤铜材、钢材、铝合金
(1)用于营养物质或调味品的有__________；
(2)用作建筑、装饰、材料的有_______________。(填序号)
三、实验与探究
16. （1）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①发生装置中反应的化学方程式为_____。
②实验中收集气体的方法是_____。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____。
④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。
（2）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】钠的氧化物除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：；
【实验探究一】常温下钠与氧气反应的生成物
【实验探究二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【实验反思】氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：，X的化学式为_____。
四、分析与计算（共6分）
17. 2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。
（1）西达苯胺的相对分子质量为 。
（2）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？
18. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____。
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
_____
常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量白色固体溶于水，加入_____
产生白色沉淀
白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物
2._____
酚酞溶液变红色