2022年山东省淄博市周村区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年山东省淄博市周村区中考一模化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是
A．钙、铁、锌、硒都是人体所需微量元素
B．合金、塑料、合成纤维都是合成材料
C．CO、SO2、PM2.5都是空气污染物
D．一氧化碳、甲烷、乙醇都是有机物
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列关于宏观和微观间联系的叙述错误的是
A．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
B．切洋葱时可闻到刺激性气味，说明分子在不断运动
C．6000L氧气可以压缩进40L的钢瓶中，说明加压可使分子间的间隔变小
D．酸碱中和反应都生成水，其实质是H+与OH-结合生成了H2O
3．规范的实验操作是进行化学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
4．归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”。在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐（主要是NaNO2）浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．该试纸属于混合物
C．TiO2和NaNO2都属于氧化物
D．萘胺是由碳、氢、氮三种原子构成的
6．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两种物质的判断正确的是

A．图Ⅰ甲、乙两物质的溶液可能都是饱和溶液
B．乙物质对应的溶解度曲线为b
C．若温度升高至25℃，试管中甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D．图Ⅰ甲溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
9．我国是口罩生产大国。佩戴口罩可以有效阻挡新冠病毒的传播。制造口罩用的熔喷布的主要成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法错误的是
A．从石油到聚丙烯的转化过程中一定有化学变化发生
B．口罩可滤去大部分附着有病毒的可吸入颗粒物和小液滴
C．点燃口罩，用干冷的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现
D．点燃聚丙烯，会闻到一种刺鼻性气味
10．如图所示进行有关物质的性质实验，下列说法正确的是
A．甲处发生的反应体现了二氧化碳的还原性
B．乙处发生的反应为置换反应
C．丙处试管可以防止液体倒吸
D．将丁出氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
11．结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
B．活性炭多孔，可用于制糖工业脱色
C．稀盐酸可以与常见金属氧化物反应，所以常用来金属除锈
D．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似
12．有一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有3个中子，它可以结合成H2分子。下列对每个H2分子的描述错误的是
A．含有2个原子B．含有2个质子
C．相对分子质量为6D．含有2个电子
13．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂B．液氮用于医疗手术
C．金刚石用作玻璃刀D．铝制成铝箔用于包装
14．核电荷数为6的元素组成了神奇的新材料石墨烯，下列关于该元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．原子核外电子数为6
C．化学性质活泼
D．空气中不含该元素
15．下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水的pH值接近5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO=FeSO4+H2O
二、填空题
16．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ________。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 _______，表示镁离子的符号为 _______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 _______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为 _________。
17．化学与生活息息相关。
(1)如图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是_______；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度_____（填“大”或“小”）。
(2)常用的电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和_______，得到的氯化铵在农业上又可用作______，其使用的主意事项是________。
三、实验题
18．根据如图所示的实验回答相关问题。
(1)A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是________。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)C实验______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和。
(4)D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡。最后打开弹簧夹K时，观察到的实验现象是______。
19．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①________；②_______。
(2)在实验室连接B、D装置进行实验，若D中蜡烛燃烧得更剧烈，则B中反应的化学方程式为________。
(3)CO2能用向上排空气法收集，是因为________；若用E装置干燥二氧化碳气体，E中应盛放的药品名称为_______，气体从______端通入。
(4)SO2易溶于水，溶于水可生成亚硫酸，实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应常温下制取SO2，若想控制反应速率，图中最适宜的发生装置是_______。F实验中可观察到试管内_______。
四、流程题
20．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为________。反应②的化学方程式为________，该反应基本类型是________。
(2)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为_______。
(3)该技术路线有利用于实现______（填标号）。
A．碳循环利用B．减少碳排放C．减少白色污染
五、科学探究题
21．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与四种化合物溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图的实验验证：
（1）实验③观察到的现象是_________，实验②中不能发生反应的原因是_________，实验④的化学方程式是_______。
【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？
【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下可选试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。
【实验过程】
（2）上表中，a处试剂是________，b处现象是_______。
（3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是_______。
六、计算题
22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品24.6g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请回答：

(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程）
(2)根据以上条件，此题还可计算出下列数据中的_____。（填序号）
①该纯碱样品中NaCl的质量分数；
②反应所用稀盐酸中溶质的质量分数；
③20℃时，氯化钠的溶解度；
④反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
A化学与健康
B化学与环境
霉变的大米煮熟后可以食用
禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
人体缺乏维生素C会引起坏血病
明矾可以将硬水转化为软水
为了节约和环保，分类回收生活垃圾
随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C化学与农业
D化学与生活
常用熟石灰改良酸性土壤
硝酸钾、碳酸钾都是常用的钾肥
农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
玻璃钢、钢筋混凝土都属于复合材料
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
糖类、油脂和蛋白质都可以为生命体提供能量
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通过灼热的铜丝网
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5g NaCl加入45mL水中完全溶解
组号
实验思路
操作
实验现象
结论
1
证明NaOH消失
向NaOH溶液中滴加a，再逐滴加入过量的稀盐酸
溶液先变红色，最终变为无色
稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
2
证明NaOH消失
向反应后的溶液中滴入适量氯化铜溶液
b
3
证明NaCl生成
向反应后的溶液中滴入适量AgNO3溶液
有白色沉淀
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．C
13．A
14．B
15．A
16．(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3) 盐 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
17．(1) 塑料 大
(2) 蒸发 氮肥 避免与碱性物质接触、混用
18．(1)温度需要达到可燃物的着火点
(2)偏大
(3) 不能 小于
(4)烧杯内液体被吸入烧瓶，并变成红色
19．(1) 试管 铁架台
(2)
(3) 密度比空气大 浓硫酸 a
(4) C 液面上升，液体变红
20．(1) CH4+2O2CO2+2H2O 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应
(2)1:1
(3)AB
21． 有气泡冒出 交换成分没有沉淀、气体或者水生成
酚酞试液 无明显现象 盐酸跟硝酸银反应也能生成白色沉淀
22．(1)根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量=172.5g-163.7g=8.8g，设样品中碳酸钠的质量为x，

x=21.2g，
样品中碳酸钠的质量分数=×100％86.2%；
(2)①②④