还剩12页未读，
继续阅读
所属成套资源：浙江专用高考化学一轮复习专题全册课时学案
成套系列资料，整套一键下载
浙江专用高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类与转化分散系学案
展开
这是一份浙江专用高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类与转化分散系学案，共15页。
考点一 物质的组成与分类[学生用书P1]
一、物质的组成
1．元素、微粒及物质间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素eq \(――→,\s\up7(组成))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质：只由一种元素组成的纯净物,化合物：由多种元素组成的纯净物))
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图
2．同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．纯净物和混合物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
二、物质的分类
1．物质的分类
以下是对氧化物和盐的详细分类：
(1)
(2)盐eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(正盐，如Na2CO3、Na2SO4,酸式盐，如NaHCO3、NaHSO4,碱式盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3))
2．常见分类法
(1)交叉分类法的应用示例
(2)树状分类法的应用示例
请把下列物质的序号填写到下图的括号中：
①硫黄 ②次氯酸 ③NH3·H2O ④铜 ⑤硫酸氢钠
⑥NO2
3．明晰分类标准是对物质正确分类的关键
题组一物质的组成
1．氮气的分子式是( )
A．O2 B．N2 C．Br2 D．CO
答案：B
2．(2020·浙江7月选考，T4)下列物质对应的组成不正确的是( )
A．干冰：CO2
B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．胆矾：CuSO4·5H2O
D．小苏打：NaHCO3
解析：选B。干冰的组成为CO2，A项正确；熟石灰的组成为Ca(OH)2，B项错误；胆矾的组成为CuSO4·5H2O，C项正确；小苏打的组成为NaHCO3，D项正确。
3．(2021·浙江1月选考，T4)下列物质与俗名对应的是( )
A．纯碱：NaHCO3
B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT：NO2O2NCH3NO2
D．氯仿：CCl4
答案：C
4．下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水共存物②爆鸣气
③铝热剂④普通玻璃
⑤水玻璃⑥漂白粉
⑦二甲苯⑧TNT
⑨溴苯⑩C5H10
⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油
⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体
⑮CuSO4·5H2O⑯KAl(SO4)2·12H2O
⑰聚氯乙烯⑱液氯
A．②③④⑤⑥
B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯
C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱
D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱
解析：选C。①中成分是水分子；⑦中结构有邻、间、对之分，即存在同分异构体；⑩中存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存；⑮⑯中结晶水合物、复盐均为纯净物；⑰中高分子化合物均为混合物。
eq \a\vs4\al()
(1)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个化学式。
(2)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，SiO2中只存在硅原子与氧原子，但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。
(3)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。
题组二物质的分类
5．(2021·浙江1月选考，T1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2B．H2SO4
C．Ba(OH)2D．Na2CO3
答案：D
6．(2020·浙江1月选考，T3)下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷B．乙酸
C．葡萄糖D．纯碱
答案：B
7．(2019·浙江4月选考，T1)下列属于碱的是( )
A．C2H5OH
B．Na2CO3
C．Ca(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3
答案：C
8．(2018·浙江11月选考，T1)下列属于碱的是( )
A．CO2B．H2SO4
C．Mg(OH)2D．NaCl
答案：C
9．(2018·浙江4月选考，T1)下列属于酸的是( )
A．HNO3B．CaCO3
C．CO2D．NaOH
答案：A
10．(2017·浙江11月选考，T1)下列属于氧化物的是( )
A．Na2OB．Ca(OH)2
C．HClOD．K2CO3
答案：A
11．(2017·浙江4月选考，T1)下列属于盐的是( )
A．NaClB．KOH
C．HNO3D．CO2
答案：A
eq \a\vs4\al()
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液均呈酸性，但这些物质属于盐；②Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，但这些物质属于盐。
(3)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。
(4)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。
考点二 物质的性质与转化[学生用书P3]
一、根据物质类别研究物质的性质
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：
(1)金属及其化合物间的转化
(2)非金属及其化合物间的转化
eq \a\vs4\al()
注意通性与个性之间的关系
物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
2．元素的不同价态的代表物间的转化
写出上述反应的化学方程式：
(1)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
(3)SO3＋H2O===H2SO4；
(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(答案不唯一)。
二、物质的性质与变化
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示：
三、化学反应的分类
化学反应eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(按反应物、生成物种类,及数目的多少)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(吸热反应,放热反应))))
四、氧化还原反应
1．概念：有元素化合价变化的反应。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
结论：
(1)化合反应不一定(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)是氧化还原反应。
(2)分解反应不一定是氧化还原反应。
(3)置换反应一定是氧化还原反应。
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
题组一物理变化和化学变化
1．(2018·浙江4月选考，T5)下列属于物理变化的是( )
A．煤的气化 B．天然气的燃烧
C．烃的裂解 D．石油的分馏
答案：D
2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
解析：选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
eq \a\vs4\al()
物理变化和化学变化的判断
(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融氯化钠的电离等均是物理变化。
(2)化学变化中常伴随着发光、放热或颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等均是物理变化。
(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。
题组二化学反应的分类
3．(2018·浙江11月选考，T3)下列属于化合反应的是( )
A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
D．CaCO3eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑
解析：选B。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A.Zn＋2AgNO3===Zn (NO3)2 ＋2Ag属于置换反应；B．2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3属于化合反应；C.Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl2＋2H2O 属于复分解反应；D.CaCO3eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑属于分解反应。
4．(2017·浙江11月选考，T7)下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
C．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Cu
D．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
答案：D
5．(2017·浙江4月选考，T4)下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
解析：选C。根据氧化还原反应的概念判断。
题组三物质的转化
6．(2020·高考江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(通电))Cl2(g)eq \(――→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)
B．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(s)eq \(――→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)eq \(――→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq \(――→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)eq \(――→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(通电))Mg(s)
解析：选C。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
7．(2020·浙江7月选考，T12)下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
解析：选A。Na2O不稳定，在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；Mg加入过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。
8．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：
(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式：________________________________________________________。
(2)若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：(1)由题意知X是铁，Y能与Cl2反应，推测Y应该是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3与铜反应能生成FeCl2。(2)由“Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来的颜色的化合物”可知Y是SO2，则固体单质X应为S，Z应是浓硫酸，浓硫酸与铜反应又能生成Y(SO2)。
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
eq \a\vs4\al()
常考易错的几种物质的转化
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。
⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
考点三 分散系 胶体[学生用书P5]
1．分散系的概念
分散系指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
2．分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小
(2)按照分散质和分散剂的状态
3．三种分散系比较
续 表
4.胶体的性质——丁达尔效应
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。
5．胶体的应用——净水
明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的。
6．氢氧化铁胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
题组一分散系的性质
1．(2020·温州考前冲刺卷)能产生“丁达尔效应”的是( )
A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体
C．盐酸 D．硫酸铜溶液
解析：选B。本题考查物质的分散系和胶体知识。胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体与其他分散系的本质区别。丁达尔效应是胶体的重要性质，是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化，丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。饱和食盐水、盐酸、硫酸铜溶液均为溶液，无丁达尔效应。
2．下列分散系能起到吸附水中悬浮杂质作用的是( )
A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体
C．盐酸 D．酒精溶液
解析：选B。因胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，而A、C、D三项均为溶液，不具有吸附性，故选B。
3．(2020·绍兴选考适应性考试)下列分散系中分散质微粒直径最大的是( )
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液
C．CuSO4溶液 D．AgI胶体
解析：选D。NaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中分散质微粒直径小于10－9 nm；AgI胶体中分散质微粒的直径介于10－9～10－7 nm之间，故AgI胶体中分散质微粒直径最大。
题组二胶体的性质与应用
4．(2021·浙江名校联考)下列有关胶体的说法中不正确的是( )
A．云、雾、烟均属于气溶胶
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10－6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
解析：选D。云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，A项正确；胶粒不能透过半透膜，离子能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B项正确；丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C项正确；胶体中分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5 μm(2.5×10－6 m)>100 nm，因此PM2.5分散在空气中不一定形成胶体，D项错误。
5．下列事实与胶体性质无关的是________(填字母)。
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D．明矾可用作净水剂
E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
解析：臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化是因为臭氧以及Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。
答案：E
eq \a\vs4\al()
胶体知识“六”提醒
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。
(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(6)掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒
直径大小
<1_nm
1～100_nm
>100_nm
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒
成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定
分散质能否
透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
考点一 物质的组成与分类[学生用书P1]
一、物质的组成
1．元素、微粒及物质间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素eq \(――→,\s\up7(组成))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质：只由一种元素组成的纯净物,化合物：由多种元素组成的纯净物))
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图
2．同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．纯净物和混合物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
二、物质的分类
1．物质的分类
以下是对氧化物和盐的详细分类：
(1)
(2)盐eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(正盐，如Na2CO3、Na2SO4,酸式盐，如NaHCO3、NaHSO4,碱式盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3))
2．常见分类法
(1)交叉分类法的应用示例
(2)树状分类法的应用示例
请把下列物质的序号填写到下图的括号中：
①硫黄 ②次氯酸 ③NH3·H2O ④铜 ⑤硫酸氢钠
⑥NO2
3．明晰分类标准是对物质正确分类的关键
题组一物质的组成
1．氮气的分子式是( )
A．O2 B．N2 C．Br2 D．CO
答案：B
2．(2020·浙江7月选考，T4)下列物质对应的组成不正确的是( )
A．干冰：CO2
B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．胆矾：CuSO4·5H2O
D．小苏打：NaHCO3
解析：选B。干冰的组成为CO2，A项正确；熟石灰的组成为Ca(OH)2，B项错误；胆矾的组成为CuSO4·5H2O，C项正确；小苏打的组成为NaHCO3，D项正确。
3．(2021·浙江1月选考，T4)下列物质与俗名对应的是( )
A．纯碱：NaHCO3
B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT：NO2O2NCH3NO2
D．氯仿：CCl4
答案：C
4．下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水共存物②爆鸣气
③铝热剂④普通玻璃
⑤水玻璃⑥漂白粉
⑦二甲苯⑧TNT
⑨溴苯⑩C5H10
⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油
⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体
⑮CuSO4·5H2O⑯KAl(SO4)2·12H2O
⑰聚氯乙烯⑱液氯
A．②③④⑤⑥
B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯
C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱
D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱
解析：选C。①中成分是水分子；⑦中结构有邻、间、对之分，即存在同分异构体；⑩中存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存；⑮⑯中结晶水合物、复盐均为纯净物；⑰中高分子化合物均为混合物。
eq \a\vs4\al()
(1)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个化学式。
(2)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，SiO2中只存在硅原子与氧原子，但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。
(3)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。
题组二物质的分类
5．(2021·浙江1月选考，T1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2B．H2SO4
C．Ba(OH)2D．Na2CO3
答案：D
6．(2020·浙江1月选考，T3)下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷B．乙酸
C．葡萄糖D．纯碱
答案：B
7．(2019·浙江4月选考，T1)下列属于碱的是( )
A．C2H5OH
B．Na2CO3
C．Ca(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3
答案：C
8．(2018·浙江11月选考，T1)下列属于碱的是( )
A．CO2B．H2SO4
C．Mg(OH)2D．NaCl
答案：C
9．(2018·浙江4月选考，T1)下列属于酸的是( )
A．HNO3B．CaCO3
C．CO2D．NaOH
答案：A
10．(2017·浙江11月选考，T1)下列属于氧化物的是( )
A．Na2OB．Ca(OH)2
C．HClOD．K2CO3
答案：A
11．(2017·浙江4月选考，T1)下列属于盐的是( )
A．NaClB．KOH
C．HNO3D．CO2
答案：A
eq \a\vs4\al()
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液均呈酸性，但这些物质属于盐；②Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，但这些物质属于盐。
(3)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。
(4)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。
考点二 物质的性质与转化[学生用书P3]
一、根据物质类别研究物质的性质
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：
(1)金属及其化合物间的转化
(2)非金属及其化合物间的转化
eq \a\vs4\al()
注意通性与个性之间的关系
物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
2．元素的不同价态的代表物间的转化
写出上述反应的化学方程式：
(1)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
(3)SO3＋H2O===H2SO4；
(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(答案不唯一)。
二、物质的性质与变化
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示：
三、化学反应的分类
化学反应eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(按反应物、生成物种类,及数目的多少)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(吸热反应,放热反应))))
四、氧化还原反应
1．概念：有元素化合价变化的反应。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
结论：
(1)化合反应不一定(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)是氧化还原反应。
(2)分解反应不一定是氧化还原反应。
(3)置换反应一定是氧化还原反应。
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
题组一物理变化和化学变化
1．(2018·浙江4月选考，T5)下列属于物理变化的是( )
A．煤的气化 B．天然气的燃烧
C．烃的裂解 D．石油的分馏
答案：D
2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
解析：选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
eq \a\vs4\al()
物理变化和化学变化的判断
(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融氯化钠的电离等均是物理变化。
(2)化学变化中常伴随着发光、放热或颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等均是物理变化。
(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。
题组二化学反应的分类
3．(2018·浙江11月选考，T3)下列属于化合反应的是( )
A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
D．CaCO3eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑
解析：选B。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A.Zn＋2AgNO3===Zn (NO3)2 ＋2Ag属于置换反应；B．2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3属于化合反应；C.Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl2＋2H2O 属于复分解反应；D.CaCO3eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑属于分解反应。
4．(2017·浙江11月选考，T7)下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
C．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Cu
D．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
答案：D
5．(2017·浙江4月选考，T4)下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
解析：选C。根据氧化还原反应的概念判断。
题组三物质的转化
6．(2020·高考江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(通电))Cl2(g)eq \(――→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)
B．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(s)eq \(――→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)eq \(――→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq \(――→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)eq \(――→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(通电))Mg(s)
解析：选C。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
7．(2020·浙江7月选考，T12)下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
解析：选A。Na2O不稳定，在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；Mg加入过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。
8．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：
(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式：________________________________________________________。
(2)若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：(1)由题意知X是铁，Y能与Cl2反应，推测Y应该是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3与铜反应能生成FeCl2。(2)由“Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来的颜色的化合物”可知Y是SO2，则固体单质X应为S，Z应是浓硫酸，浓硫酸与铜反应又能生成Y(SO2)。
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
eq \a\vs4\al()
常考易错的几种物质的转化
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。
⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
考点三 分散系 胶体[学生用书P5]
1．分散系的概念
分散系指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
2．分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小
(2)按照分散质和分散剂的状态
3．三种分散系比较
续 表
4.胶体的性质——丁达尔效应
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。
5．胶体的应用——净水
明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的。
6．氢氧化铁胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
题组一分散系的性质
1．(2020·温州考前冲刺卷)能产生“丁达尔效应”的是( )
A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体
C．盐酸 D．硫酸铜溶液
解析：选B。本题考查物质的分散系和胶体知识。胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体与其他分散系的本质区别。丁达尔效应是胶体的重要性质，是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化，丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。饱和食盐水、盐酸、硫酸铜溶液均为溶液，无丁达尔效应。
2．下列分散系能起到吸附水中悬浮杂质作用的是( )
A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体
C．盐酸 D．酒精溶液
解析：选B。因胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，而A、C、D三项均为溶液，不具有吸附性，故选B。
3．(2020·绍兴选考适应性考试)下列分散系中分散质微粒直径最大的是( )
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液
C．CuSO4溶液 D．AgI胶体
解析：选D。NaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中分散质微粒直径小于10－9 nm；AgI胶体中分散质微粒的直径介于10－9～10－7 nm之间，故AgI胶体中分散质微粒直径最大。
题组二胶体的性质与应用
4．(2021·浙江名校联考)下列有关胶体的说法中不正确的是( )
A．云、雾、烟均属于气溶胶
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10－6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
解析：选D。云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，A项正确；胶粒不能透过半透膜，离子能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B项正确；丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C项正确；胶体中分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5 μm(2.5×10－6 m)>100 nm，因此PM2.5分散在空气中不一定形成胶体，D项错误。
5．下列事实与胶体性质无关的是________(填字母)。
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D．明矾可用作净水剂
E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
解析：臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化是因为臭氧以及Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。
答案：E
eq \a\vs4\al()
胶体知识“六”提醒
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。
(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(6)掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒
直径大小
<1_nm
1～100_nm
>100_nm
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒
成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定
分散质能否
透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
相关学案
2024届高考化学一轮复习专题1第1讲物质及其反应的分类分散系基础学案： 这是一份2024届高考化学一轮复习专题1第1讲物质及其反应的分类分散系基础学案，共34页。
2024年高考化学一轮复习 第1讲 物质的分类 分散系 学案（含答案）： 这是一份2024年高考化学一轮复习 第1讲 物质的分类 分散系 学案（含答案），共12页。
苏教版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第1讲物质的组成分类物质的分散系学案： 这是一份苏教版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第1讲物质的组成分类物质的分散系学案，共22页。学案主要包含了课标要求等内容，欢迎下载使用。
