2021学年第三节 几种常见的碱教案配套ppt课件
展开1. 氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠吸收空气中的水分
①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如:H2、O2等)。④氢氧化钠极易溶于水,溶解时会放出大量的热。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-,所以,碱也有一些相似的性质。
【题1】某溶液的PH=3,则该溶液( )A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( )A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是( )A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈______色,如果要使试管中溶液的PH升为10,可以采取______________________的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈______色,如果要使试管中溶液的PH降为5,可以采取______________________的方法。
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的_____、________、和________,最后剩余的气体主要是_______。
【题7】下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是( ) A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理:干燥剂只吸收水分,但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应,故三者均不能用NaOH来干燥,而O2既不能与NaOH反应,也不能与浓H2SO4反应,故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( ) A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应
(5)酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1:盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤:在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。
补充2:硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤:在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液,观察现象
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结:酸+盐==另一种酸+另一种盐
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