化学必修 第一册第二节 离子反应课前预习ppt课件

课题

氧化还原反应（第二课时）

课型

新授课

教学目标

1认识并建立氧化剂和还原剂的概念。

2能正确判断电子的转移，用单线桥和双线桥进行表示。

3通过对氧化还原反应规律的认识，掌握氧化还原反应的应用。

教学重难点

重点：氧化剂和还原剂的判断、双线桥

难点：氧化还原反应的一些规律

教学环节

教学过程

课堂导入

【导入】知识回顾：氧化还原反应的本质和特征

课

程

学

习

一、        单线桥和双线桥

双线桥法             单线桥法

【巩固提升】用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目

①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

二、氧化剂和还原剂

1.

氧化剂：得到电子的物质

还原剂：失去电子的物质

归纳口诀：升失氧化还原剂   降得还原氧化剂

2【巩固提升】

反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中

(1)氧化剂是________，发生________反应，被________生成________，HNO3表现________。

(2)生成2 mol NO，转移电子为________mol。

三、氧化还原反应的一些规律

1 性质强弱规律

2反应先后规律（强者优先）

①    一种氧化剂和多种还原剂发生反应，还原性强的先反应

②    一种氧化剂和多种还原剂发生反应，还原性强的先反应

3 价态规律

最高价：只有氧化性；最低价：只有还原性；

中间价：既有氧化性又有还原性

同种元素化合价变化:不交叉只靠拢

KClO3+6HCl(浓)   = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O   归中反应

注意：在同一个反应中，同种元素化合价的升降变化“过程不交叉”，例如，标为KClO3中+5价氯降到-1价，而HCl中 -1价氯升高到0价，则它们的化合价变化过程在-1到0之间就有交叉。

Cl2+H2O   = HCl+ HClO    歧化反应

【巩固提升】在数轴上画出价态变化情况,并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

H2SO4(浓) +H2S= S + SO2+ 2H2O

四、课堂练习

课堂

小结

一、单线桥和双线桥

二、氧化剂和还原剂

三、氧化还原反应的一些规律

板书设计

氧化剂和还原剂

一、 单线桥和双线桥

双线桥法：①箭头跨过边，指向同种元素

②标明得与失

③ 标明电子数

二、 氧化剂和还原剂

氧化剂：得到电子的物质

还原剂：失去电子的物质

三、氧化还原反应的一些规律

教学反思

初步掌握氧化还原反应的概念及其本质后，氧化剂和还原剂的概念判断，需要反复练习进行巩固，其中结合氧化还原反应的一些规律，让学生能有拔高，进行深度挖缺，增加学习兴趣。