人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课内容ppt课件
展开亲爱的水： 每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热，因为我一直喜欢着你。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。 其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我有些粘人，但我还是很稳重的。 我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因为我是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。 所以，水，请你不要逃避，就算你逃到有机物中，我也会把氢和氧重新合成你。因为我爱你！ 98%浓硫酸
任务一：归纳浓硫酸的物理性质
⒋能跟水混溶，且放出大量的热；
⒈无色黏稠的油状液体；
⒊难挥发（高沸点）等；
【演示实验】“黑面包”实验
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，烧杯外壁发烫，有大量气体冒出，并产生有刺激性气味的气体。
【思考与讨论】 1、黑色固体的成分是什么？ 体现了浓硫酸的什么性质？ 2、刺激性气体是什么？ 体现了浓硫酸的什么性质？ 3、产生的大量气体还可能含有哪些成分？ 你推测的依据是什么？如何设计实验验证？
【思考与讨论】
1.生成的黑色物质是什么？ 体现了浓硫酸的什么性质？
脱水性：浓硫酸能把蔗糖、纸张、棉布和 木材等有机物中氢元素和氧元素按水的组成脱去，生成水，剩下C元素，变成了黑色。
【思考】 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程也体现了浓硫酸的脱水性吗？
浓硫酸的吸水性和脱水性的对比
【思考与讨论】 2、刺激性气体是什么？ 体现了浓硫酸的什么性质？ 3、产生的大量气体还可能含有哪些成分？ 你推测的依据是什么？如何设计实验验证？
品红溶液澄清的石灰水无水硫酸铜
任务三：探究浓硫酸的强氧化性-与非金属的反应
写出黑面包实验中涉及到的化学方程式, 并归纳该实验体现了浓硫酸的什么性质？
【小结】
浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。那么浓硫酸与金属反应是否也生成氢气？
任务三：探究浓硫酸的强氧化性-与金属的反应
【实验探究】铜与浓硫酸的反应
a试管中铜丝表面有气泡产生;b试管中的溶液逐渐变为无色;c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液显蓝色
书写铜和浓硫酸反应的化学方程式，并从价态的角度分析体现了浓硫酸的什么性质？
任务三：探究浓硫酸的强氧化性
常温条件下，可以用铁或铝制的容器来盛装浓硫酸。为什么？
因为常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。当加热时，铁、铝会与浓硫酸发生反应。
浓硫酸的强氧化性的表现
HBr、HI、H2S等
自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在。石膏被加热到150 ℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏。熟石膏与水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。
任务四：探究硫酸根离子的检验
硫酸根离子的检验：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即原溶液中存在
1.下列有关说法中正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能 与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
解析 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
3.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S
解析 浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，B项正确。
4.下列检验试样中有无 的操作及结论正确的是A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有
5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，C正确；①中含有浓硫酸，加水会引起酸液飞溅，发生危险，D不正确。
解析 上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A正确；根据装置的特点可知，选项B正确；
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