上海沪教版化学九年级上学期 第2章 浩瀚的大气 单元测试（B卷·提升能力） (原卷+解析卷)

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班级 姓名 学号 分数 第2章 浩瀚的大气 单元测试 （B卷·提升能力）

（时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64

一、选择题（本题共20个小题，第1-17题为单选题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第18-20题为多选题，每小题3分，共43分）
1．（2019·上海市宛平中学九年级月考）下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是
A．H B．N2 C．Ag D．CO
【答案】C
【分析】
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解析】
A、 H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误；
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误；
C、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故选项正确；
D、CO是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。
故选：C。
2．（2021·上海静安区·）下列各图中和分别表示不同元素的原子，可能是氧化物的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，图A中是一个分子由两个原子构成，属于单质；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，图B中一个分子由两种不同原子构成，可能属于氧化物；
C、图C属于由原子构成的单质；
D、图D是由一种单质和一种化合物组成的混合物；
故选：B。
3．（2021·上海崇明区·）对有关事实的解释错误的是（　　）
A．干冰升华——分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．氢气能燃烧，氮气不能燃烧——构成物质的分子种类不同
【答案】A
【解析】
A、干冰升华——分子间的间隔变大，错误，符合题意；
B、冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成，正确，不符合题意；
C、一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小，正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此氢气能燃烧，氮气不能燃烧——构成物质的分子种类不同，化学性质不同，正确，不符合题意；
故选A。
4．（2021·上海青浦区·九年级一模）2020 年 6 月，某高速路上一辆液化气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是
A．SO2 B．CO C．NO2 D．H2O
【答案】D
【解析】
A．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫属于空气污染物，故选项A不正确；
B．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物，故选项B不正确；
C．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物，故选项C不正确；
D．水不属于空气污染物，故选项D正确。
故选D。
5．（2020·上海九年级课时练习）一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。在实验室中收集一氧化氮可以采用的方法是
A．排水集气法 B．向上排空气集气法
C．向下排空气集气法 D．向上排空气集气法或者排水集气法
【答案】A
【解析】
一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集气体；一氧化氮能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮，不能用排空气法收集气体，所以收集一氧化氮时只能选用排水法收集；故选A。
6．（2021·上海杨浦区·）实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾 D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
【答案】B
【解析】
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：B。
7．（2020·青浦区实验中学九年级期中）某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应（　　）
A．属于化合反应
B．MnO2作催化剂
C．氧元素从游离态到化合态
D．锂元素从化合态到游离态
【答案】A
【解析】
A、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，正确；
B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不会改变，该反应中MnO2参与了反应，不是催化剂，错误；
C、反应物中氧元素包含在MnO2，属于化合态，错误；
D、锂元素反应前是单质，反应后是化合态，锂元素从游离态到化合态，错误；
故选A。
8．（2020·上海市第五十四中学九年级期中）下列叙述正确的是（　　）
①分子是保持物质化学性质的一种粒子
②原子是不能再分的最小粒子
③分离液态空气法制氧气属于分解反应
④化合反应的生成物一定是化合物
⑤加热能产生氧气的物质一定是氧化物
⑥由同种元素组成的纯净物一定是单质
A．①③⑥ B．②③⑥ C．③⑤⑥ D．①④⑥
【答案】D
【解析】
①对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水分子保持水的化学性质，叙述正确；
②原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分，但在核变化中，原子是可以再分的，叙述不正确；
③分离液态空气法制氧气过程中没有生成新物质，是物理变化，不是分解反应，叙述不正确；
④化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，无论反应物是单质还是化合物，但生成物一定是化合物，叙述正确；
⑤加热能产生氧气的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾加热能分解产生氧气，高锰酸钾属于盐，叙述不正确；
⑥由同种元素组成的纯净物一定是单质，如氧气，叙述正确。
根据以上分析，叙述正确的是：①④⑥。故选D。
9．（2021·上海黄浦区·九年级二模）等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（ ）
A．质量 B．氧原子质量 C．分子个数 D．碳元素的百分含量
【答案】C
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不相等,则它们的摩尔质量不相等,等物质的量的氧化碳和二氧化碳,它们的质量不相等,故选项说法错误，不符合题意；
B、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳分子中分别含有1个氧原子、2个氧原子,则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中,氧原子的质量不相等,故选项说法错误，不符合题意；
C、1mo任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子,则等物质的量的一氧化碳和氧化碳中,分子个数相等,故选项说法正确，符合题意；
D、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳的分子中碳原子的个数相等,氧原子的个数不相等,则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中,碳元素的百分含量不相等,故选项说法错误，不符合题意。
故选C。
10．（2018·上海市杨浦民办凯慧初级中学九年级期中）将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热,变量y随加热时间的变化趋势如图,则变量y可表示的是

A．生成氧气的质量 B．固体中二氧化锰的质量分数
C．固体中氧元素的质量 D．固体中钾元素的质量分数
【答案】C
【解析】
A、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，氧气的质量应在一段时间后逐渐增大，待氯酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，一段时间后，固体质量逐渐减小，故二氧化锰的质量分数先不变，后逐渐增大，待氯酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，故氧元素的质量分数一开始不变，后逐渐减少，待氯酸钾完全反应后，不再变化，符合题意；
D、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，化学反应前后，钾元素的质量不变，故钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待氯酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
11．（2021·上海九年级期中）3.2克某物质X在氧气中完全燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，该物质可能是
A．CH3OH B．C2H6O C．CH4 D．C2H4
【答案】A
【分析】
0.1mol二氧化碳中含有0.1mol碳原子。该物质中碳原子的物质的量与二氧化碳中碳原子的物质的量相同，所以该物质中有0.1mol碳原子，即3.2g该物质中含有碳元素的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g。
0.2mol水中含有0.2mol×2=0.4mol氢原子，该物质中氢原子的物质的量与水中氢原子的物质的量相同，所以该物质中有0.4mol氢原子，即3.2g该物质中含有氢元素的质量为0.4mol×1g/mol=0.4g。
所以3.2g该物质中含有氧元素的质量为3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。
设该物质为CaHbOc，根据化合物中各元素的质量之比等于相对原子质量乘以系数之比，则12a：b：16c=1.2g：0.4g：1.6，a：b：c = 1：4：1。
【解析】
A：CH3OH分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1，可能。
B、C2H6O分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1，不可能。
C、CH4中不含氧元素，不可能。
D、C2H4中不含氧元素，不可能。
故选A。
12．（2021·上海静安区·）有关物质的量的说法中正确的是（　　）
A．物质的量的单位是n
B．1mol水分子中含有1个氧原子和2个氢原子
C．1mol不同物质所含的微粒数是不同的
D．摩尔质量在数值上等于该物质的式量
【答案】D
【解析】
A、物质的量的单位是摩尔，符号是mol，错误；
B、1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，错误；
C、1mol不同物质所含的微粒数是相同的，都是阿伏伽德罗常数个，错误；
D、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，正确；
故选D。
13．（2021·上海杨浦区·）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是

A．反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
【答案】C
【解析】
A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，说法错误；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，说法错误；
C、在反应过程中，氯元素的质量不变，说法正确；
D、由于在0～t1时段反应没有发生，因此二氧化锰的含量没有变，在固体混合物中的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
14．（2021·上海静安区·）错误的化学方程式是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，书写正确；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应物中氧气是气体，不需标注气体符号，书写错误；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，书写正确；
D、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，书写正确。
故选：B。
15．（2021·上海徐汇·）某化学反应的微观示意图如下所示，则下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应 B．生成的C、D分子个数比是2:3
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
【答案】C
【解析】
A．该反应由两种物质反应，生成了另外两种物质，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不正确；
B．由反应的微观示意图可知，生成的C、D分子个数比:2：6=1:3，故选项B不正确；
C．由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故选项C正确；
D．由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子中D是由不同种的原子构成的，不属于单质，故选项D不正确。
故选C。
16．（2015·上海松江区·九年级期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气
【答案】B
【解析】
A．测定空气中氧气含量应用的原理是：消耗氧气，改变压强，故剩余气体主要为氮气，氮气约占空气体积的4/5，故选项A不正确；
B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，刚开始没有氧气放出，随着温度升高，氧气质量不断增加，当氯酸钾反应完全后，氧气质量不再增加，故选项B正确；
C．催化剂可以改变反应速率，不能改变反应进行的程度，故用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气只是反应时间不同，生成氧气的质量相同，故C不正确；
D．加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于固体还有锰酸钾和二氧化锰，所以固体质量不应变为0，故D不正确。
故选B。
17．（2020·上海九年级专题练习）Ca(HCO3)2CaCO3 ¯ +CO2 ­ +H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1molCa(HCO3)2 加热 t2 秒时停止加热。如图表示 0→t2 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO3 不分解）。说法错误的是（ ）

A．0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变
B．0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小
C．a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等
D．固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1
【答案】D
【解析】
A、1molCa(HCO3)2 加热生成1mol CaCO3，故0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变，正确；
B、随着反应进行，Ca(HCO3)2 分解成了二氧化碳气体和水，故0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小，正确；
C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等，正确；
D、无法判断b点的固体是否已经反应完全，故固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值不一定为 2:1，错误。
故选D。

多选题（选全得3分，漏选得2分，选错得0分）
18．（2021·上海嘉定区·）下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是

A．若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾
B．若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．过氧化氢分解的产物是氧气和氢气
D．该微型实验的一个优点是节约药品
【答案】BD
【解析】
A、若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成，而不是生成的白雾，此选项错误；
B、若a处粉末是硫粉，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染环境，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以防止二氧化硫污染空气，此选项正确；
C、过氧化氢分解的产物是水和氧气，此选项错误；
D、该微型实验的优点：节约药品、污染小、能同时进行多个性质探究，此选项正确。
故选BD。
19．（2019·上海九年级课时练习）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，先用弹簧夹住乳胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是

A．甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B．甲同学可能末塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C．乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【答案】ABCD
【解析】
A．实验中所取红磷的量不足，会使装置内氧气不能被全部消耗，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确，符合题意；
B．若甲同学未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确，符合题意；
C．若乙同学没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数大于五分之一，正确，符合题意；
D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，正确，符合题意。故选ABCD。
20．（2019·上海九年级课时练习）将、、三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：
    物质
     
      
      
     
  反应前
     
     
     
     
  反应后
     
     
     
     

对该反应的下列说法错误的是（ ）
A．该项反应的、的质量比为
B．该反应中的值是
C．该反应中的值是
D．若、、、的相对分子质量分别为、、、，则该反应的化学方程式可表示为
【答案】ABD
【分析】
根据题意可知，将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量，C的质量增加，是生成物，增加的质量；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是，据此进行有关分析。
【解析】
由质量守恒定律及表中的数据可知：将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量，C的质量增加，是生成物，增加的质量；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是，所以：
A、综上分析，参加反应的A的质量是4g，参加反应的B的质量是16g，故该反应的A、B的质量比是，故A错误。
B、由分析可知，B是反应物，全部参加了反应，故X的值应是0，故B错误。
C、由于参加反应的A的质量是4g，生成C的质量是11g，当B完全反应时生成了D的质量是9g，所以Y的值应等于9，故C正确。
D、若A、B、C、D的相对分子质量分别为、、、，则该反应的化学方程式可表示为，不符合质量守恒定律，故D错误。
故选：ABD。
二、填空题（本大题满分25分）
21．（2017·上海浦东新区·九年级期中）化学源于生活：食醋中约含有3%—5%的醋酸(C2H4O2)。
①醋酸由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为________；
②醋酸中含量最高的元素是_______；
③醋酸的摩尔质量为______，0.5 mol醋酸分子中约含有_______个氧原子。
【答案】3 24:4(或6：1) 氧元素(或O) 60g/mol 6.02×1023
【解析】
①根据醋酸的化学式C2H4O2，该物质由C、H、O、三种元素组成，其中碳、氢元素的质量比=12×2：1×4= 24：4=6：1；②C2H4O2的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60；C2H4O2中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大；③醋酸的摩尔质量=12×2+1×4+16×2=60g/mol；0.5mol C2H4O2分子中约含有氧原子个数=6.02×1023×0.5×2个═6.02×1023个。
22．（2019·辽阳石油化纤公司教师学校九年级期中）现有硫、铁、氧气、二氧化锰、过氧化氢溶液、氯酸钾等物质，请选择适当的物质按下列要求书写化学反应的文字(或化学符号)表达式。
（1）有刺激性气体生成的反应_______；
（2）有黑色固体物质生成的反应_______；
（3）有液体和气体生成的反应_______；
（4）有白色固体和气体生成的反应_______。
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
【分析】
（1）
硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味气体生成，故填：。
（2）
铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，有黑色固体生成，故填：。
（3）
过氧化氢分解生成水和氧气，有液体和气体生成，故填：。
（4）
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，有白色固体和气体生成，故填：。
23．（2021·广西南宁三中九年级开学考试）如图是某化学反应前后微观模拟图，请根据图示回答：

（1）该化学反应中，参加反应的“”的个数为______。
（2）该反应的基本反应类型为______。
（3）该反应中的生成物______（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
（4）该化学反应中不变的微粒是______（画微粒符号）。
【答案】
（1）2
（2）化合反应
（3）可能
（4），
【分析】
（1）
反应前有5个，反应后有3个，所以参加反应的“”的个数为2个。
（2）
该反应是与 反应生成，符合多变一的特点，是化合反应。
（3）
氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物，由2种元素组成，可能是氧化物。
（4）
原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子不发生改变，故填，。
24．（2020·将乐县教师进修学校九年级期中）用化学符号表示：
（1）两个氧分子___________。
（2）两个氮原子___________。
（3）2个硫酸根离子___________。
（4）保持氦气化学性质的是___________。
（5）氧化铁___________。
（6）氧化铝中铝元素显正三价___________。
（7）有大量白烟生成的化合反应：___________。（填化学符号表达式，下同）
（8）实验室用加热混合物的方法制取氧气：___________。
【答案】
（1）2O2
（2）2N
（3）
（4）He
（5）Fe2O3
（6）
（7）P+O2P2O5
（8）KClO3KCl+O2
【分析】
（1）
化学式可以表示该物质的一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。两个氧分子表示为2O2。
（2）
元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。两个氮原子表示2N。
（3）
离子符号是将离子所带的电荷数和电性写在元素符号右上角，数字在前，符号在后。多个离子就在离子符号前加相应数字。2个硫酸根离子表示为。
（4）
氦气是由原子直接构成的，所以保持氦气化学性质的是氦原子，符号为He。
（5）
氧化铁的化学式为Fe2O3。
（6）
化合价标在元素符号正上方，符号在前数字在后。所以氧化铝中铝元素显正三价表示为。
（7）
磷与氧气反应点燃生成五氧化二磷，有大量白烟生成。符号表达式为。
（8）
实验室用加热混合物的方法制取氧气使用的是氯酸钾和二氧化锰。该反应的符号表达式为。
25．（2017·南平市建阳区普通教育教学研究室）如图是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量)，请回答下列问题：

（1）反应④的文字表达式为_______，该反应属于_______(填化合反应或分解反应)
（2）反应③中二氧化锰的作用是_______
（3）写出生成①的反应文字表达式_______
（4）你还学习过哪些物质能与氧气反应？____请写出一个反应与上图中的反应不重复的文字表达式_______。
【答案】
（1） 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应
（2）催化作用
（3）铁+氧气四氧化三铁
（4） 镁（合理即可） 镁+氧气氧化镁（合理即可）
【分析】
（1）
根据图示可知，反应④即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应；
（2）
反应③为二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用；
（3）
反应①为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为铁+氧气四氧化三铁；
（4）
学习过的物质燃烧很多，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，文字表达式为镁+氧气氧化镁。
26．（2021·石家庄市同文中学九年级开学考试）某同学分别进行了四组有关化学反应a+b=c的实验，每次取a和b总质量均为10g，且反应进行完全，各物质的质量如表所示。请回答下列问题：
实验
a/g
b/g
c/g
组1
7
3
9
组2
6
4
9
组3
x
y
6
组4
5
5
z

（1）对比第1组和2组实验数据，可知第2组物质b______（填“不足”或“过量”）。
（2）x、y可能的数值是______（选填序号）。
A．1，9 B．2，8 C．3，7 D．4，6
（3）反应过程中a、b、c三种物质质量比为______。
（4）通过计算得出z=______g。
【答案】
（1）过量
（2）D
（3）2：1：3
（4）7.5
【分析】
（1）
对比第1组和第2组实验数据，会发现：第一组a比第二组质量多，第一组b比第二组少，但是生成c的质量相同，则参加反应的a的质量为6g，b的质量为3g（质量少的完全反应，质量多的有剩余），故可知6g物质a与3g物质b恰好完全反应生成9g物质c，第二组物质b为4g>3g，故第二组物质b剩余，故填：过量；
（2）
第三组生成物质c的质量为6g，参加反应的物质a（6g）与物质b（3g）质量比为2:1，则生成6g物质c需要4g物质a和2g物质b，D（4， 6）符合题意，故选：D；
（3）
由（1）可知6g物质a与3g物质b恰好完全反应生成9g物质c，则反应过程中a、b、c三种物质的质量比为2:1:3，故可填2：1：3；
（4）
综上可知参加反应的物质a（6g）与物质b（3g）的质量比为2：1，故5g物质a可与2. 5g物质b恰好完全反应生成7. 5g物质c，z=7. 5g，故填：7.5。
【点睛】

27．（2021·上海浦东新区·九年级月考）化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
①84消毒液（主要成分 NaClO）适用于一般物体表面消毒。其中Cl元素的化合价是______，它是由 反应制得，其中X的化学式是______。
②二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。ClO2的物质类别属于化合物中的______；其中Cl、O原子个数比为______；1 mol ClO2中约含有______个氧原子。
③75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于______（选填“纯净物”或“混合物”），酒精挥发属于______（选填“物理”或“化学”）变化。50g溶质质量分数为75%消毒酒精中含溶质______g。

上图是酒精完全燃烧的微观示意图。酒精燃烧的化学方程式是______；该反应中“”和“”的质量比是______。
【答案】+1 NaCl 氧化物 1:2 1.204×1024 混合物 物理 37.5 16:9
【解析】
①NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl；
②二氧化氯是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物；
其中Cl、O原子个数比为：1:2；
1 mol ClO2中约含有：2×6.02×1023=1.204×1024个氧原子；
③75%的酒精是由酒精和水混合而成，属于混合物；
酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
50g溶质质量分数为75%消毒酒精中含溶质：50g×75%=37.5g；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应中氧气和水的质量比为：（32×3）：（18×3）=16:9。
28．（2020·上海九年级月考）同学们可以通过下列方式认识空气。
（组成角度）
①空气中体积分数约为78%的物质是_______。
②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。

Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检査装置的_______。
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是_______。
Ⅲ.红磷燃烧的现象是_______，反应的化学方程式_______。
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_____；由此得出空气中氧气的体积分数约为_____。
（微观角度）
表示氮原子表示氧原子
①用“化学符号”或“图示”填空。
图示

_______


化学符号
_______
N2
_______
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是_______(填选项)。

（变化角度）
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分
氮气
氧气
二氧化碳
沸点(℃)
-195.8
-183.0
-78.4
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是_______。
②下列叙述错误的是_______。
A 木炭在氧气中燃烧，发出白光
B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C 从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D 久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
（应用角度）
①从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，它由__种元素组成，76.8g“脑黄金”的物质的量是___mol，其中所含氧的原子个数为___，与____mol过氧化氢分子中所含氧原子数目相同。
②某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1：2，则该气体的组成可能是_______。
③食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_______。
【答案】N2或氮气 气密性 把集气瓶中的氧气充分消耗 产生大量白烟，放热 4P+5O22P2O5 烧杯内的水流入集气瓶中至刻度1处 20% 2N 2NO2 C 燃着的木条熄灭 B 3 0.2 2.408×1023 0.2 CO2或CO和O2或CO2、CO和O2 比较稳定，无毒
【解析】
[组成角度]①空气中体积分数约为78%的物质是氮气；
②Ⅰ．为了确保实验成功，装置不能漏气，所以在装药品之前应该检查装置的气密性；
Ⅱ．该实验中红磷需要过量的原因是将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；
Ⅲ．红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5；
Ⅳ．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的五分之一；由此得出空气中氧气的体积分数约为20%；
[微观角度]①若，则表示两个氮原子，符号为：2N，N2分子是两个氮原子构成的，图示为：，表示两个二氧化氮分子；
②由于空气中氮气的体积分数约占空气的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，氮气与氧气的体积比是4：1，由于同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是C；
[变化角度]①分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
②A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化成的小水滴，故选项说法正确；
D、久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，是因为石灰水吸收空气中的二氧化碳生成不溶性的碳酸钙的缘故，故选项说法正确；
[应用角度]①根据“脑黄金”的化学式为C26H40O2可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；“脑黄金”的相对分子质量为12×26+1×40+16×2=384，76.8g该物质的物质的量==0.2mol；一摩尔任何物质中含有的微粒个数是6.02×1023个，故0.2mol该物质所含氧原子的个数为0.2×2×6.02×1023个=2.408×1023个；因为过氧化氢的化学式为H2O2，“脑黄金”的化学式为C26H40O2，所以与0.2mol过氧化氢分子中所含氧原子数目相同
②由题意可知，某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1：2，则该气体中碳原子与氧原子的个数比是1：2；在CO2中碳与氧原子的个数比是1：2；在CO、O2或  CO、CO2和O2的混合气体中碳与氧原子的个数比也会出现1：2的情况，所以该气体的组成可能是：CO2；或CO、O2；或CO、CO2和O2；
③食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质稳定。

三、实验题（本大题满分32分）
29．（2020·上海青浦区·崧淀中学九年级期中）请根据实验过程回答下列问题。实验装置如下图。

实验步骤如下：
第一步：将集气瓶中装有空气部分的容积分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的稍过量红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹。
请回答：
（1）根据实验装置和实验步骤，你认为该实验目的是_____。
（2）红磷燃烧的化学方程式是______；该实验中红磷需要稍过量，目的是________。
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____；由此可得出空气中氧气的体积分数约为___。
【答案】验证氧气约占空气体积的 确保氧气完全反应 烧杯中水倒流进入集气瓶中，并上升至约1处
【分析】
本题考查用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。
【解析】
（1）根据实验装置和实验步骤，该实验目的是验证氧气约占空气体积的；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是；该实验中红磷需要稍过量，目的是确保氧气完全反应，确保准确测定空气中氧气含量；
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中水倒流进入集气瓶中，并上升至约1处；
因为红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶没气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的水倒流进入集气瓶，由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
30．（2020·青浦区实验中学九年级期中）实验室利用下图装置制取氧气，并检验氧气的性质。

①A中盛放固体的仪器名称为______；A装置制取氧气，反应的化学方程式为________。
②C的收集方法为___________；铁丝在氧气中燃烧的现象为___________，反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
③B中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是___________，B装置中使用分液漏斗相比长颈漏斗的优点是___________。
④已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是___________和___________，若用下图装置收集氨气，进气口应为___________端（选填“m”或“n”）。

【答案】试管 排水集气法 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 化合反应 催化作用（加快过氧化氢的分解速率） 控制滴加速率，获得平稳气流 反应物都是固体 反应需要加热 n
【解析】
①A中盛放固体的仪器名称为试管；A装置制取氧气，是固体加热反应且试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；
②C的收集方法为排水法收集气体；铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
③B装置时固液制氧气装置，那么锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是：催化作用（加快过氧化氢的分解速率）；B装置中使用分液漏斗可以控制液体滴加速率，获得平稳气流；
④实验室制备氨气选择发生装置的依据是反应物都是固体和反应需要加热；已知氨气密度比空气小可以用向下排空气法收集，若用下图装置收集氨气，进气口应为n端。
31．（2020·上海徐汇区·教院附中九年级期中）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是_________，化学方程式为___；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___.
实验二：铁丝在氧气中反应

做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是________；如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是_____，应对实验做相对应的改进为_____；改进后，试验成功了。可以观察到的现象是_______，放出大量的热，生成一种___色的固体，化学方程式为_______。
【答案】发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 氧气浓度 防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底 铁丝表面生锈 用砂纸将铁丝表面的铁锈擦掉 剧烈燃烧，火星四射 黑
【分析】
本题考查氧气的性质和实验现象的规范描述。
【解析】
实验一：
①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，产物是二氧化硫，方程式为：；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；
实验二：
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底；
如果实验中不见铁丝燃烧，原因可能是铁丝表面生锈，所以用砂纸将铁锈除去即可；
铁燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，反应的方程式为：。
【点睛】
在描述实验现象的时候，切记不要出现物质的名称和化学式。
32．（2020·上海市青浦区第一中学九年级月考）根据下面的装置图，回答下列问题：

(1)写出编号对应的仪器名称：①_____；②_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置选___(填编号，下同)，该方法的反应表达式为___，其中二氧化锰的作用是____。下图中，取用二氧化锰操作正确的是____。

(3)A装置中分液漏斗的作用是______。
(4)若用D装置收集氧气，当看到_____时，说明收集满。收集满氧气后，用玻璃片____(填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 B 氯酸钾氯化钾+氧气 作催化剂（催化作用） c 控制滴加速率，获得平稳气流 瓶口外有大气泡溢出 磨砂
【分析】
（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固体加热型；
（3）根据分液漏斗的作用，进行分析解答；
（4）根据氧气的验满方法，进行分析解答；
【解析】
（1）仪器①是酒精灯；仪器②是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固体加热型，发生装置选B；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，该方法的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；其中二氧化锰的作用是作催化剂（催化作用）；取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图2中，取用二氧化锰操作正确的是c；故填：B；氯酸钾氯化钾+氧气；作催化剂（催化作用）；c；
（3）A装置中分液漏斗的作用是能控制滴加液体的速率，能控制反应的速率，获得平稳气流；故填：控制滴加速率，获得平稳气流；
（4）若用D装置收集氧气，当看到瓶口外有大气泡逸出时，说明收集满。贮存氧气时，用玻璃片粗糙的一面向下，能防止气体逸出。故填：瓶口外有大气泡逸出；磨砂。
【点睛】
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
33．（2020·上海市青浦区第一中学九年级期中）某兴趣小组对制取氧气的若干问题进行了如下探究。
（问题一）实验室制取氧气的原料的选择：在KClO3、H2O、H2O2、KCl这些物质中寻找通过分解制取氧气的原料，肯定不能作为原料的物质是___，理由是_______________。
（问题二）设计实验发生装置和收集装置：以下是实验室制取气体可能用的装置：

（1）写出编号仪器的名称：①________；②_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，为得到稳定的气流并用向上排空气法收集氧气，搭建装置时应选择上述装置中的___（填字母），该反应的化学方程式为__________。
（3）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并用C装置收集氧气，如果观察到______可证明氧气已收集满。集气瓶中收集满氧气后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：a 从水槽中取出集气瓶；b 瓶口向上放置；c 在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是____（用编号排序）。如果用该方法收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是______（写出一种即可）。
（问题三）进行分析和比较：比较用过氧化氢和氯酸钾制取氧气的方法，两者的共同点是_____（填序号）。
A 发生装置相同 B 加入二氧化锰都能增加氧气的产量
C 反应的基本类型相同 D 完全反应后剩余固体成分相同
【答案】KCl 该物质不含氧元素 集气瓶 长颈漏斗 BDH 瓶口有气泡溢出 cab 反应一开始就收集气体（或开始收集时，瓶中未装装水） C
【分析】
化学反应前后元素种类守恒。
【解析】
[问题一] 在KClO3、H2O、H2O2、KCl这些物质中寻找通过分解制取氧气的原料，肯定不能作为原料的物质是KCl，理由是该物质不含氧元素，
故填：KCl；该物质不含氧元素；
[问题二]（1）①集气瓶，②长颈漏斗，故填：集气瓶；长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，为得到稳定的气流并用向上排空气法收集氧气，搭建装置时应选择上述装置中的BDH，用分液漏斗滴加，通过控制过氧化氢的滴加速度从而控制反应速率，该反应的化学方程式为，
故填：BDH；；
（3）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并用C装置收集氧气，如果观察到瓶口有气泡溢出，可证明氧气已收集满，集气瓶中收集满氧气后，将导管移出集气瓶，氧气密度比空气大，瓶口向上放置，进行如下操作：在集气瓶口盖好毛玻璃片，从水槽中取出集气瓶，瓶口向上放置，如果用该方法收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是反应一开始就收集气体（或开始收集时，瓶中未装装水），
故填：瓶口有气泡溢出；cab；反应一开始就收集气体（或开始收集时，瓶中未装装水）；
[问题三]A、比较用过氧化氢和氯酸钾制取氧气的方法，过氧化氢是固液不加热型装置，氯酸钾是固固加热型装置，发生装置不相同，A错误，不符合题意；
B、催化剂只是加快反应速率，加入二氧化锰都不能增加氧气的产量，B错误，不符合题意；
C、过氧化氢制取氧气是分解反应，氯酸钾制取氧气也是分解反应，C正确，符合题意；
D、完全反应后过氧化氢剩余固体为二氧化锰，氯酸钾为氯化钾和二氧化锰，固体成分不同，D错误，不符合题意；
故填：C。
【点睛】
催化剂特点：一变两不变。
34．（2021·上海九年级二模）下图是实验室常用的制备气体的装置。

①仪器 a 的名称_______。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是_______。应选用的发生和收集装置是________填序号)；图二中，连接仪器的操作，正确的是________填序号)。
③能用 B、C 装置制取的气体是_______。
④实验室常用 3%的 H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有 17%的 H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是_______。

⑤10g17%H2O2溶液完全反应，可生成氧气物质的量是_______。(根据化学方程式列式计算)
【答案】铁架台 AC E CO2或O2等 D 10g17%H2O2溶液中H2O2物质的量为，设可生成氧气物质的量为x，则


x=0.025mol。
【解析】
①分析图示可知，仪器a的名称是铁架台；
②加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为，氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件是加热，发生装置为A，氧气的密度比空气大，收集方法为向上排空气法，收集装置为C；分析图二仪器的连接方法可知，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，正确的方式为E，F会把试管压碎；
③分析B、C装置的特点可知，反应为固液常温型，气体密度比空气密度大，则能用B、C装置制取的气体是氧气、二氧化碳；
④分析图示可知，将17%的H2O2溶液滴入水中，稀释成3%的H2O2溶液，在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流的装置为D，该装置不仅能稀释过氧化氢溶液，而且能通过分液漏斗控制滴加液体药品的速率控制反应速率；
⑤见答案。
35．（2020·上海市青浦区第一中学九年级期中）某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。
（回顾历史）18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：______

（重温教材）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是__________。

（拓展实验）实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。


①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是______曲线（选填“X”或“Y”）。
②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是_______。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性_____（填“好”或“不好”）。
【答案】 红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积 Y 氧气被消耗 好
【分析】
回顾历史：加热条件下，汞和氧气反应生成氧化汞；
重温教材：磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；
拓展实验：根据曲线变化进行分析；
【解析】
回顾历史：化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；反应中正确的图示为：；故填：；
重温教材：理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是：红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的；故填：红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的；
拓展实验：①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是曲线Y，是因为Y曲线在变化过程中一直减小；故填：Y；
②CD段中压强变小的原因是：氧气被消耗，瓶内压强减少；从DF段气压低于起始气压且保持不变，可知装置的气密性好，是因为如果装置漏气，最终压强恢复至原压强；故填：氧气被消耗；好。