人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品练习

4.3  化学键

分层解读

考点一  化学键基本概念

1．下列叙述中错误的是

A．两种不同的非金属原子之间结合时，形成共价键 

B．在共价化合物中一定不存在离子键

C．在离子化合物中一定不存在共价键 

D．在离子化合物中可能存在共价键

2．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3

C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3

3．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指

A．吸引力 B．排斥力

C．吸引力大于排斥力 D．吸引力与排斥力达到平衡

考点二  离子键

4．下列大小关系正确的是

A．离子键：NaCl＜NaBr B．硬度：MgO＞CaO

C．熔点：NaI＞NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl

5．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点

关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是

①氯化铝是典型的离子化合物

②氯化铝加热时会升华

③四氯化硅属于共价化合物

④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子

A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④

6．下列变化过程中离子键被破坏的是

①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

7．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电

8．构成氧化钠的微粒是

A．氧原子和钠原子 B．氧化钠分子 C．氧离子和钠离子 D．金属钠和非金属氧

9．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；既有离子键破坏又有共价键破坏的是___________。

10．下列关于共价键的叙述中，判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________

考点三  共价键

11．下列叙述中，正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CaCl2中既有离子键，又有共价键

C．共价化合物中一定含有共价键

D．不含共价键的物质一定是离子化合物

12．共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石

13．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2

14．下列物质属于共价化合物是

A．O3 B．NH3 C．CaF2 D．CuO

15．下列关于共价键的叙述正确的是

A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键

B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间

C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间

D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键

16．有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为___。

（2）B元素和C元素形成的化合物是___化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为___。

（3）A和B原子间通过___键(填“离子”或“共价”)结合成___化合物。

（4）B与E原子形成的化合物的电子式为___。

考点四  分子间作用力氢键

17．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．的电子式为

B．同时含有极性键和非极性键

C．与结构相似，熔、沸点：

D．与反应的化学方程式可能为

18．下列说法正确的是

A．正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：

D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°

19．下列说法正确的是

A．水稳定是因为水中含有大量的氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

20．I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。

A．范德华力    B．氢键    C．非极性共价键    D．极性共价键

II.科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：

采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______。

(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_______。

②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。

21．(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高价含氧酸根离子与、、形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。

22．2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见表。

(1)CH4和CO2 所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_______。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_______，图中最小的环中连接的原子总数是_______。