中考化学复习第5讲水和溶液精讲课件

这是一份中考化学复习第5讲水和溶液精讲课件，共60页。PPT课件主要包含了考点扫描，液的比较，不能继续溶解，饱和溶液，不饱和溶液，溶解度，重点突破，C＞B＞A，诊断自测，①②③等内容，欢迎下载使用。

1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。2．电解水实验说明水是由______和______组成的。
3．水的性质物理性质：(1)色态味：无色、无味、液态(常温下)(2)沸点：100 ℃(1个标准大气压下)(3)熔点：0 ℃(4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂
化学性质：(1)常温下化学性质稳定(2)在通电条件下分解：2H2O 2H2↑＋O2↑(3)非金属氧化物＋水→酸：H2O＋CO2===H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等(4)金属氧化物＋水→可溶性碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2，能与水反应生成碱的氧化物还有K2O、Na2O、BaO(5)活泼金属＋水―→碱：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(6)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水(7)C＋H2O CO＋H2(水煤气)
1．溶液的组成溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。2．水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有______________等。
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，________________某种溶质的溶液称为这种溶质的____________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的______________。2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
3．影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；②_______；③气体的溶解度还受________的影响。4．溶解度的含义：在一定温度下，溶质在___________水中达到______________状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的______________。
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。3．溶液中溶质的质量分数＝4．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破)
1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。2．水净化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明矾)]、________、蒸馏。3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
例1　下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是( )A．“伊利”纯牛奶　　　　B．“娃哈哈”矿泉水C．肥皂水 D．血液
变式1－1　小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油(液态)中。柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述正确的是( )A．与水混合后能形成溶液B．与乙醇混合后一定形成乳浊液C．少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液D．柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质
变式1－2　关于物质的溶解，下列说法正确的是( )A．不同的物质分散到水中都会形成溶液B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
例2　20 ℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 ℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是( )
A.图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线D．30 ℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
变式2－1　如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( )
A．当温度为t3 ℃时物质溶解度关系是A＞B＞CB．将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降到t2 ℃，溶液中均有固体析出C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质D．t1 ℃时65 g C的饱和溶液中含有C物质15 g
变式2－2　水是常用的溶剂，向100 g水中溶解一定量的硝酸钾(KNO3)固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题。
(1)A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是______，一定是不饱和溶液的是______。(2)A、B、C烧杯中溶质质量分数从大到小依次是__________。(3)当x＝__________ g时，B中恰好没有固体剩余。
例3　已知A、B、C三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是( )
A．10 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞CB．30 ℃时，15 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1%C．将10 ℃时C的饱和溶液升温到30 ℃，变为不饱和溶液D．30 ℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，析出晶体最多的是A物质
变式3－1　溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？
解：设需要加水的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得到：100 g×12%＝(100 g＋x)×3%，x＝300 g。
(3)向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？(保留到0.1)
向100 g 24%的氨水中加入100 g水时，此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式
变式3－2　硫酸密度和其质量分数对照表如下：请仔细分析后回答下列问题：(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈。请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升？水多少克？
解：设需要40%的硫酸的质量为x，则500 g×20%＝40% x，x＝250 g其体积为：250 g÷1.30 g/cm3≈192.3 cm3＝192.3 mL；需要水的质量为：500 g－250 g＝250 g。答：需要4%硫酸192.3 mL，水250 g。
1．小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－D．在此反应中化学能转化为电能
2．下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( )A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物
3．(2020，杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示(其中箭头表示预设的水流方向)。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为__________(按序填写编号)。
4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A．甲、乙　　　　　　　B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙
5．(2021，杭州)已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：
下列说法正确的是( )A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质B．20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20 ℃时氯酸钾是易溶物质D．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
6．(2021，丽水)20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( )A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C．乙→丙过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丙→丁过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
7．(2020，嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )A．变大　不变 B．变大　变小C．不变　变大 D．不变　不变
8．(2021，台州)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题：(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐________。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。(3)20 ℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为_______。9．橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体______千克。
10．(2020，杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是( )
A．10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克B．②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D．若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
11．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( )A．在①→②过程中氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
12．甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
13．(2020，金华)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是( )A．①中所得溶液一定是不饱和溶液B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等C．若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
14．某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是______。A．观察颜色，溶液蓝色较深B．溶液冷却，有蓝色晶体析出C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用氯化钠固体配制溶液1．所需仪器及作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a．玻璃棒的作用是________，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b．量筒的作用是________液体的体积。
2．操作步骤计算：计算所需溶质的________和水的________。称量：用____________称取一定质量的固体。量取：用________量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__________不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到__________中，并贴上标签。
【知识拓展】　实验误差分析
二、用浓溶液配制稀溶液1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3．操作步骤：(1)计算：计算所需__________的体积和所需水的体积。(2)量取：用______量取溶液(接近所需体积时改用___________)和水。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________不断搅拌。
例　某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：(1)操作③中玻璃棒的作用是________________。(2)上述实验操作中的一处错误是__________________________________。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为________________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作⑥中，若滤液仍然浑浊，原因可能是__________________________________________________________。
操作⑥过滤时没有用玻璃棒
高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)
实验二：用提纯得到的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。(5)溶液配制时的正确顺序是______。A．称量和量取、计算、溶解B．计算、称量和量取、溶解C．称量和量取、溶解、计算(6)配制时需称量氯化钠______克，量取水最好选择______毫升的量筒。
(7)经检测，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有__________(填序号)。①氯化纳固体仍然不纯②称量时，天平的两边未垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出⑤使用的砝码生锈了⑥游码未归零就调平