山东省泰安市新泰第一中学东校2022-2023学年高一化学上学期第一次质量检测试题（Word版附答案）

新泰一中东校2022级高一上学期第一次质量检测

化学试题

相对原子质量：C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-17    Ca-40   H-1

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（      ）

A. 假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤

B. 化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等

C. 运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质

D 化学模型有助于解释一些化学现象

2. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（      ）

A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞溶液 C. 有色布条 D. AgNO3溶液

3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（      ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应

②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2

③Na2O2空气中久置会发生变质，Na2O不会

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

A. 只有④ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

4. 下列叙述中正确的是（      ）

①标准状况下，1 LCl2和1 LH2O的质量之比71:18；

②25℃、1.01×105 Pa时，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。

A. ①③④ B.⑤  C. ①⑤ D. ②⑤

5. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（      ）

A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. lmol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子

6. 下列有关实验操作正确的是(　　)

A. 点燃酒精灯          B. 称量10.05g固体

C. 检查容量瓶是否漏水      D. 量取9.5mL液体

7. 下列叙述中，正确的是（      ）

A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子

C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

D. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH

8. 下列说法正确的是（      ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭

C. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存

D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

9. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )

A. 3.8g        B. 4.8g     C. 5.6g D. 6.0g

10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　  ）

A.钠熔点较低    B.钠密度小于水    C.钠硬度较小 D.钠很活泼

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是（     ）

A．物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y) 

B．分子数目：N(X)＝N(Y)  

C．气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y) 

D．摩尔质量：M(X)＝M(Y) 

12. 下列叙述中，正确的是（      ）

A. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红再褪色

C. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 10 mL0.2 mol/LKCl溶液与100 mL0.1 mol/LK2SO4溶液里K+的物质的量浓度相同

13. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（    ）

A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

B. 操作2中玻璃棒下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A. 在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

C. 常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NA

D. 标准状况下，11.2 LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA

15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是(　  　)

A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋

B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性

C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2

D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化

第Ⅱ卷    (非选择题    共60分)

16. （12分） （1）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

（2）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。

（3）将0.1mol·L﹣1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___ mol·L﹣1。

（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______ml

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______ (保留三位有效数字)

17. （8分） 在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。

（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______       （填“CaO2”或“Na2O2”）放入水中，理由是_______                    。

（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______                        。

（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成0.32g氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_______               。

18. （12分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为___  ___                  _。

（2）漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca（ClO）2+2H2O⇌Ca（OH）2+2HClO
途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，

反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会______（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。

（4）①下列收集Cl2的正确装置是_______。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为______              _。

③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_        ______。

19. （14分） 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______（写化学式）溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____                 ___。

②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用_ ______。

③D中NaOH溶液的作用____               ___。

④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平,读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

20. (14分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：

（1）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是____    (填序号)，尚缺的玻璃仪器有____        (写名称)。

（2）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。

（5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：____。

化学试题答案

1.A  2.A  3.B  4.D  5.B  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.BD  12.D  13.C  14.CD  15.B

16.（每空2分，共12分）

（1）16     3

（2）5：4   

（3）0.3a/b  

（4）200    10.4% 

17. （每空2分，共8分）

（1） CaO2   过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)   

（2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑   

（3）72%

18. （每空2分，共12分）

（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   

（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO   

（3）减弱 

（4）① C    ②剧烈燃烧，产生棕黄色的烟    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl   或2Na+2H2O+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

19. （每空2分，共14分）

（1）CaCl2或BaCl2   

（2）①检查装置的气密性    ② 否    ③ 吸收挥发的HCl气体    ④ 吸收未反应的CO2    ⑤ a    ⑥   

20. （每空2分，共14分）

（1）A     500 mL容量瓶

（2）28.6

（3）①③⑤②④

（4）①④    ⑤   

（5）洗净容量瓶后重新配制