【备战2023高考】化学考点全复习——1.3.2《氧化性、还原性强弱的判断》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——1.3.2《氧化性、还原性强弱的判断》复习课件（新教材新高考），共24页。PPT课件主要包含了知识梳理，氧化性，还原性，核心素养，依据反应原理，氧化性强，氧化性弱，还原性强，还原性弱，还原性逐渐增强等内容，欢迎下载使用。

一、氧化性、还原性强弱
失电子的性质(或能力)
得电子的性质(或能力)
根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强，与得失电子数目无关。
取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
如Na - e－===Na＋，Al - 3e－===Al3＋
（1）最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。
（2）最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。
（3）中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
②一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强， 但氧化性：HClO>HClO2>……
①元素处于最高价并不一定具有强氧化性。
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物。
依据金属、非金属活动性顺序表
依据元素周期表和元素周期律
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱， 对应阴离子的还原性逐渐增强
还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
F- Cl- Br- I-
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
①非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性： НClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
则氧化性：Cl2>S>P>C>Si
则还原性：Na>Mg > Al。
依据产物中元素价态的高低
（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。
（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe
依据反应条件及反应的剧烈程度
（1）依据反应条件判断
同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCI>稀HCI
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。
（2）依据反应的剧烈程度判断
由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
考点2 氧化性、还原性强弱的判断
解析 由反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知还原性：Fe2＋>Ce3＋。由反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知还原性：Sn2＋>Fe2＋，故还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
2.根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是(　　)①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
解析 ： 根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱。①中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性强于I2的氧化性；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性强于FeCl3的氧化性；③中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性强于I2的氧化性；④中氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性强于S的氧化性。各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋解析：A项， 还原性SO2>Fe2＋，不符合题意； B项，还原性SO2>I－，不符合题意： C项，还原性H2O2＞SO2，反应与题意相符； D项，还原性H2O2>Fe2＋，不符合题意。
4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
解析： 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4->Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
5.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1ml的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(ml)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）
A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+
解析： 根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2+＞H+。根据图中信息知，当电路中有0.1ml电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3++e－==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，当电路中又有0.2ml电子通过时，阴极析出0.1ml的铜。随后溶液中H+在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。
6．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（ ）A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是： HBrO3＞Cl2＞HIO3
解析：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故A正确；B．由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选C。