沪教版第2节 常见的酸和碱练习题

这是一份沪教版第2节 常见的酸和碱练习题，共45页。试卷主要包含了氢氧化钠，氢氧化钙，其他常见的碱，对于碱，下列说法正确的是，下列关于酸、碱的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

第7章第2节2 常见的碱

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知识点01 碱的物理性质和主要用途
1.氢氧化钠
(1)物理性质：氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。
(2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(3)安全使用：氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(4)用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。
2.氢氧化钙
(1)俗名是熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性，使用时要小心。
(2)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的水溶液叫做石灰水，含有较多未溶解的熟石灰时叫做石灰乳或石灰浆。
(3)制备：由生石灰和水反应得到，反应方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。
(4)用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。
3.其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
【即学即练1】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是(　　)
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【即学即练2】下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( 　)
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2

知识点02 碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。
（3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。
【即学即练3】下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A．二氧化碳 B． 硝酸
C．硫酸铜 D． 氢氧化铁
【即学即练4】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　　)
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
知识点03 复分解反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如
HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。
【即学即练5】（2021湖南株洲）下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是

A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1

知识点04 氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【即学即练6】下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是(　　)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
②
确定成分
取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重
④
除去杂质
取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

能力拓展

考法01 考查碱的物理性质和用途
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
考法02 考查碱溶液的化学性质
下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

考法03 考查复分解反应
（2022湖南邵阳中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）
A．S+O2SO2，化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑ ，分解反应
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2，置换反应
D．Ca（OH）2+HCl═CaCl2+H2O，复分解反应

考法04 考查氢氧化钠、氢氧化钙变质
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于 试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 （ ）
A．加入足量盐酸， 观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象


分层提分

题组A 基础过关练
1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．是重要的化工原料
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
3.NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于( )
A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
4.对于碱，下列说法正确的是
A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
6.下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
7.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
8.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
9.下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是 （ ）
A．Na2CO3和BaCl2 B．KOH和CuCl2 C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl

题组B 能力提升练
1.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
2.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
3.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

4.一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是( )

A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C. m=c-a
D. 生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
5.复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的___________(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。
(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。
(实验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到______________________________________________________，说明中和反应已经发生。
(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。
(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_________________________，说明碱能与某些盐发生反应。
(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有____________________________________。
(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
6.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
7.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
(猜想与假设)反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是_________，理由
。
(实验探究)
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入___________________，
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
_____________________________。
猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是______________________________________________________。
(反思交流)实验结束后，废液处理方法正确的是_____(填序号)。
A． 倒入下水道 B． 倒入废液缸
8.酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是________(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_______。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式__________________________________________________。
A． NaOH B． Na2CO3 C． Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：

根据以上实验信息，用___________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。
题组C 培优拔尖练
1．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
2.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
3．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。
4.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
5．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
6．(2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
7．（2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
8．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
9. （2022贵州铜仁中考）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）M点的溶质为______。
（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。
（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。
10. （2022江苏南通中考）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到______，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。

他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
【分析与交流】上述猜想中不合理是______同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是______（用化学方程式表示）。
【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加______，观察到______，即可确定乙同学的猜想正确。
【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合______排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。
11．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
________________
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
12．（2022年四川省凉山州中考）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步骤
操作
现象
1
取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失，产生气泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
13．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。

第7章第2节2 常见的碱

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知识点01 碱的物理性质和主要用途
1.氢氧化钠
(1)物理性质：氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。
(2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(3)安全使用：氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(4)用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。
2.氢氧化钙
(1)俗名是熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性，使用时要小心。
(2)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的水溶液叫做石灰水，含有较多未溶解的熟石灰时叫做石灰乳或石灰浆。
(3)制备：由生石灰和水反应得到，反应方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。
(4)用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。
3.其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
【即学即练1】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是(　　)
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分，发生潮解，易潮解，故选项说法正确。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
【即学即练2】下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( 　)
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
【答案】C
【解析】浓硫酸干燥中性或酸性气体，氢氧化钠固体干燥中性和碱性气体。能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是C．CO2 属于酸性气体。A．H2 ， B．O2 ，D．N2，均属于中性气体，能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠固体干燥。

知识点02 碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。
（3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。
【即学即练3】下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A．二氧化碳 B． 硝酸
C．硫酸铜 D． 氢氧化铁
【答案】D。
【解析】A．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B．硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C．硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D．氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
【即学即练4】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　　)
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。
B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
C、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是(NH4)2SO4固体，可以鉴别，故选项说法正确。
知识点03 复分解反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如
HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。
【即学即练5】（2021湖南株洲）下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是

A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
【答案】A
【解析】A、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，A正确。B、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，生成物只有一种，不属于复分解反应，B错误。C、由图可知，该反应中，原子个数没有发生改变，C错误。D、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，参加反应的两种分子（和 ）的个数比为2：1，D错误。故选：A。

知识点04 氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【即学即练6】下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是(　　)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
②
确定成分
取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重
④
除去杂质
取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】D
【解析】①取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明溶液中含有碳酸钠，从而确定氢氧化钠已经变质，该选项合理；
②取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液时，无论溶液中是否含有碳酸钠或氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠，酚酞试液都变红色，该选项不合理；
③取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重，增重的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氢氧化钠的质量，由于不知道样品的质量，因此无法计算纯度，该选项不合理；
④取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，其中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

能力拓展

考法01 考查碱的物理性质和用途
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】
氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；
氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确；
氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选B。

考法02 考查碱溶液的化学性质
下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液中所含氢氧化钠与硫酸质量比未必是80:98，不能确定恰好反应，错误。故选A
考法03 考查复分解反应
（2022湖南邵阳中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）
A．S+O2SO2，化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑ ，分解反应
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2，置换反应
D．Ca（OH）2+HCl═CaCl2+H2O，复分解反应
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写错误，H2没有加气体符号，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故选项错误。
故选：A。

考法04 考查氢氧化钠、氢氧化钙变质
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于 试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 （ ）
A．加入足量盐酸， 观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象
【答案】D
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳冒气泡，碳酸钠和氢氧化强化功能、氯化钡反应生成白色沉淀；上述三种方法都能证明氢氧化钠已经变质。

分层提分

题组A 基础过关练
1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．是重要的化工原料
【答案】C
【解析】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红。
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的化学式、名称、俗名完全对应．B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其物质的化学式、名称、俗名不完全对应．C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的化学式、名称、俗名完全对应．D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的化学式、名称、俗名完全对应．故选：B．
3.NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于( )
A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】C
【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
故选：C。
4.对于碱，下列说法正确的是
A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【解析】
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，正确；
能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；
CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；
硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。
故选A。
5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关，故选D
6.下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸，柠檬、柑橘中含有柠檬酸等，故选项说法正确。
故选：C。
7.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C。
【解析】A．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D．氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。
8.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
【答案】B
【解析】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。
9.下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是 （ ）
A．Na2CO3和BaCl2 B．KOH和CuCl2 C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
【答案】C
【解析】A.Na2CO3和BaCl2 ，生成白色沉淀；B．KOH和CuCl2 ，生成蓝色沉淀；C．MgCl2和H2SO4 ，不发生反应 D．AgNO3和NaCl，生成白色沉淀；

题组B 能力提升练
1.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
2.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。
3.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
【答案】C
【解析】
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
4.一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是( )

A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C. m=c-a
D. 生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
【答案】C
【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；
C、根据可知，当Fe(OH)3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；
D、根据可知，生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g，故正确。
故选C。
5.复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的______________(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。
(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。
(实验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到______________________________________________________，说明中和反应已经发生。
(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。
(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_________________________，说明碱能与某些盐发生反应。
(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有____________________________________。
(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
【答案】CO2； Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O； 溶液由红色变成无色； 不能； 有蓝色沉淀生成； 氯化钙、氯化钠、氯化铜(填化学式也正确)。
【解析】 [知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；
[举一反三]Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钡沉淀和和水，反应的化学方程式是Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O；[实验探究一] (1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，石灰水使酚酞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变成无色，说明中和反应已经发生；(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清；[实验探究二]向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发生反应；[实验探究三]在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到澄清溶液，说明探究一中酸过量，能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸可能有剩余。故该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。
6.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；（2）酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)氢氧根离子（或OH-）
【解析】(1)碱能使无色酚酞变红色；
(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
7.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
(猜想与假设)反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是_________，理由
。
(实验探究)
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入___________________，
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
_____________________________。
猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是______________________________________________________。
(反思交流)实验结束后，废液处理方法正确的是_____(填序号)。
A． 倒入下水道 B． 倒入废液缸
【答案】(1)红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；(2)Na2SO4和H2SO4 ；猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；碳酸钠(锌、铁、镁等) ；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；B。
【解析】(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：。(2)[猜想与假设]
猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2SO4和H2SO4。经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。[实验探究]甲同学方案：反应后的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。
乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属如锌、铁、镁等。丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成硫酸铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄；甲同学实验方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸钠也可以和氯化钡反应生成白色沉淀。[反思交流]实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。倒入下水道，会腐蚀下水道。
8.酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是________(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_______。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式__________________________________________________。
A． NaOH B． Na2CO3 C． Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：

根据以上实验信息，用___________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。
【答案】(1)苛性钠； 红色； (2) ； (3)过滤； 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 ； 。
【解析】(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。(2)胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。
(3)根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。
(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；
(2)氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；
(3)用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；
加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；
加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
题组C 培优拔尖练
1．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
2.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】A.N点时，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液变红色，所以A错误；
B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；
C.M→N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；
D.M→N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N→P过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。
3．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。
【答案】（1）红
NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（4）铵盐
【解析】
酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；
根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
4.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）50g
（3）
【解析】
当pH＝13时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；
（2）根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

解得x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%
5．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
【答案】(1)金属氧化物
(2)
(3)红
【解析】
(1)酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
(2)氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
(3)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
6．(2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
【答案】          小气球逐渐变大     碱     Ca（OH）2     一     四
【解析】
反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
7．（2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
【答案】(1)溶液变红色
(2)     （答案不唯一，合理即可）     放热
(3)     BC或CB     它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
(3)A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
8．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
【答案】(1)     烧杯     搅拌加速溶解     72     大于
(2)     试管1     弱    
(3)     稀盐酸     NaCl、NaOH     释放     温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大
【解析】
(1)①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。
在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。
用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。
(2)①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。
②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。
③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
(3)①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。
三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。
②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。
③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。
9. （2022贵州铜仁中考）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）M点的溶质为______。
（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。
（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。
【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)
（2）解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。

答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢
【解析】
向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸。
（2）见答案。
（3）根据分析可知，ab 段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢。
10. （2022江苏南通中考）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到______，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。

他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
【分析与交流】上述猜想中不合理是______同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是______（用化学方程式表示）。
【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加______，观察到______，即可确定乙同学的猜想正确。
【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合______排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。
【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. BaCl2 ③. 丙 ④. ⑤. 碳酸钠溶液 ⑥. 没有白色沉淀生成 ⑦. 实验现象
【解析】
氢氧化钡稀释溶液始终为碱性，不能使酚酞变红。而氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应或酸过量，溶液变为中性或酸性可使酚酞变为无色。所以观察到溶液由红色变为无色，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。
继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。说明溶液M中没有盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液M中没有氢氧化钡，因为氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液M中只有生成的氯化钡化学式BaCl2。
分析与交流:
上述猜想中不合理是丙同学的猜想。向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象，说明没有碳酸钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红。
甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
活动与探究:
乙同学的猜想正确，说明没有氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取少量溶液N，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到没有白色沉淀生成，即可确定乙同学的猜想正确。
总结与提升:
通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合实验现象排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。
11．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
________________
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】     溶液为无色，不能含Ca(OH)2     有气泡产生(冒气泡/有气泡)          碳酸钠（合理即可）     OH-、Cl-
【解析】
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
12．（2022年四川省凉山州中考）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步骤
操作
现象
1
取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失，产生气泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
【答案】     氢氧化钙或者Ca(OH)2     氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。          二
【解析】
[作出猜想]猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。
[实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤I不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙。
（2）在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成二氧化碳，则有气泡产生的化学方程式为。
[实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。
13．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】     a     放热KOH和H2SO4恰好完全反应     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     固体粉末减少(或消失)     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；                  
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；                 
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；                 
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。