河南省信阳高级中学2022-2023学年高一化学上学期12月测试试题（Word版附解析）

河南省信阳高级中学2022-2023学年高一上期12月测试

化学试题

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是

A.地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性

B.Na2CO3在医疗上可用于治疗胃酸过多

C.钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火

D.铁粉常用作食品袋内的脱氧剂

2.下列有关物质变化和分类的说法错误的是

A.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物

B.氧气转化为臭氧属于化学变化

C."蜡炬成灰，绳锯木断"中均不包含化学变化

D.CO2、SO2都属于酸性氧化物

3.已知NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列关于胶体性质叙述正确的是

A.溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象

B.稳定性：胶体>溶液

C.NaCl溶于酒精形成的胶体属于气溶胶

D.溶液、胶体都是混合物

4.金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是

A.C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B.纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大

C.钢的含碳量比生铁高

D.金属材料中的硬铝为金属铝的单质

5.Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 公众号高中试卷资料下载

A.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B.NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去

C.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

D.向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA

B.100 g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中含有氧原子的数目为NA

3. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA
4. D.1mol Cl2和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为3NA

7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解）。下列说法正确的是

A.装置A中液体试剂可选用6mol·L-1盐酸或6mol·L-1硫酸

B.装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2O

C.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D

D.实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na样品的纯度为70%

8.四氧化三铁（Fe3O4）或FeO·Fe2O3磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是（化合物中氧为-2价）。下列说法正确的是

A.反应中氧化剂为O2和

B.x=2

C.生成1molFe3O4，转移4mol电子

D.若有3mol Fe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol

 9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

10.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收0.0125mol Cl，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，另一份加入0.5mol·L-1NaOH溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗NaOH溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为

A.Fe5O7  0.7     B.Fe5O7  2.8    C.Fe4O5  0.7    D.Fe4O5  2.8 

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同阳离子和阴离子组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3。溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；④丁可用于焙制糕点。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有OH-               B.乙溶液含有Cl-

C.丙溶液含有        D.丁溶液含有Na+

12.从某含有FeCl2、FeCl3，、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是

A.试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe2+已经反应完全

C.试剂c为氯气，相应的反应为Fe2+＋Cl2=2Cl-＋Fe3+

D.溶液 W不可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板

13.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是

A.右边CO与CO2分子数之比为1：3

B.两侧原子个数之比为32：9

C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6

14.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。100 mL HCl溶液

NaOH溶液HCl溶液

NaOH和HCl的浓度均是3mol·L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。

下列说法不正确的是

A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B.在O点时两方案中所得溶液中溶质的物质的量均为0.3 mol

C.制取Al（OH）3，如果前后两步反应所用试剂均不过量，则方案②优于方①

D.制得相同量的Al（OH）3，转移电子数方案①比方案②多

15.向200mL c mol·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br-）随通入n（Cl2）的物质的量n（Cl2）变化如图所示（已知：Cl-＋2Br=2Cl-＋Br2）。下列说法正确的是

A.曲线②为Br-，且c=0.15

B.由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl-

C.n（Cl2）=0.35mol时，溶液中c（Fe3+）=c（Br-）

D.n（Cl2）=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2＋2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

三、非选择题：本题共4大题，共50分。

16.（13分）现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固体；⑥熔融NaCl；⑦Fe（OH）3胶体；⑧蔗糖溶液。

（1）将上述物质的序号填写在表格的空白处：

（2）某学习小组为证实 Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验装置】如图所示：

[实验过程与记录]

（3）写出下列情况发生反应的离子方程式：

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性                    ，继续滴加Ba（OH）2溶液                              。

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。可以通过以下两种方法制备：

①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：

_Fe(OH)3+___Cl0-+___OH-=__+__Cl-+__H20。

②干法制备高铁酸钠的化学方程式：

2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O＋2NaSO4＋O2↑。

该反应中的氧化产物是_________（填化学式）。生成1molO2，转移电子数目为    。

17.（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

（1）该“84”消毒液NaCIO物质的量浓度约为     mol·L-1（保留1位小数）。

（2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480mL。请你帮他将下列过程补充完整：

①计算并用托盘天平称量NaClO固体_________g；

②将称量好的NaClO固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaClO全部溶解；

③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用____________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有    （填序号）。

①用托盘天平称量时物品和砝码放反（托盘天平的最小砝码为1g）

②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

（4）一瓶上述1000 mL的“84”消毒液的消毒能力相当于_________L0.5mol·L-1的

KMnO4溶液（消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，KMnO4消毒后Mn元素变为＋2价）。

（5）"84"消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：                     。某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强"84"消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。

18.（12分）自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是是____________（填化学式）。

（2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体），写出该反应的离子方程式：                  。

（3）从某工业废渣wg（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。

①滤渣的主要成分为_________（填化学式）。

②写出 CO与Fe2O3在高温条件下发生反应的化学方程式∶______。

③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的实验方法∶_________。

④步骤V中，发生反应的化学方程式为_________。

⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为______.

19.（13分）利用Cl2氧化绿色的K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：

（1）装置C中发生反应的化学方程式为_________。

（2）如果d中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_________。

（3）一段时间后，当仪器C中_________（填实验现象）即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_________，待冷却后拆除装置。

（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：

假设1：H+的浓度不够大；

假设2：_________;

假设3：Cl-和H+的浓度均不够大。

设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液）

（5）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应（实验中会生成CO2）来测血液中血钙的含量。测定方法是取10 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaCO3沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到H2C2O4后，再滴入KMnO4溶液进行反应，反应完全时消耗了100mL1.0×10-4mol·L-1 KMnO4。溶液（相关反应的方程式为：,CaC2O4＋H2SO4=CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）。则500mL该血液中含钙__________g。