河南省郑州外国语学校2022-2023学年高三化学上学期第四次调研试卷（Word版附解析）

郑州外国语学校2022-2023学年高三上期调研4

化  学

（90分钟   100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   D-2   C-12  N-14   O-16   Cl-35.5   Na-23

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是

A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

B．温室气体是形成酸雨（pH<5.6）的主要气体

C．棉花和麻均为碳水化合物

D．华为5G手机芯片的主要成分是硅

2．下列化学用语表示正确的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．除去氯化铵中氯化镁杂质的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C．M2+核外有a个电子，b个中子的原子符号：

D．乙烯的电子式：

3．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是

A．X的分子式为C12H12O3

B．X在一定条件下，最多能与1mol H2发生加成反应

C．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

D．X分别与Na、NaOH反应，消耗的物质的量之比是1：1

4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA 

B．常温下，78g苯完全转化为溴苯，增加了NA个 共价键

C．27gAl无论和足量盐酸还是足量NaOH溶液反应都生成氢气33.6L

D．某温度下，1L pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA

5．一定条件下A、B、C能实现如下图所示的转化关系(部分产物已省略)，且△H=△H1+△H2。下列说法不正确的是

A．若A为短周期元素的气态氢化物，则B可能为固态单质，也可能为气态化合物

B．若A为短周期非金属元素固态单质，则C的水化物可能为强酸，也可能为弱酸 

C．若A、C均为含铝化合物，二者能反应生成B，则X可能为强酸，也可能为强碱

D．若A为焰色反应呈黄色的化合物，则C可能为离子化合物，也可能为共价化合物

6. 为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应中，光能和热能转化为化学能 

B. 该过程中没有电子转移 

C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 

D. 分解CO2反应的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-30kJ/mol 

7．用下列所示装置进行相关实验，能达到目的的是

A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+ 

B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分 

C．用图丙装置制取乙酸乙酯

D．用图丁装置制备NO

8．已知前18号元素W、X、Y、Z，在常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．W在自然界中只有游离态

B．简单离子半径：Z>Y>W>X

C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z

D．Y2Z2分子中极性键和非极性键的个数比为2：1

9．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是

A．相对分子质量：M>N， 沸点：M>N

B．原子半径：C>D>B>A

C．X、Y中阴阳离子个数比不同

D．Z与X化学键种类相同

11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数：

下列反应的离子方程式正确的有

①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

②向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-

⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2+H2O

⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

⑦NaCN溶液中通入少量的CO2：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

A．2个 B．3个C．4个D．5个

12．工业上电化学法对煤脱硫处理的模拟装置图。下列说法不正确的是

A．石墨1上发生氧化反应，电源a为正极

B．电流由石墨1经电解质混合溶液回到石墨2

C．脱硫的总反应：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+

D．若12gFeS2被处理时，溶液中H+变化的数目为1.6NA

13．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中（a<b<c）中分别投入2mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25：28

C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率

D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1mol NOCl、1mol NO，平衡不移动

14．已知：a、b、c三个容器中分别发生下列反应：

a. CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)  △H1 

b. CH4(g)2H2(g)+C(s)  △H2

c. CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)  △H3

反应a、b、c的lnKpr随1/T（温度的倒数）的变化如图所示，它们的起始压强相同，起始投料不同。设lnKpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。下列说法错误的是

A．

B．反应b的相对压力平衡常数表达式为

C．B点处有p2(CO)= p0•p(CO2)

D．A点对应温度、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，此时CH4的平衡转化率为68%

15．已知琥珀酸(CH2COOH)2（以H2A表示）为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1L 0.1mol/L H2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC（H2A、HA-、A2-）的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），类比pH，定义pC=-lgc，下列说法正确的是

A．a、b、c三点，水的电离程度大小为：c>a>b 

B．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为A2-、HA-、H2A

C．滴定过程中先增大再减小

D．c点溶液满足c(K+)<0.1+ c(HA-)

二、非选择题（共55分）

16．有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为_____________；

（2）反应⑤的反应类型为_____________；

（3）有机物G中所含官能团的名称为______；反应⑥的化学方程式为_________________；

（4）芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为_________________；

（5）有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。

17．柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种优良的营养强化剂。实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）和柠檬酸为主要原料制备柠檬酸铁铵晶体，并测定其化学组成。回答下列问题：

（一）制备柠檬酸铁铵晶体。实验流程如图：

 (1)步骤①由绿矾（FeSO4•7H2O）配制250mL、1.00mol/L FeSO4溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、托盘天平__________________________（填仪器名称）。

(2)柠檬酸结构（简写为H3Cit）及其水溶液中各组组分分布系数δ与pH的关系如下图，请结合信息写出步骤④反应的化学方程式：____________________。判断柠檬酸亚铁反应完全的试剂可选用__________________（填序号）。

A. NaOH溶液     B. KSCN溶液     C. K3[Fe(CN)6]溶液     D. KMnO4溶液

(3)步骤④与步骤⑤均需控制反应温度在50-60℃，适宜的加热方式是________。

(4)步骤⑥“一系列操作”包括蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥。其中洗涤操作一般选择95%乙醇进行洗涤，其优点有_________________________________________（列举两点）。

(二)测定柠檬酸铁铵[(NH4)xFey(Cit)Z]化学组成。测定步骤如下：

①取适量产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按照下图组装实验装置。向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出。zsxd

②蒸氨结束后，先取下B处锥形瓶，滴加3-4滴溴甲酚绿—甲基红作指示剂，再用2.40mol/L HCl标准溶液进行滴定，消耗HCl标准溶液的体积为20.00mL（已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3，NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3）。

③再将A处锥形瓶中的混合物转移，经过滤洗涤后充分灼烧至恒重，测得固体质量为1.28g。

（5）B处烧杯中盛放冰盐水的主要作用是________________________________。

（6）经计算确定柠檬酸铁铵的化学式为______________________________。

18．用含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量NiO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2杂质）制备Co2O3的流程如图所示。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②在pH为4-6时，Fe3+水解生成含Fe(OH)3•nFe3+•(n-x)SO42-胶粒的胶体。

请回答下列问题：

（1）“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有_____________________（写出一种方法即可）。“过滤”所得滤渣的主要成分时_________________（填化学式）。

（2）“酸浸”时Co2O3与H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）“除铁”中，溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，该步骤应控制pH范围为______，图中钴回收率骤降的可能原因是______________________________________。

（4）“除镍”步骤的实验操作名称是_________________。实验室中进行“操作1”用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、_________________。

（5）“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是_________________________________。

（6）“沉钴”步骤的化学反应方程式是__________________________________。

19.探究含碳化合物的转化，对“碳中和”和“碳达峰”具有重要现实意义。

（1）如下图利用电解法可将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为_____极，铜电极上生成CO的电极反应式为_______________________。若起始投入0.3molC2H6全部反应完全，生成三种产物C2H4的物质的量占20%，则电路中转移的电子数目为________。

（2）总浓度为c mol•L-1的CO2和H2混合气体，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，催化发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H<0。恒容条件下，各物质平衡浓度

与温度的变化关系如图所示：

①曲线b代表__________（填化学式）；

②A点时，H2O的产率为__________（用c、co表示，化为最简整数比）。

（3）已知反应C3H6(g)+H2O(g)C2H4(g)+CH3OH(g) △H>0，其中υ正=k正•x(C3H6)• x(H2O)，υ逆=k逆•x(C2H4)• x(CH3OH)，υ正和υ逆为正、逆反应速率，k正和k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。丙烯和水蒸气的起始投料比为1：1，在恒容条件下测得T1、T2、T3三个温度下丙烯的转化率（α）随时间（t）的变化关系分别如图曲线甲、乙、丙所示。

①三个温度中的大小关系为______________________________；

②三个温度中的最低温度，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=___（保留两位有效数字）；

③在曲线甲、乙、丙中，k正-k逆值最小的是___________。A、B、C、D四点中，C点的υ逆最大，原因是_____________________________。

郑州外国语学校2022-2023学年高三上期调研4答案

化  学

（90分钟   100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14   O-16   Si-28   Al-27   S-32   Fe-56

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1.B   2. C   3.D   4.A   5.B   6.A   7.D   8.D   9.A   10.B   11.B   12.D 

13.D     14.C     15.D

二、非选择题（共55分）

16．（9分，除特殊标注外，每空2分）

（1）丙烯（1分）（2）取代反应（1分）（3）醛基（1分）（4）

（5）不可以，有机物C有两种结构，必须要通过反应③和反应④进行处理，转化为一种结构。

17．（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）250mL容量瓶、胶头滴管   （2）2FeHCit+H2O2=2FeCit+2H2O     C（1分）

（3）水浴加热（1分）  

（4）降温结晶（或冷却结晶）、过滤     减少产品溶解损耗；乙醇易挥发带走水分

（5）将蒸出的氨气充分冷凝吸收，避免挥发带来实验误差

（6）(NH4)3Fe(Cit)2

18．（16分，除特殊标注外，每空2分）

（1）适当提高H2SO4浓度、粉碎减小废料粒径、充分搅拌、适当延长酸浸时间（答温度升高不得分）     SiO2、CaSO4

（2）Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2+3H2O

（3）3.0~4.0   Fe3+水解生成含Fe(OH)3•nFe3+•(n-x)SO42-胶粒的胶体，吸附大量的Co2+，导致回收率下降

（4）萃取（或萃取分液）（1分）   坩埚（1分）

（5）①温度过低，反应速率慢；②温度过高，NH4HCO3不稳定受热分解

（6）2Co2++4HCO3-=Co2(OH)2CO3+3CO2+H2O

19. （16分，除特殊标注外，每空2分）

（1）阴（1分） C2H6-10e-+2H2O=2CO+10H+    2.2NA

（2）①CO2②

（3）①T1>T2>T3  ②1.0    ③丙（1分）    起始投料比相同，温度越高，平衡时逆反应速率越高