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2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟考试（五）化学解析版

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这是一份2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟考试（五）化学解析版，共16页。试卷主要包含了 A 等内容，欢迎下载使用。

湖南省2019-2020学年高二学业水平考试信息模拟考试（五）化学解析版

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5

一、选择题(本题包括22小题。每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇

【答案】B

【解析】

【详解】乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，答案选B。

2. 下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是（）

A. NaCl B. CuSO4 C. KNO3 D. Na2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硝酸盐指金属离子(铵根)和硝酸酸根离子构成的盐，所以符合题意的盐为KNO3，答案为C。

【点睛】盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子构成的化合物，可根据所含有的金属阳离子或酸根去命名。

3. 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）

A. 热分解法 B. 电解法 C. 结晶法 D. 热还原法

【答案】B

【解析】

【详解】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，故答案为B。

【点睛】电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。

4. 胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（）

A. 矿泉水 B. FeCl3溶液 C. 白酒 D. 淀粉溶液

【答案】D

【解析】

【详解】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；选项中矿泉水、FeCl3溶液以及白酒均属于溶液，淀粉溶于水形成的分散系属于胶体，故答案为D。

5. 下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是（）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】四氯化碳和氯化钠溶液不互溶，二者会分层；

A．该操作为使用过滤的方法分离固体与液体混合物，故A不选；

B．蒸馏用来分离沸点不同的相互溶解的液体，故B不选；

C．该操作为配制一定物质的量浓度的溶液，故C不选；

D．分液用来分离两种互不相溶的液体，故D选；

故答案为D。

6. 下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是（）

A. C B. CuO C. Fe2O3 D. MnO2

【答案】C

【解析】

【详解】C、CuO、MnO2均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，与其他三种颜色有较大差别，故答案为C。

7. 下列关于Cl2性质的说法正确的是（）

A. 可与NaOH溶液反应 B. 是无色无味的气体

C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 密度比空气小

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A正确；

B．氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B错误；

C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C错误；

D．氯气的相对分子质量为71>29，相同状况下密度比空气大，故D错误；

故答案为A。

8. 做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）

A. 稀HCl B. 浓HNO3 C. 稀HNO3 D. 稀H2SO4

【答案】A

【解析】

【详解】铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上，所以不能用硫酸；硝酸虽然有挥发性，但是受热易分解产生有毒气体，所以也不用硝酸，综上所述答案为A。

9. Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为（）

A. 60 B. 27 C. 87 D. 33

【答案】B

【解析】

【详解】原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，所以Co原子的核内质子数为27，故答案为B。

10. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（）

A 质量 B. 体积 C. 原子数 D. 分子数

【答案】D

【解析】

【详解】A．二者的摩尔质量不同，所以等物质的量的H3和H2质量不同，故A错误；

B．若二者所处的压强和温度不同，则相同物质的量的两种物质体积可能不同，故B错误；

C．一个H3含有3个原子，一个H2含有2个原子，所以等物质的量的二者所含原子数比值为3:2，故C错误；

D．根据N=nNA可知相同物质的量二者所含分子数相同，故D正确；

故答案为D。

11. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ D. SO3+H2O=H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．该反应中Na元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；

B．该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．该反应中F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D．该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；

故答案为D。

12. 下列物质中只含有共价键的单质是（）

A NaOH B. NaCl C. H2 D. HCl

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不选；

B．NaCl是只含离子键的化合物，故B不选；

C．H2只含共价键，且为单质，故C选；

D．HCl只含共价键，不是单质，故D不选；

故答案为C。

13. 下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）

A. SiO2可用于制造光导纤维

B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反应制得H2SiO3，故B错误；
C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。
故选：B。

14. 已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：+Br2+HBr，该反应属于（）

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应

【答案】A

【解析】

【详解】根据反应物和生成物的结构特点可知该反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，所以属于取代反应，故答案为A。

【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。

15. 下列反应中属于吸热反应的是（）

A. 铝跟盐酸反应 B. 石灰石高温分解反应

C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 酒精的燃烧

【答案】B

【解析】

【详解】A．活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应，故A不符合题意；

B．石灰石高温分解为吸热反应，故B符合题意；

C．中和反应为放热反应，故C不符合题意；

D．燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。

16. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C错误。

17. 下列装置中能构成原电池的是（）

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】

构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析解答。

【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选；

B．该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不选；

C．该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C选；

D．酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不选；

故选C。

【点睛】明确原电池的几个构成要素是解题的关键。本题的易错点为D，要注意电解质和非电解质的判断。

18. 下列物质中不属于天然高分子化合物是（）

A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 乙醇

【答案】D

【解析】

【详解】A．淀粉是单糖脱水缩合而成的多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不选；

B．纤维素是单糖脱水缩合而成的多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不选；

C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；

D．乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D选；

故答案为D。

19. 下列反应中，属于加成反应是

A. CH4+C12CH3Cl+HCl

B. CH2= CH2+ C12

C. +Br2+HBr

D. CH4+2O2CO2+2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A．CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，故A错误；

B．CH2=CH2+C12→属于加成反应，故B正确；

C．+Br2+HBr属于取代反应，故C错误；

D．CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，故D错误；

故选B。

【点晴】掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应等。

20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B. 溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O

D. 钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，其离子反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A正确；

B．原子不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故B错误；

C．氢氧化铜是难溶碱，不能拆写，保留化学式，应是Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；

D．钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D错误；

故答案选A。

21. 往AlCl3溶液中加入适量下列溶液后，会出现白色沉淀的是（）

A. HNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. BaCl2

【答案】C

【解析】

【详解】硝酸、硫酸、氯化钡均不和AlCl3发生反应，少量的NaOH加入AlCl3溶液中会生成Al(OH)3，为白色沉淀，故答案为C。

22. 既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是（）

A. NaHCO3 B. Al2O3 C. Al D. Al(OH)3

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸氢根可以与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，所以碳酸氢钠既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且属于盐，故A符合题意；

B．Al2O3虽然既能和强酸反应又能和强碱反应，但不属于盐，故B不符合题意；

C．Al虽然既能和强酸反应又能和强碱反应，但不属于盐，故C不符合题意；

D．Al(OH)3虽然既能和强酸反应又能和强碱反应，但不属于盐，故D不符合题意；

故答案为A。

【点睛】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性的酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应。

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)

23. 现有以下三种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅[Si] C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）检验物质中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太阳能电池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用___。

【答案】 (1). A (2). B (3). C

【解析】

【详解】(1)加热条件下，醛基可以被新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液氧化成羧基，自身被还原，生成砖红色沉淀，故选A；

(2)晶体硅是良好的半导体，可用于制造太阳能电池，故选B；

(3)明矾溶于水，铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以达到净水的目的，故选C。

24. 在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。

A.氮气 B.氨气 C.氯化铵

【答案】 (1). B (2). C (3). A

【解析】

【详解】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是NH3，NH3可以HCl反应生成氯化铵固体，从而产生白烟；氯化铵可以与氢氧化钙共热生成有刺激性气味的氨气；空气中有78%为氮气，所以依次选B、C、A。

25. 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；

③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

【答案】    (1). Cl2
    (2). HClO
    (3). Cl-

【解析】

【详解】新制氯水中含有Cl2(黄绿色)、H2O、HClO(有强氧化性，能起杀菌消毒作用)、H＋(显酸性，能使指示剂变色)、Cl－(能与硝酸银反应生成白色沉淀)，则①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是Cl－。

26. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大是___(填元素符号)；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

【答案】 (1). Na (2). N (3). HCl (4). >

【解析】

【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为S、⑥为Cl。

【详解】(1)④表示的元素是Na；

(2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是N；

(3)H和Cl形成的化合物为HCl；

(4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性③>⑤。

三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)

27. （1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___性。

（3）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是___，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___，其中发生的反应是___。

【答案】 (1). 氧化剂 (2). 漂白 (3). 干燥的氯气不具有漂白性 (4). 氯气在有水的存在的情况下具有漂白性 (5). Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

【详解】(1)该反应中硫酸中S元素的化合价降低，所以浓硫酸的作用是氧化剂；

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性；

(3)干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性；湿润的布条褪色说明氯气在有水的存在的情况下具有漂白性，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)

28. 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号，下同)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。

a.铜 b.石墨 c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。

a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。

（2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的___(填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。

（3）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

【答案】 (1). c (2). c (3). a (4). 铁合金 (5). SO2 (6). CO+2H2 CH3OH (7). 化学变化 (8). 油脂 (9). 喹啉黄 (10). 碳酸氢钠

【解析】

【详解】(1)①聚氨酯属于有机高分子材料，所以选c；

②光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以选c；

③生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，所以选a；

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于铁合金；

(2)①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；

②反应物为CO和H2，产物为CH3OH，根据元素守恒可得方程式为CO+2H2 CH3OH；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；

(3)①人体内提供能量的主要营养物质为糖类、油脂、蛋白质；

②根据题目所给的药品的主要成分可知着色剂为喹啉黄；

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应放出了二氧化碳。

【点睛】煤的气化、液化以及干馏均属于化学变化；石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化。

29. （1）今有常温下两种溶液：

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

②溶液(B)呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。

③升高温度可以___(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2和1molCO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

①升温时，C的反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”)。

②若平衡时，容器容积不变，增大压强，则平衡___。

A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动 D.不一定移动

（3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

该原电池的负极是通入___(填“氢气”或“氧气”)的一极。

②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___。

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为___。

【答案】 (1). > (2). 酸 (3). 促进 (4). NO2(g)+CO(g)=NO (g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol (5). 加快 (6). D (7). C (8). 氢气 (9). 2H2+4OH--4e-=4H2O (10). 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

【解析】

【详解】(1)①溶液(A)中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，所以溶液显碱性，pH>7；

②溶液(B)中存在水解平衡：NH4++ H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性；

③水解反应为吸热反应，升温可以促进氯化铵的水解；

④根据图象知，反应物能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，该反应的△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO (g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

(2)①升高温度可以增大活化分子百分比，反应速率加快；

②保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动；

故选：D；

(3)①能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；