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2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题（AB卷）含解析，共48页。试卷主要包含了下列溶液一定是碱性的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
2．下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA
C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．0.01 mol/L盐酸 B．pH =11氨水
C．pH =" 4" NaHSO3溶液 D．0.01 mol/L Na2CO3溶液
6．下列叙述正确的是
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快
7．下列所述反应的方程式书写正确的是
A．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-
B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+
C．向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O
8．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．全有关 C．②⑤ D．③⑥
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ
碱性锌锰电池
图Ⅱ
铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ
电解精炼铜
图Ⅳ
银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：
C．图Ⅲ装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)>c (CH3COO－)
D．c(CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
11．在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量水 B．加热 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
12．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
13．某原电池总反应的离子方程式为，不能实现该反应的原电池组成是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液
14． 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
15．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
16．电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A．
B．
C．
D．
评卷人
得分
二、原理综合题
17．按要求书写方程式：
(1)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
① ；②
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式___________。
(2)惰性电极电解与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________。
(3)泡沫灭火器原理___________。
(4)碳酸氢钠溶液的水解方程式___________。
18．回答下列问题：
(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C． D．
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。
(4)在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为___________。(已知25℃时，)。
(5)在25℃下，将a的氨水与的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，a___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
评卷人
得分
三、实验题
19．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)滴定终点的现象为___________。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。
(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________(填编号)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数
评卷人
得分
四、填空题
20．其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。
(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(3)乙池中，总反应式为___________。
(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。
答案：
1．C
【详解】
汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。
2．D
【分析】
任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。
【详解】
A. 没指明温度， Kw不一定等于10−14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B. 没指明温度， Kw不一定等于10−14，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小， c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；
答案选D。
任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈碱性。同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH＝8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。
3．C
【详解】
A．NH4Cl溶液中，NH4+部分水解，溶液显弱酸性；
B．NH4HCO3溶液中，NH4+、HCO3-发生双水解反应，溶液呈弱碱性；
C．NH4HSO4溶液中，HSO4-完全电离生成H+，溶液呈强酸性；
D．(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解，溶液呈弱酸性；
综合以上分析，NH4HSO4溶液的酸性最强，pH最小，故选C。
4．B
【详解】
A．4.6 g NO2的物质的量是0.1mol，含有的N原子数是0.1NA，4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，含有的N原子数是0.1NA，所以4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA，正确；
B．只有离子浓度没有溶液的体积，不能确定微粒的数目，错误；
C．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，可见水解使溶液中阴离子的数目增加，所以1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA，正确；
D．2molSO2和1molO2反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后，容器内分子总数大于2NA，正确；
答案选B。
5．D
【详解】
水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，在水中加入酸或碱，增大溶液中离子的浓度，水的电离程度减小，若加入的物质消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子，则水的电离平衡受到促进，水电离程度增大。
A．0.01 mol/L盐酸,c(H+)=10-2mol/L；抑制水的电离；
B．pH =11氨水c(OH-)=10-3mol/L，抑制水的电离；
C．pH =4 NaHSO3溶液，c(H+)=10-4mol/L；抑制水的电离；
D．0.01 mol/L Na2CO3溶液，水解消耗水电离产生的H+，+H2O+OH-，水的电离程度增大，所以水的电离程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液，选项D正确。
6．C
【详解】
A．原电池中阳离子向正极移动，A错误。
B．用铝质铆钉接铁板，因为铝比铁活泼，所以形成的原电池中铝做负极，铁做正极被保护，B错误。
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，因为铁比锡活泼，所以形成的原电池中铁做负极，会加速腐蚀，C正确。
D．白铁(镀锌)表面一旦破损，因为锌比铁活泼，所以形成的原电池中锌做负极，铁做正极被保护，D错误。
故选C。
7．D
【详解】
A．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L<0.1mol，则HA是弱酸，存在电离平衡，所以其电离方程式是：HAH+＋A-，错误；
B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：由于Cu是活性电极，所以阳极是Cu失去电子，发生反应：阴极发生反应： Cu2+ +2e-= Cu，错误；
C．向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，首先发生反应Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，由于碱过量，所以在滴入2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液时会发生反应：3OH-＋Fe3+＝Fe(OH)3↓，没有发生沉淀的转化，错误；
D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，首先发生反应2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，然后又发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O，正确。
8．B
【详解】
①明矾和FeCl3可作净水剂的原因是铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故①与盐的水解有关；②FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②与盐的水解有关；③氯化铝水解生成Al（OH）3和氯化氢，加热时由于氯化氢的挥发，促进AlCl3水解最终完全水解成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，故③与盐的水解有关；④NH4+、Zn2+水解使NH4Cl、ZnCl2溶液显酸性，铁锈反应，故④与盐的水解有关；⑤碳酸根、硅酸根离子水解使溶液显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，⑤与盐的水解有关；⑥HCO3-、Al3+发生双水解反应生成二氧化碳，故⑥与盐的水解有关；⑦铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，二者混合水解相互促进，肥效降低，故⑦与盐的水解有关；全与盐的水解有关，答案选B。
9．D
【详解】
A．碱性锌锰电池中，作氧化剂，故A错误；
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：，故B错误；
C．电解精炼铜，阳极Cu、Fe、Zn等金属放电，阳极质量减少6.4g，电路中转移电子数不一定为，故C错误；
D．图Ⅳ所示电池中，作正极，发生反应，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag，故D正确；
选D。
10．D
0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中存在CH3COOH的电离和CH3COO-的水解，据此分析解答。
【详解】
A．CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO－)>c(Na+)，A错误；
B．CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以溶液显酸性，c (OH－)
答案选D。
11．B
【分析】
醋酸存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。
A.根据平衡移动原理判断；
B.醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C.加入盐酸，醋酸电离程度减小，溶液中的氢离子浓度增大；
D.根据平衡移动原理判断。
【详解】
A.向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误；
B.加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，pH变小，B正确；
C.加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，C错误；
D.加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离。
12．D
【详解】
A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；
B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故B不符合题意；
C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意；
D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，溶液显酸性，pH＜7，故D符合题意；
答案选D。
13．D
【分析】
原电池的总反应离子方程式可知，发生还原反应，为原电池的正极反应，Fe化合价升高发生氧化反应，做负极，所以该电池的负极为Fe，正极为比Fe弱的金属，电解质溶液为可溶性铁盐。
【详解】
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液，铁比铜活泼，溶液为可溶性盐溶液，所以A正确；
B. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液，铁比C活泼，溶液为可溶性盐溶液，所以B正确；
C. 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为溶液，铁比铂活泼，溶液为可溶性盐溶液，所以C正确；
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液，铜离子会在正极放电，总反应的离子方程式不是，D为错误；
故选D
14．B
【详解】
A、满足电荷守恒，A正确；
B、KHS溶液显碱性，说明HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H+）> c（S2-），B错误；
C、满足物料守恒，C正确；
D、HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H2S）> c（H+），D正确。
答案选B。
15．D
【详解】
加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图像不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图像不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图像不符合，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图像符合，故D正确；
故选：D。
增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图像中要特别注意。
16．A
【详解】
A.平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，选项A正确；
B.pH增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O72-转化率增大， 选项B错误；
C.温度升高，正、逆反应速率都加快，选项C错误；
D.增大反应物Pb2+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O72-的物质的量减小，选项D错误。
答案选A。
17．(1) = -1135.7
(2) 2Cl-- 2e- = Cl2↑ Cu2++ 2e- = Cu
(3)Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)HCO+H2OH2CO3+OH-
（1）
肼与二氧化氮反应的化学方程式为：，由盖斯定律可知，目标热化学方程式=2②-①，则=2-=2(-534)-67.7 = -1135.7，故 = -1135.7；
（2）
惰性电极电解与NaCl混合溶液，溶液中阳离子在阴极放电，放电顺序为Cu2+>H+>Na+，所以开始时阴极反应为：Cu2++ 2e- = Cu，阳极吸引阴离子，放电顺序为Cl-> OH-> SO，所以开始时阳极反应为：2Cl-- 2e- =Cl2↑;
（3）
泡沫灭火器原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生剧烈的互促双水解，即离子方程式为：Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑;
（4）
碳酸氢钠溶液的水解方程式: HCO+H2OH2CO3+OH-。
18．(1)
(2)BC
(3)830
(4)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
(5) 中 >
【分析】
根据平衡常数的定义书写表达式；利用平衡状态的定义判断平衡标志；利用平衡常数表达式计算平衡常数；根据沉淀形成的规律利用溶度积的数值及物质判断溶解度的大小；利用溶解度的大小判断沉淀形成的先后顺序；根据电荷守恒及盐类水解判断溶液的酸碱性及离子浓度之间的关系；
（1）
根据平衡常数表示的意义进行书写平衡常数的表达式为：；
（2）
A．由于该反应过程中气体体积没有发生变化，故压强对平衡没有影响，故压强不能作为平衡标志；
B．当一氧化碳的浓度不变时，说明达到平衡，根据定义可以直接判断，故B 符合题意；
C．当时，根据化学计量数判断，正逆速率相等，故C符合题意；D．当时，但未说明是否保持不变，故不能作为平衡标志，故D不符合题意；
故选答案BC；
（3）
根据及已知，说明K=1，根据表格中数据得出温度为830℃；故830；
（4）
根据沉淀生成的先后顺序：先生成溶解度小的，由于氢氧化镁和氢氧化铜的组成相似，故Ksp越小，溶解度越小；故氢氧化铜的溶解度小，首先生成该沉淀，故离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；
（5）
根据电荷守恒：；当时，则，故溶液显中性，故中；假设当a=0.01mol·L-1时； 恰好完全反应生成氯化铵，因水解而显酸性，故氨水的浓度大于0.01mol·L-1，故答案为>；
此题考查反应原理的应用；根据平衡和电解质溶液的相关知识进行解答；注意物质溶解度大小的判断根据物质组成及溶度积进行判断。
19．(1)①
(2)当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复，则证明达到滴定终点；
(3)乙
(4)B
（1）
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用NaOH溶液润洗，再装液，①错误
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，③正确；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确；以上步骤有错误的是①；
（2）
待测液为盐酸，滴入酚酞后为无色溶液，当加入NaOH达到滴定终点后，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复，则证明达到滴定终点；
（3）
标准NaOH溶液为碱性溶液，应放入碱式滴定管中，所以选择乙装置；
（4）
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响实验结果，A无影响；
B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，B符合题意；
C.滴定终点俯视读数，所读读数偏低，初始正确，终点偏低，所以结果偏低，C不符合题意；
D.用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数，所量取的待测液体积偏小，需要用的标准液体积偏小，结果会偏小，D不符合题意;
故答案选B。
20．(1)
(2) 原电池 电解
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑
(4) Fe-2e-=Fe2+ 碳棒表面析出银白色金属
（1）
甲池是甲醇燃料电池，甲池中，通入甲醇电极为负极，甲醇失电子生成碳酸钾和水，电极反应式为；
（2）
甲是甲醇燃料电池，甲池是原电池装置；乙与燃料电池相连，乙池是电解装置；
（3）
乙是电解池，A是阴极，阴极反应为Ag++e-=Ag，B是阳极，阳极反应为，总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；
（4）
若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中A为阳极、B为阴极，A端反应式为Fe-2e-=Fe2+，B端反应式为Ag++e-=Ag，现象为碳棒表面析出银白色金属。
2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的并利用廉价能源合成汽油
D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 ，则
B．已知 ，则氢气的燃烧热为
C．已知 ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ
D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定
4．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1
5．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．ΔH1＞ΔH2
7．已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式为
A． B．
C． D．
8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为
A．等于10s B．大于10 s C．小于10 s D．以上答案都不正确
9．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
10．工业合成氨的反应为： ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．达到平衡时，反应速率：
B．当、、的浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡
C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率
D．若在密闭容器加入1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ
11．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g) △H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入He气
12．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应产生黄色沉淀导致溶液变浑浊，实验可以根据溶液变浑浊为时间进行定性探讨化学反应速率快慢。下列各组中最先出现浑浊的是
选项
反应温度(℃)
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V(mL)/c(mol/L)
V(mL)/c(mol/L)
V(mL)
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
A．A B．B C．C D．D
14．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ）
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C．达到平衡状态时A的转化率为50%
D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
15．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．
B．
C．升高温度，、逆都增大，平衡常数减小
D．反应物的转化率随压强增大而减小
16．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
17．已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
18．研究化学反应的方向具有重要意义。下列说法正确的是
A．电解水的反应属于自发反应
B．能自发进行的反应一定能迅速发生
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．在常温下能自发进行，则该反应的
19．图中两个装置，有关叙述正确的是
A．装置①是原电池，装置②是电解池
B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极
C．装置中产生的气体：①氢气，②氧气
D．溶液的pH变化：①变小，②变大
20．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和同时透过，可实现水连续分解制，工作时，CO、分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．CO在b侧反应
B．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化
C．当产生33.6 L时，CO消耗1.5 mol
D．a侧的电极反应式为：
21．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是
A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-
C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
22．上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是
A．阴极反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2
B．该装置将光能和化学能转化为电能
C．每生成1 mol SO，伴随着1 mol H2O2的生成
D．交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜
23．下列说法中，错误的是
A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈
C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D．生铁(铁碳合金)比纯铁更易发生腐蚀
24．关于下列各装置图的叙述错误的是
A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁
B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
C．图③装置中正极的电极反应式为：
D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护
25．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是
A．图中X是，Y是
B．燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右
C．图中氢氧化钠溶液质量分数：b%＞a%＞c%
D．电解池中每产生1mol，理论上燃料电池中消耗的物质的量为1mol
26．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
评卷人
得分
二、实验题
27．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的 NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL 置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题:
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______
（2）若改用60mL 0.25mol/L H2SO4和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）
（3）将50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液（密度都近似为1g/cm3）进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热△H=____kJ/mol（取小数点后一位）。
（4）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）.
a 实验装置保温、隔热效果差
b 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c 分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
评卷人
得分
三、原理综合题
28．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理可用水煤气还原法。
已知：ⅰ.
ⅱ.
(1)写出CO(g)与反应生成、的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A．单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．与的体积比保持不变
(2)反应ⅱ的正反应的活化能_______(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能。
(3)T℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol 和2 mol ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，5 min达到平衡时，和的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______
②其他条件不变，6 min时缩小容器体积。的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①该电池放电时质子从_______(填“b→a”或“a→b”)
②该电池负极反应为_______
29．Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：
、、之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。
(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
答案：
1．D
【详解】
A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进自然环境的和谐发展，A选项正确；
B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，能减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，B选项正确；
C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，C选项正确；
D．推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，D选项错误；
答案选D。
2．B
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。
点睛：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等。
3．C
【详解】
A．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故A错误；
B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故B错误；
C．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于盐酸，所以含1mol氢氧化钠的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ，故C正确；
D．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以能量低的红磷比白磷稳定，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】
由盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(-870.3kJ/mol)×2+(-393.5kJ/mol)×2-(-285.8kJ/mol)=-488.3 kJ/mol，故选：A。
5．A
【分析】
【详解】
A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H2 需要吸收1760kJ能量，故A错误；
B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；
C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；
D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；
故选A。
6．A
【详解】
A．根据Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，A正确；
B．根据Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；
C．根据反应③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；
D．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故D错误；
故答案选A。
7．D
【分析】
结合方程式和化学反应速率之比等于化学计量数比回答。
【详解】
A．NH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；
B．O2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)= 5v(H2O)，故B错误；
C．NH3与H2O的计量数比为4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；
D．O2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)= 5v(NO)，故D正确；
故答案选D。
8．B
【分析】
【详解】
c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需要20s,即浓度减少0.04mol/L需要20s、平均速率为 ；则c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L，假设速率不变，则需要,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s；
答案选B。
9．D
【分析】
【详解】
A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故A错误；
B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；
D．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】
A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．合成氨反应使用催化剂，可同时加快正、逆反应速率，可提高单位时间内氨气的产率，提高生产效率，故C正确；
D．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在密闭容器加入1 mol氮气和过量的氢气充分反应，反应放出热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选C。
11．C
【分析】
该反应的正反应是气体体积减小的放热的反应，使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，以此来解答。
【详解】
A．C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，A不符合题意；
B．扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．缩小容积，增大压强，使物质浓度增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大，C符合题意；
D．容积不变，充入惰性气体，反应混合物中各种气体物质的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，D不符合题意；
故合理选项是C。
12．B
【详解】
A.Fe与98%的浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应产生SO2，不会产生氢气，A错误；
B.汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2，由于有气体参加反应，减小压强反应速率减慢，B正确；
C.虽然SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，正、逆反应速率都加快，C错误；
D.加入适量的NaCl溶液，虽然NaCl溶液不参加反应，但稀释了盐酸，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，D错误；
答案选B。
13．C
【分析】
【详解】
温度对速率的影响幅度大，对比四个选项，C、D温度高，速率比A、B快，C选项混合时浓度为：c(Na2S2O3)=c(H2SO4)= ,D选项混合时浓度为：c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=，C选项温度高，浓度大，速率最大，故选C。
14．C
【分析】
根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：
【详解】
A．根据分析可知，x=4，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；
C．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；
D．B的反应速率=，D正确；
故选C。
15．C
【分析】
由图像可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，由此分析解答。
【详解】
A．降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，故A错误；
B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故B错误；
C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；
D．由B项可知该反应正反应方向为气体减小的方向，则增大压强平衡正向移动，反应物的转化率随压强增大而增大，故D错误；
故选：C。
16．D
【详解】
A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，故B错误；
C．氯离子和钾离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，故D正确；
答案选D。
17．C
【分析】
从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由此分析。
【详解】
①从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，与的关系不能确定，故①错误；
②点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即，故②正确；
③点对应的压强小于点，压强越大，反应速率越大，故点比点的反应速率小，故③正确；
④从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，与的关系不能确定，故④错误；正确的是②③；
答案选C。
18．D
【分析】
【详解】
A．电解水的反应属于非自发反应，常温下水无法分解为氢气和氧气，A项错误；
B．能自发进行的反应，其反应速率和浓度、温度、压强、催化剂等因素有关，不一定能迅速发生，B项错误；
C．自发反应的熵不一定增大，可能是熵减焓增的情况，非自发反应的熵不一定减小，可能是熵增焓减的情况，C项错误；
D．反应的气体分子数减小，熵减小，在常温下能自发进行，则一定是放热反应，，D项正确；
答案选D。
19．D
【详解】
A．由图可知，装置①是电解池，装置②是原电池，故A错误；
B．由图可知，装置①中与直流电源负极相连的铜电极为阴极，装置②中活泼性小于锌的铜是原电池的正极，故B错误；
C．由图可知，装置①是电解池，与直流电源的正极相连的碳电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，装置②是原电池，活泼性小于锌的铜是原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C错误；
D．由图可知，装置①是电解池，装置中发生的反应硫酸铜溶液电解生成铜、氧气和硫酸，溶液的pH减小，装置②是原电池，装置中发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的pH增大，故D正确；
故选D。
20．C
【分析】
由图可知，该透氧膜实现了太阳能向氢能的转化，由电子移动方向可知，a侧的电极为正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氧离子，电极反应式为：H2O +2e—= H2↑+ O2—，b侧电极为负极，在氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CO—2e—+ O2—=CO2。
【详解】
A．由分析可知，b侧电极为负极，在氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，故A正确；
B．由分析可知，原电池工作时有氢气生成，该透氧膜实现了太阳能向氢能的转化，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算产生33.6L氢气时反应消耗一氧化碳的物质的量，故C错误；
D．由分析可知，a侧的电极为正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氧离子，电极反应式为：H2O +2e—= H2↑+ O2—，故D正确；
故选C。
21．A
【分析】
二次电池，放电时是原电池，充电时是电解池，电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，据此回答；
【详解】
A． 放电时，正极的电极反应式：，则电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，A错误；
B． 放电时，负极锌失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，B正确；
C． 由2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-知，充电时生成氢氧根，则电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，C正确；
D． 充电时，阳离子移向阴极，则电解质溶液中K+向阴极移动，D正确；
答案选A。
22．B
【分析】
根据装置知道，左侧电极为二氧化硫转化为硫酸根离子的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，则直流电源的左侧是正极，右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，据此分析解题。
【详解】
A．右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2，A正确；
B．该装置将光能和化学能，电能也转化为化学能，B错误；
C．二氧化硫转化为硫酸根离子，每生成1mol硫酸根离子，伴随2mol电子转移，根据电子守恒，得到过氧化氢是1mol，C正确；
D．根据装置知道，氢氧根离子靠近阳极的交换膜进入阳极参加反应，a应该为阴离子交换膜；氢离子通过靠近阴极的交换膜进入阴极参加反应，b应该是阳离子交换膜，D正确；
答案选B。
23．C
【详解】
A．铜锡合金在湿润环境中构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更易生锈，故A正确；
B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁和锡在潮湿条件下构成原电池，铁做原电池的负极易生锈，故B正确；
C．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，故C错误；
D．生铁在潮湿条件下构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，所以比纯铁更易发生腐蚀被损耗，故D正确；
故选C。
24．B
【分析】
【详解】
A．由图可知，a为电镀池的阳极，若要实现铁上镀铜，则a极为铜、b极为铁，故A正确；
B．精炼铜时，粗铜为精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，则X极为直流电源的正极，故B错误；
C．由图可知，氧化银在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，故C正确；
D．由图可知，该装置为外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门与外接电源的负极相连做电解池的阴极，被保护，故D正确；
故选B。
25．D
【分析】
由图可知，电解池中，左侧电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气X，右侧电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气Y和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动；燃料电池中，左侧电极为负极，氢气在氢氧根离子作用下失去电子发生氧化反应生成水，右侧电极为正极，氧气和水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动。
【详解】
A．由分析可知，X为氯气、Y为氢气，故A正确；
B．由分析可知，燃料电池中钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动，故B正确；
C．由分析可知，燃料电池中，氢气在负极放电消耗氢氧根离子，氧气在正极放电生成氢氧根离子，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b%＞a%＞c%，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，电解池中每产生1mol氯气，燃料电池中消耗氧气的物质的量为1mol×=0.5mol，故D错误；
故选D。
26．D
【详解】
分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。
详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。
点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。
27． 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 56.8 acd
【分析】
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
(3) 根据Q= c•m•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
(4)从实验过程中热量是否散失、实验操作是否规范等角度分析；
【详解】
(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，开始时取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，NaOH过量，以H2SO4为标准计算反应过程中放出的热量；改用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，硫酸过量，以NaOH为标准计算，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故两次反应所放出的热量不相等；中和热则是生成1mol水放出的热量，与实际参加反应的酸碱用量无关，故若实验操作均正确，则所求中和热相等；
(3)50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q= c•m•△T=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热；
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，结果偏小， a. 实验装置保温、隔热效果差，必定导致部分热量散失，测定结果偏小，a正确；b. 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数，则NaOH的体积偏大，以NaOH为标准反应放出的热量多，使溶液温度升高的多，b错误；c. 尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，c正确；d. 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应起始时溶液的温度高，最终导致溶液平均升高的温度少，导致中和热偏高，d正确；因此，产生偏差的原因为acd。
本题考查反应热的测定及计算的知识，注意理解中和热的概念、把握测定反应热的实验细节及可能会引起的误差是解题的关键。
28．(1) AD
(2)>
(3) 2700 增大
(4) a→b
【分析】
由装置中信息可知，a电极上SO2发生失去电子的氧化反应生成H2SO4，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，工作时，阳离子移向正极b，阴离子移向负极a；
（1）
根据盖斯定律：ⅰ-ⅱ可得△H=(-0.5×37-0.5×45.4)kJ•mol-1=-41.2kJ•mol-1；
A．单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol ，说明v正=v逆，则能说明达到平衡状态，故A正确；
B．混合气体的质量不变，反应前后气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量反应前后保持不变，则不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．该反应在恒温、恒容体系中进行的，混合气体的总压强保持不变，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变，说明反应物和生成物的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，故D正确，
故△H=-41.2kJ•mol-1；AD；
（2）
△H2=正反应的活化能E-逆反应的活化能＞0，则正反应活化能E＞△H2，故＞；
（3）
①向10L恒容密闭容器中充入2mol CO(g)、2mol SO2(g)和2mol H2(g)，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol，
根据2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)，此反应生成1.6molCO2，则需要消耗0.8molSO2，2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g)，此反应生成1.8molH2O，需消耗0.9molSO2，和1.8molH2，则达到平衡时，c(H2)=2mol-1.8mol=0.2mol，
c(SO2)=2mol-0.8mol-0.9mol=0.3mol，c(H2O)=1.8mol，；
②反应i、ii都是气体分子数减小的反应，缩小容器容积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率增大，故2700；增大；
（4）
①该原电池中a电极为负极，b电极为正极，放电时质子向正极移动，即质子从电极a移向电极b，故a→b；
②a电极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则负极的电极反应式为，故。
29．(1)
(2) 升高温度 a
(3)>
(4)
(5)及时分离出产物
（1）
根据图像可知，达到平衡时A的物质的量减小了：1mol-0.7mol=0.3mol，B的物质的量减小为：1mol-0.4mol=0.6mol，C的物质的量增加，增加的物质的量为：0.6mol，所以A、B、C的物质的量变化之比为：0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：3，该反应的化学方程式为：；故；
（2）
①根据图像可知：t3时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向着逆向移动，若增大压强，平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以t3时升高了温度；故升高了温度；
②根据图像变化可知，在t1～t2时反应向着正向移动，A转化率逐渐增大，直至t2～t3时反应达到平衡状态，A转化率达到最大；而t3～t4时升高了温度，平衡向着逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t4～t5时A的转化率达到最低；而t5～t6时正逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t4～t5时相等，所以A的转化率最大的时间段是：t2～t3，A的转化率最大时C的体积分数最大，此时间段为t2～t3，即为a点；a、b、c三点中，C的体积分数最大的是a。故a；
③反应A+2B⇌2C ΔH<0，温度升高平衡向着逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小；t2～t3、t3～t4、t4～t5时间段的温度关系为：t3～t4=t4～t5>t2～t3，所以化学平衡常数大小关系为：K1>K2=K3。故K1>K2=K3；
（3）
恒压条件下，温度升高，H2S的转化率升高，即升高温度平衡正向移动，则ΔH> 0；故>；
（4）
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8kJ•mol-1，反应是气体体积增大的反应，温度不变，压强增大平衡逆向进行，H2S的转化率减小，则压强关系为：图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p3>p2>p1。故p3>p2>p1；
（5）
进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物，故及时分离出产物。
2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
2．下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA
C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．0.01 mol/L盐酸 B．pH =11氨水
C．pH =" 4" NaHSO3溶液 D．0.01 mol/L Na2CO3溶液
6．下列叙述正确的是
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快
7．下列所述反应的方程式书写正确的是
A．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-
B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+
C．向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O
8．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．全有关 C．②⑤ D．③⑥
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ
碱性锌锰电池
图Ⅱ
铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ
电解精炼铜
图Ⅳ
银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：
C．图Ⅲ装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)>c (CH3COO－)
D．c(CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
11．在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量水 B．加热 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
12．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
13．某原电池总反应的离子方程式为，不能实现该反应的原电池组成是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液
14． 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
15．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
16．电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A．
B．
C．
D．
评卷人
得分
二、原理综合题
17．按要求书写方程式：
(1)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
① ；②
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式___________。
(2)惰性电极电解与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________。
(3)泡沫灭火器原理___________。
(4)碳酸氢钠溶液的水解方程式___________。
18．回答下列问题：
(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C． D．
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。
(4)在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为___________。(已知25℃时，)。
(5)在25℃下，将a的氨水与的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，a___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
评卷人
得分
三、实验题
19．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)滴定终点的现象为___________。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。
(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________(填编号)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数
评卷人
得分
四、填空题
20．其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。
(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(3)乙池中，总反应式为___________。
(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。
答案：
1．C
【详解】
汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。
2．D
【分析】
任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。
【详解】
A. 没指明温度， Kw不一定等于10−14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B. 没指明温度， Kw不一定等于10−14，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小， c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；
答案选D。
任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈碱性。同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH＝8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。
3．C
【详解】
A．NH4Cl溶液中，NH4+部分水解，溶液显弱酸性；
B．NH4HCO3溶液中，NH4+、HCO3-发生双水解反应，溶液呈弱碱性；
C．NH4HSO4溶液中，HSO4-完全电离生成H+，溶液呈强酸性；
D．(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解，溶液呈弱酸性；
综合以上分析，NH4HSO4溶液的酸性最强，pH最小，故选C。
4．B
【详解】
A．4.6 g NO2的物质的量是0.1mol，含有的N原子数是0.1NA，4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，含有的N原子数是0.1NA，所以4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA，正确；
B．只有离子浓度没有溶液的体积，不能确定微粒的数目，错误；
C．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，可见水解使溶液中阴离子的数目增加，所以1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA，正确；
D．2molSO2和1molO2反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后，容器内分子总数大于2NA，正确；
答案选B。
5．D
【详解】
水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，在水中加入酸或碱，增大溶液中离子的浓度，水的电离程度减小，若加入的物质消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子，则水的电离平衡受到促进，水电离程度增大。
A．0.01 mol/L盐酸,c(H+)=10-2mol/L；抑制水的电离；
B．pH =11氨水c(OH-)=10-3mol/L，抑制水的电离；
C．pH =4 NaHSO3溶液，c(H+)=10-4mol/L；抑制水的电离；
D．0.01 mol/L Na2CO3溶液，水解消耗水电离产生的H+，+H2O+OH-，水的电离程度增大，所以水的电离程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液，选项D正确。
6．C
【详解】
A．原电池中阳离子向正极移动，A错误。
B．用铝质铆钉接铁板，因为铝比铁活泼，所以形成的原电池中铝做负极，铁做正极被保护，B错误。
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，因为铁比锡活泼，所以形成的原电池中铁做负极，会加速腐蚀，C正确。
D．白铁(镀锌)表面一旦破损，因为锌比铁活泼，所以形成的原电池中锌做负极，铁做正极被保护，D错误。
故选C。
7．D
【详解】
A．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L<0.1mol，则HA是弱酸，存在电离平衡，所以其电离方程式是：HAH+＋A-，错误；
B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：由于Cu是活性电极，所以阳极是Cu失去电子，发生反应：阴极发生反应： Cu2+ +2e-= Cu，错误；
C．向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，首先发生反应Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，由于碱过量，所以在滴入2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液时会发生反应：3OH-＋Fe3+＝Fe(OH)3↓，没有发生沉淀的转化，错误；
D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，首先发生反应2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，然后又发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O，正确。
8．B
【详解】
①明矾和FeCl3可作净水剂的原因是铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故①与盐的水解有关；②FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②与盐的水解有关；③氯化铝水解生成Al（OH）3和氯化氢，加热时由于氯化氢的挥发，促进AlCl3水解最终完全水解成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，故③与盐的水解有关；④NH4+、Zn2+水解使NH4Cl、ZnCl2溶液显酸性，铁锈反应，故④与盐的水解有关；⑤碳酸根、硅酸根离子水解使溶液显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，⑤与盐的水解有关；⑥HCO3-、Al3+发生双水解反应生成二氧化碳，故⑥与盐的水解有关；⑦铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，二者混合水解相互促进，肥效降低，故⑦与盐的水解有关；全与盐的水解有关，答案选B。
9．D
【详解】
A．碱性锌锰电池中，作氧化剂，故A错误；
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：，故B错误；
C．电解精炼铜，阳极Cu、Fe、Zn等金属放电，阳极质量减少6.4g，电路中转移电子数不一定为，故C错误；
D．图Ⅳ所示电池中，作正极，发生反应，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag，故D正确；
选D。
10．D
0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中存在CH3COOH的电离和CH3COO-的水解，据此分析解答。
【详解】
A．CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO－)>c(Na+)，A错误；
B．CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以溶液显酸性，c (OH－)
答案选D。
11．B
【分析】
醋酸存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。
A.根据平衡移动原理判断；
B.醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C.加入盐酸，醋酸电离程度减小，溶液中的氢离子浓度增大；
D.根据平衡移动原理判断。
【详解】
A.向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误；
B.加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，pH变小，B正确；
C.加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，C错误；
D.加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离。
12．D
【详解】
A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；
B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故B不符合题意；
C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意；
D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，溶液显酸性，pH＜7，故D符合题意；
答案选D。
13．D
【分析】
原电池的总反应离子方程式可知，发生还原反应，为原电池的正极反应，Fe化合价升高发生氧化反应，做负极，所以该电池的负极为Fe，正极为比Fe弱的金属，电解质溶液为可溶性铁盐。
【详解】
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液，铁比铜活泼，溶液为可溶性盐溶液，所以A正确；
B. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液，铁比C活泼，溶液为可溶性盐溶液，所以B正确；
C. 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为溶液，铁比铂活泼，溶液为可溶性盐溶液，所以C正确；
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液，铜离子会在正极放电，总反应的离子方程式不是，D为错误；
故选D
14．B
【详解】
A、满足电荷守恒，A正确；
B、KHS溶液显碱性，说明HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H+）> c（S2-），B错误；
C、满足物料守恒，C正确；
D、HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H2S）> c（H+），D正确。
答案选B。
15．D
【详解】
加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图像不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图像不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图像不符合，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图像符合，故D正确；
故选：D。
增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图像中要特别注意。
16．A
【详解】
A.平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，选项A正确；
B.pH增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O72-转化率增大， 选项B错误；
C.温度升高，正、逆反应速率都加快，选项C错误；
D.增大反应物Pb2+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O72-的物质的量减小，选项D错误。
答案选A。
17．(1) = -1135.7
(2) 2Cl-- 2e- = Cl2↑ Cu2++ 2e- = Cu
(3)Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)HCO+H2OH2CO3+OH-
（1）
肼与二氧化氮反应的化学方程式为：，由盖斯定律可知，目标热化学方程式=2②-①，则=2-=2(-534)-67.7 = -1135.7，故 = -1135.7；
（2）
惰性电极电解与NaCl混合溶液，溶液中阳离子在阴极放电，放电顺序为Cu2+>H+>Na+，所以开始时阴极反应为：Cu2++ 2e- = Cu，阳极吸引阴离子，放电顺序为Cl-> OH-> SO，所以开始时阳极反应为：2Cl-- 2e- =Cl2↑;
（3）
泡沫灭火器原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生剧烈的互促双水解，即离子方程式为：Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑;
（4）
碳酸氢钠溶液的水解方程式: HCO+H2OH2CO3+OH-。
18．(1)
(2)BC
(3)830
(4)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
(5) 中 >
【分析】
根据平衡常数的定义书写表达式；利用平衡状态的定义判断平衡标志；利用平衡常数表达式计算平衡常数；根据沉淀形成的规律利用溶度积的数值及物质判断溶解度的大小；利用溶解度的大小判断沉淀形成的先后顺序；根据电荷守恒及盐类水解判断溶液的酸碱性及离子浓度之间的关系；
（1）
根据平衡常数表示的意义进行书写平衡常数的表达式为：；
（2）
A．由于该反应过程中气体体积没有发生变化，故压强对平衡没有影响，故压强不能作为平衡标志；
B．当一氧化碳的浓度不变时，说明达到平衡，根据定义可以直接判断，故B 符合题意；
C．当时，根据化学计量数判断，正逆速率相等，故C符合题意；D．当时，但未说明是否保持不变，故不能作为平衡标志，故D不符合题意；
故选答案BC；
（3）
根据及已知，说明K=1，根据表格中数据得出温度为830℃；故830；
（4）
根据沉淀生成的先后顺序：先生成溶解度小的，由于氢氧化镁和氢氧化铜的组成相似，故Ksp越小，溶解度越小；故氢氧化铜的溶解度小，首先生成该沉淀，故离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；
（5）
根据电荷守恒：；当时，则，故溶液显中性，故中；假设当a=0.01mol·L-1时； 恰好完全反应生成氯化铵，因水解而显酸性，故氨水的浓度大于0.01mol·L-1，故答案为>；
此题考查反应原理的应用；根据平衡和电解质溶液的相关知识进行解答；注意物质溶解度大小的判断根据物质组成及溶度积进行判断。
19．(1)①
(2)当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复，则证明达到滴定终点；
(3)乙
(4)B
（1）
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用NaOH溶液润洗，再装液，①错误
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，③正确；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确；以上步骤有错误的是①；
（2）
待测液为盐酸，滴入酚酞后为无色溶液，当加入NaOH达到滴定终点后，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复，则证明达到滴定终点；
（3）
标准NaOH溶液为碱性溶液，应放入碱式滴定管中，所以选择乙装置；
（4）
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响实验结果，A无影响；
B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，B符合题意；
C.滴定终点俯视读数，所读读数偏低，初始正确，终点偏低，所以结果偏低，C不符合题意；
D.用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数，所量取的待测液体积偏小，需要用的标准液体积偏小，结果会偏小，D不符合题意;
故答案选B。
20．(1)
(2) 原电池 电解
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑
(4) Fe-2e-=Fe2+ 碳棒表面析出银白色金属
（1）
甲池是甲醇燃料电池，甲池中，通入甲醇电极为负极，甲醇失电子生成碳酸钾和水，电极反应式为；
（2）
甲是甲醇燃料电池，甲池是原电池装置；乙与燃料电池相连，乙池是电解装置；
（3）
乙是电解池，A是阴极，阴极反应为Ag++e-=Ag，B是阳极，阳极反应为，总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；
（4）
若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中A为阳极、B为阴极，A端反应式为Fe-2e-=Fe2+，B端反应式为Ag++e-=Ag，现象为碳棒表面析出银白色金属。
2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的并利用廉价能源合成汽油
D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 ，则
B．已知 ，则氢气的燃烧热为
C．已知 ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ
D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定
4．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1
5．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．ΔH1＞ΔH2
7．已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式为
A． B．
C． D．
8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为
A．等于10s B．大于10 s C．小于10 s D．以上答案都不正确
9．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
10．工业合成氨的反应为： ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．达到平衡时，反应速率：
B．当、、的浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡
C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率
D．若在密闭容器加入1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ
11．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g) △H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入He气
12．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应产生黄色沉淀导致溶液变浑浊，实验可以根据溶液变浑浊为时间进行定性探讨化学反应速率快慢。下列各组中最先出现浑浊的是
选项
反应温度(℃)
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V(mL)/c(mol/L)
V(mL)/c(mol/L)
V(mL)
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
A．A B．B C．C D．D
14．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ）
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C．达到平衡状态时A的转化率为50%
D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
15．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．
B．
C．升高温度，、逆都增大，平衡常数减小
D．反应物的转化率随压强增大而减小
16．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
17．已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
18．研究化学反应的方向具有重要意义。下列说法正确的是
A．电解水的反应属于自发反应
B．能自发进行的反应一定能迅速发生
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．在常温下能自发进行，则该反应的
19．图中两个装置，有关叙述正确的是
A．装置①是原电池，装置②是电解池
B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极
C．装置中产生的气体：①氢气，②氧气
D．溶液的pH变化：①变小，②变大
20．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和同时透过，可实现水连续分解制，工作时，CO、分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．CO在b侧反应
B．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化
C．当产生33.6 L时，CO消耗1.5 mol
D．a侧的电极反应式为：
21．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是
A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-
C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
22．上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是
A．阴极反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2
B．该装置将光能和化学能转化为电能
C．每生成1 mol SO，伴随着1 mol H2O2的生成
D．交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜
23．下列说法中，错误的是
A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈
C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D．生铁(铁碳合金)比纯铁更易发生腐蚀
24．关于下列各装置图的叙述错误的是
A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁
B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
C．图③装置中正极的电极反应式为：
D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护
25．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是
A．图中X是，Y是
B．燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右
C．图中氢氧化钠溶液质量分数：b%＞a%＞c%
D．电解池中每产生1mol，理论上燃料电池中消耗的物质的量为1mol
26．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
评卷人
得分
二、实验题
27．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的 NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL 置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题:
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______
（2）若改用60mL 0.25mol/L H2SO4和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）
（3）将50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液（密度都近似为1g/cm3）进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热△H=____kJ/mol（取小数点后一位）。
（4）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）.
a 实验装置保温、隔热效果差
b 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c 分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
评卷人
得分
三、原理综合题
28．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理可用水煤气还原法。
已知：ⅰ.
ⅱ.
(1)写出CO(g)与反应生成、的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A．单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．与的体积比保持不变
(2)反应ⅱ的正反应的活化能_______(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能。
(3)T℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol 和2 mol ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，5 min达到平衡时，和的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______
②其他条件不变，6 min时缩小容器体积。的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①该电池放电时质子从_______(填“b→a”或“a→b”)
②该电池负极反应为_______
29．Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：
、、之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。
(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
答案：
1．D
【详解】
A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进自然环境的和谐发展，A选项正确；
B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，能减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，B选项正确；
C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，C选项正确；
D．推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，D选项错误；
答案选D。
2．B
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。
点睛：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等。
3．C
【详解】
A．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故A错误；
B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故B错误；
C．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于盐酸，所以含1mol氢氧化钠的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ，故C正确；
D．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以能量低的红磷比白磷稳定，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】
由盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(-870.3kJ/mol)×2+(-393.5kJ/mol)×2-(-285.8kJ/mol)=-488.3 kJ/mol，故选：A。
5．A
【分析】
【详解】
A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H2 需要吸收1760kJ能量，故A错误；
B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；
C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；
D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；
故选A。
6．A
【详解】
A．根据Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，A正确；
B．根据Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；
C．根据反应③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；
D．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故D错误；
故答案选A。
7．D
【分析】
结合方程式和化学反应速率之比等于化学计量数比回答。
【详解】
A．NH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；
B．O2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)= 5v(H2O)，故B错误；
C．NH3与H2O的计量数比为4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；
D．O2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)= 5v(NO)，故D正确；
故答案选D。
8．B
【分析】
【详解】
c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需要20s,即浓度减少0.04mol/L需要20s、平均速率为 ；则c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L，假设速率不变，则需要,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s；
答案选B。
9．D
【分析】
【详解】
A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故A错误；
B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；
D．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】
A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．合成氨反应使用催化剂，可同时加快正、逆反应速率，可提高单位时间内氨气的产率，提高生产效率，故C正确；
D．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在密闭容器加入1 mol氮气和过量的氢气充分反应，反应放出热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选C。
11．C
【分析】
该反应的正反应是气体体积减小的放热的反应，使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，以此来解答。
【详解】
A．C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，A不符合题意；
B．扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．缩小容积，增大压强，使物质浓度增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大，C符合题意；
D．容积不变，充入惰性气体，反应混合物中各种气体物质的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，D不符合题意；
故合理选项是C。
12．B
【详解】
A.Fe与98%的浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应产生SO2，不会产生氢气，A错误；
B.汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2，由于有气体参加反应，减小压强反应速率减慢，B正确；
C.虽然SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，正、逆反应速率都加快，C错误；
D.加入适量的NaCl溶液，虽然NaCl溶液不参加反应，但稀释了盐酸，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，D错误；
答案选B。
13．C
【分析】
【详解】
温度对速率的影响幅度大，对比四个选项，C、D温度高，速率比A、B快，C选项混合时浓度为：c(Na2S2O3)=c(H2SO4)= ,D选项混合时浓度为：c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=，C选项温度高，浓度大，速率最大，故选C。
14．C
【分析】
根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：
【详解】
A．根据分析可知，x=4，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；
C．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；
D．B的反应速率=，D正确；
故选C。
15．C
【分析】
由图像可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，由此分析解答。
【详解】
A．降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，故A错误；
B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故B错误；
C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；
D．由B项可知该反应正反应方向为气体减小的方向，则增大压强平衡正向移动，反应物的转化率随压强增大而增大，故D错误；
故选：C。
16．D
【详解】
A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，故B错误；
C．氯离子和钾离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，故D正确；
答案选D。
17．C
【分析】
从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由此分析。
【详解】
①从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，与的关系不能确定，故①错误；
②点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即，故②正确；
③点对应的压强小于点，压强越大，反应速率越大，故点比点的反应速率小，故③正确；
④从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，为固态，则有，与的关系不能确定，故④错误；正确的是②③；
答案选C。
18．D
【分析】
【详解】
A．电解水的反应属于非自发反应，常温下水无法分解为氢气和氧气，A项错误；
B．能自发进行的反应，其反应速率和浓度、温度、压强、催化剂等因素有关，不一定能迅速发生，B项错误；
C．自发反应的熵不一定增大，可能是熵减焓增的情况，非自发反应的熵不一定减小，可能是熵增焓减的情况，C项错误；
D．反应的气体分子数减小，熵减小，在常温下能自发进行，则一定是放热反应，，D项正确；
答案选D。
19．D
【详解】
A．由图可知，装置①是电解池，装置②是原电池，故A错误；
B．由图可知，装置①中与直流电源负极相连的铜电极为阴极，装置②中活泼性小于锌的铜是原电池的正极，故B错误；
C．由图可知，装置①是电解池，与直流电源的正极相连的碳电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，装置②是原电池，活泼性小于锌的铜是原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C错误；
D．由图可知，装置①是电解池，装置中发生的反应硫酸铜溶液电解生成铜、氧气和硫酸，溶液的pH减小，装置②是原电池，装置中发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的pH增大，故D正确；
故选D。
20．C
【分析】
由图可知，该透氧膜实现了太阳能向氢能的转化，由电子移动方向可知，a侧的电极为正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氧离子，电极反应式为：H2O +2e—= H2↑+ O2—，b侧电极为负极，在氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CO—2e—+ O2—=CO2。
【详解】
A．由分析可知，b侧电极为负极，在氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，故A正确；
B．由分析可知，原电池工作时有氢气生成，该透氧膜实现了太阳能向氢能的转化，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算产生33.6L氢气时反应消耗一氧化碳的物质的量，故C错误；
D．由分析可知，a侧的电极为正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氧离子，电极反应式为：H2O +2e—= H2↑+ O2—，故D正确；
故选C。
21．A
【分析】
二次电池，放电时是原电池，充电时是电解池，电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，据此回答；
【详解】
A． 放电时，正极的电极反应式：，则电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，A错误；
B． 放电时，负极锌失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，B正确；
C． 由2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-知，充电时生成氢氧根，则电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，C正确；
D． 充电时，阳离子移向阴极，则电解质溶液中K+向阴极移动，D正确；
答案选A。
22．B
【分析】
根据装置知道，左侧电极为二氧化硫转化为硫酸根离子的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，则直流电源的左侧是正极，右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，据此分析解题。
【详解】
A．右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2，A正确；
B．该装置将光能和化学能，电能也转化为化学能，B错误；
C．二氧化硫转化为硫酸根离子，每生成1mol硫酸根离子，伴随2mol电子转移，根据电子守恒，得到过氧化氢是1mol，C正确；
D．根据装置知道，氢氧根离子靠近阳极的交换膜进入阳极参加反应，a应该为阴离子交换膜；氢离子通过靠近阴极的交换膜进入阴极参加反应，b应该是阳离子交换膜，D正确；
答案选B。
23．C
【详解】
A．铜锡合金在湿润环境中构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更易生锈，故A正确；
B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁和锡在潮湿条件下构成原电池，铁做原电池的负极易生锈，故B正确；
C．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，故C错误；
D．生铁在潮湿条件下构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，所以比纯铁更易发生腐蚀被损耗，故D正确；
故选C。
24．B
【分析】
【详解】
A．由图可知，a为电镀池的阳极，若要实现铁上镀铜，则a极为铜、b极为铁，故A正确；
B．精炼铜时，粗铜为精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，则X极为直流电源的正极，故B错误；
C．由图可知，氧化银在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，故C正确；
D．由图可知，该装置为外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门与外接电源的负极相连做电解池的阴极，被保护，故D正确；
故选B。
25．D
【分析】
由图可知，电解池中，左侧电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气X，右侧电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气Y和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动；燃料电池中，左侧电极为负极，氢气在氢氧根离子作用下失去电子发生氧化反应生成水，右侧电极为正极，氧气和水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动。
【详解】
A．由分析可知，X为氯气、Y为氢气，故A正确；
B．由分析可知，燃料电池中钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动，故B正确；
C．由分析可知，燃料电池中，氢气在负极放电消耗氢氧根离子，氧气在正极放电生成氢氧根离子，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b%＞a%＞c%，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，电解池中每产生1mol氯气，燃料电池中消耗氧气的物质的量为1mol×=0.5mol，故D错误；
故选D。
26．D
【详解】
分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。
详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。
点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。
27． 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 56.8 acd
【分析】
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
(3) 根据Q= c•m•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
(4)从实验过程中热量是否散失、实验操作是否规范等角度分析；
【详解】
(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，开始时取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，NaOH过量，以H2SO4为标准计算反应过程中放出的热量；改用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，硫酸过量，以NaOH为标准计算，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故两次反应所放出的热量不相等；中和热则是生成1mol水放出的热量，与实际参加反应的酸碱用量无关，故若实验操作均正确，则所求中和热相等；
(3)50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q= c•m•△T=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热；
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，结果偏小， a. 实验装置保温、隔热效果差，必定导致部分热量散失，测定结果偏小，a正确；b. 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数，则NaOH的体积偏大，以NaOH为标准反应放出的热量多，使溶液温度升高的多，b错误；c. 尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，c正确；d. 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应起始时溶液的温度高，最终导致溶液平均升高的温度少，导致中和热偏高，d正确；因此，产生偏差的原因为acd。
本题考查反应热的测定及计算的知识，注意理解中和热的概念、把握测定反应热的实验细节及可能会引起的误差是解题的关键。
28．(1) AD
(2)>
(3) 2700 增大
(4) a→b
【分析】
由装置中信息可知，a电极上SO2发生失去电子的氧化反应生成H2SO4，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，工作时，阳离子移向正极b，阴离子移向负极a；
（1）
根据盖斯定律：ⅰ-ⅱ可得△H=(-0.5×37-0.5×45.4)kJ•mol-1=-41.2kJ•mol-1；
A．单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol ，说明v正=v逆，则能说明达到平衡状态，故A正确；
B．混合气体的质量不变，反应前后气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量反应前后保持不变，则不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．该反应在恒温、恒容体系中进行的，混合气体的总压强保持不变，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变，说明反应物和生成物的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，故D正确，
故△H=-41.2kJ•mol-1；AD；
（2）
△H2=正反应的活化能E-逆反应的活化能＞0，则正反应活化能E＞△H2，故＞；
（3）
①向10L恒容密闭容器中充入2mol CO(g)、2mol SO2(g)和2mol H2(g)，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol，
根据2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)，此反应生成1.6molCO2，则需要消耗0.8molSO2，2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g)，此反应生成1.8molH2O，需消耗0.9molSO2，和1.8molH2，则达到平衡时，c(H2)=2mol-1.8mol=0.2mol，
c(SO2)=2mol-0.8mol-0.9mol=0.3mol，c(H2O)=1.8mol，；
②反应i、ii都是气体分子数减小的反应，缩小容器容积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率增大，故2700；增大；
（4）
①该原电池中a电极为负极，b电极为正极，放电时质子向正极移动，即质子从电极a移向电极b，故a→b；
②a电极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则负极的电极反应式为，故。
29．(1)
(2) 升高温度 a
(3)>
(4)
(5)及时分离出产物
（1）
根据图像可知，达到平衡时A的物质的量减小了：1mol-0.7mol=0.3mol，B的物质的量减小为：1mol-0.4mol=0.6mol，C的物质的量增加，增加的物质的量为：0.6mol，所以A、B、C的物质的量变化之比为：0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：3，该反应的化学方程式为：；故；
（2）
①根据图像可知：t3时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向着逆向移动，若增大压强，平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以t3时升高了温度；故升高了温度；
②根据图像变化可知，在t1～t2时反应向着正向移动，A转化率逐渐增大，直至t2～t3时反应达到平衡状态，A转化率达到最大；而t3～t4时升高了温度，平衡向着逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t4～t5时A的转化率达到最低；而t5～t6时正逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t4～t5时相等，所以A的转化率最大的时间段是：t2～t3，A的转化率最大时C的体积分数最大，此时间段为t2～t3，即为a点；a、b、c三点中，C的体积分数最大的是a。故a；
③反应A+2B⇌2C ΔH<0，温度升高平衡向着逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小；t2～t3、t3～t4、t4～t5时间段的温度关系为：t3～t4=t4～t5>t2～t3，所以化学平衡常数大小关系为：K1>K2=K3。故K1>K2=K3；
（3）
恒压条件下，温度升高，H2S的转化率升高，即升高温度平衡正向移动，则ΔH> 0；故>；
（4）
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8kJ•mol-1，反应是气体体积增大的反应，温度不变，压强增大平衡逆向进行，H2S的转化率减小，则压强关系为：图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p3>p2>p1。故p3>p2>p1；
（5）
进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物，故及时分离出产物。
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