第7章 广泛应用的酸、碱、盐（上）-2023年中考化学复习必背知识手册（沪教版）
展开第1节 溶液的酸碱性 （每空3分）
班级___________组别___________姓名____________得分__________
1．酸性溶液和碱性溶液
⑴白醋、酸果汁、稀盐酸、碳酸等物质能使紫色石蕊试液变 ，表现出酸性。纯碱、肥皂水、石灰水、氨水等物质能使紫色石蕊试液变 ，表现出碱性。食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不显酸性，也不显碱性，呈 性。
（注意：是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色。）
⑵像紫色石蕊试液、无色酚酞试液这样的能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。
⑶变色情况总结：
指示剂 | 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 |
紫色石蕊试液 |
| 紫色 |
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无色酚酞试液 |
| 无色 |
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不能用无色酚酞试液检验某溶液一定是酸性的理由是 。
⑷ 溶液使蓝色石蕊试纸变 红 ， 溶液使红色石蕊试纸变 蓝 。
2．溶液的酸碱性的强弱:
⑴ pH ＝7时，溶液呈 性；
pH ＜7时，溶液呈 性，pH值越小，溶液的 越强；
pH ＞7时，溶液呈 性，pH值越大，溶液的 越强。
⑵如何用pH试纸测定溶液的pH？
。
误差分析：pH试纸预先用水湿润会使酸性溶液 ，碱性溶液 。
3．酸雨：人们通常把 的降水称为酸雨
正常雨水呈酸性的原因是： 。
第2节 常见的酸和碱（第一课时）
一、常见的酸：
人的胃液中含 ，汽车常用的电瓶(蓄电池)中有 溶液，食醋中含有3％～5％的 ，酸雨中含有极少量的 和 。
（一）盐酸和硫酸：
1．浓酸的物理性质
物理性质 | 浓硫酸 | 浓盐酸 | |
溶质的化学式 | H2SO4 | HCl | |
颜色 | 无色 | 无色 | |
状态 | 液态 | 液态 | |
气味 | 无气味 | 刺激性气味 | |
密度(与水比较) | 大于水 | 大于水 | |
敞 开 试 剂 瓶 口 | 现象 | 无明显现象 |
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溶质质量 |
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溶剂质量 |
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溶液质量 |
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溶质质量分数 |
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其 他 |
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2．浓硫酸的特性：脱水性、吸水性、强烈的腐蚀性
3．浓硫酸的稀释：由于浓硫酸的密度比水 ，且溶于水时 ，故稀释时，一定要将 缓缓注入盛有 的 烧杯中，用 引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
注：① 玻璃棒的作用： 。
② 切不可把水倒入浓硫酸中。
第2节 常见的酸和碱（第二课时）
4．稀酸的化学性质：
①酸溶液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液遇到酸 色。
②酸 + （活波）金属→ 盐 + 氢气
写出下列方程式：
铁和稀盐酸反应： 铁和稀硫酸反应
（实验现象： ）
铝和稀盐酸反应： 铝和稀硫酸反应
锌和稀盐酸反应： 锌和稀硫酸反应
注意：铜不活泼，不能与稀硫酸、稀盐酸反应。
★小结：在相同的条件下，金属与酸反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
③酸 + 金属氧化物 → 盐 +水
写出下列方程式：铁锈的主要成分分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
④酸 + 碱 → 盐 +水
写出下列方程式：
氢氧化钠与稀盐酸的反应：
氢氧化钙与稀硫酸的反应：
⑤酸 +（某些）盐→ 新盐 + 新酸
CaCO3 + 2 HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
★酸溶液具有相似化学性质的原因是：酸溶液中含有大量H+。
（二）金属活动性顺序：
1．金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐
2．应用：
（1）在金属活动性顺序表中，金属越靠前，它的活动性越 。
（2）在金属活动性顺序表中，排在氢 的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生 反应，生成氢气。
（3）在金属活动性顺序表中，排在 的金属一般可以将位于其 的金属从它们的 盐溶液 中置换出来。
第2节 常见的酸和碱（第三课时）
二、常见的碱：
1．常见碱的物理性质：
（1）氢氧化钠：是一种 色的固体， 溶于水，溶于水时会
热，俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。氢氧化钠的水溶液有滑腻感。固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而 。
（2）氢氧化钙：是一种 色的固体， 溶于水，氢氧化钙俗称 、 ，氢氧化钙的水溶液称为 。
（3）氨水是有 气味的水溶液。
2．常见碱的化学性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液变 色。
注意:碱分为 和 ，可溶性碱包括氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡、氢氧化钙。（溶碱有五位，钾钠氨钡钙）可溶性碱的溶液才能使指示剂变色。
（2）（可溶性）碱 + （某些）非金属氧化物 → 盐 +水
写出对应的化学方程式
氢氧化钠暴露在空气中变质的原因：
氢氧化钙与二氧化硫反应：
（3）酸 + 碱 → 盐 +水
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+2 H2O
（4）（可溶性）碱+（可溶性）盐 → 新碱 + 新盐
写出对应的化学方程式
配制溶液波尔多液的原理：
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：
注意：反应物必须是可溶于水的，且必须满足复分解反应的条件。
★碱溶液具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有大量 。
3．碱的用途：
4． 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。（双交换，价不变）
第2节 常见的酸和碱（第四课时）
三、中和反应：
1．概念： 酸与碱作用生成盐和水的反应 称为中和反应。
例如：氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：
NaOH + HCl＝NaCl + H2O。
2．酸碱中和反应实验的有关问题
⑴指示剂酚酞的作用：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应。
⑵用胶头滴管慢慢地逐滴滴入稀盐酸是：为了清楚地看出指示剂颜色的变化，防止酸过量。
⑶用玻璃棒搅拌目的：使溶液充分接触，反应迅速完全。
3．实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合成 。
4．热量变化：中和反应发生时要 热量。
5．应用：
⑴处理工厂废水：用氨水中和硫酸厂的污水，可以得到一种氮肥，反应的化学方程式为：
⑵改良酸性土壤：农业上人们常用 改良酸性土壤。
⑶医药和日常生活
①常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：
或 。
②被蚊虫叮咬后，可涂上 或 中和蚊虫分泌的酸性物质，达到止痛、消肿的效果。
四、复分解反应发生的条件：
两种化合物相互交换成分后，若有 、 或 生成，则复分解反应能够发生。
