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2022-2023学年山东省济南市高一下册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年山东省济南市高一下册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析，共33页。试卷主要包含了都是第ⅠA族的元素，查找资料得知等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省济南市高一下册化学期中专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中X→Y为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
2．下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B．
C． D．
3．对于反应C(s) +H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列措施可使反应速率增大的是
A．恒温恒容时通入稀有气体
B．恒温恒压下通入N2
C．恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量
D．将炭块粉碎
4．下列各情况中，Fe片腐蚀速率最快的是
A． B． C． D．
5．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g) +2Y(g) +4Z(g) R(g) + 5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是
A．2v逆 (Y)=v正(Z) B． v正(X)= 3v 正 (R)
C．混合气体密度保持不变 D．c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4
6．都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是
A．锂在空气中燃烧生成 B．的碱性比的弱
C．常温下，露置在空气不易变质 D．K与水反应比与水反应更剧烈
7．下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定 是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥
8．已知反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ，一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．0～10 min内，H2的平均反应速率为0.03 mol· L-1·s-1
B．第10 min时，N2的反应速率为0.01 mol· L-1 ·min-1
C．0～10min内，消耗0.2molN2，则生成0.4molNH3
D．反应达到平衡后仅增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A．肯定含有，可能含有，肯定不含
B．肯定不含，肯定含有，可能含有
C．肯定不含，肯定含有，可能含有
D．肯定含有，可能含有，肯定不含
10．用惰性电极电解1 mol· L-1CuSO4和0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重
A．7.04g B．5.12 g C．3.2 g D．1.28 g
11．向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0～t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是
A．若t1=15s，则t0～t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1
B．t1时该反应中H2的转化率为60%
C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol
D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物
B．原子半径由大到小的顺序为
C．d是离子化合物，阴、阳离子个数比为
D．常温下，e和f之间可以相互转化
评卷人
得分
二、多选题
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有的阴离子数为
B．和中含有的质子数均为
C．分子中含有的共用电子对数为
D．溶液与锌充分反应，转移的电子数为
14．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。下列说法正确的是
A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为PbO2 +2e— +4H+ +=PbSO4 +2H2O
C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D．充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动
15．根据原电池原理，可利用乙醇()的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是
A．负极上是获得电子，电极反应式为
B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变
C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应
D．电池总反应为
评卷人
得分
三、填空题
16．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出B电极的电极反应式：_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为，则正极的电极反应式为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
评卷人
得分
四、实验题
17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应 B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
(2)断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。
(3)在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(4)一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4～8”、“16～20”“20～25”或“25～30”)h。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。
A．c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1 B．v(PCl5)=v(PCl3)
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。
④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。
19．几种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性：Zn> Ni。
回答下列问题：
(1)从能量的角度分析，装置C是将_______能转化为_______能。
(2)①电池A工作时，Zn电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为_______。
②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为_______。 实验结束时测得电解质溶液增加37.2 g，电流表中有1 mol电子发生转移，则镍溶解了_______ g。
(3)①电池B工作时，盐桥中的K+流向_______ (填“ NiSO4”或“ZnSO4”)溶液。
②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10-3 mol· s-1，则盐桥中K+的迁移速率为_______mol·s-l
(4)装置C中有气体产生的是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极，该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
评卷人
得分
六、元素或物质推断题
20．A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图为_______。
(2)化合物中所包含的化学键类型为_______。
(3)写出E的单质与反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物EH的形成过程：_______。
(5)B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(6)H的单质通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：_______。
答案：
1．B
【详解】
A．由图可知，X→Y为化学键断裂的吸热过程，故A错误；
B．由方程式和热效应可知，该反应为放热反应，为自发进行的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，反应的化学反应速率加快，故C错误；
D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，但反应物的总能量a的值和生成物总能量c的值不变，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A．由电子式可知，过氧化氢是含有非极性键的共价化合物，故A不符合题意；
B．由电子式可知，氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C．由电子式可知，过氧化钠是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D．由电子式可知，三氯化氮是含有极性共价键的共价化合物，故D不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】
A．恒温恒容时通入不参与反应的稀有气体时，反应体系中气体物质的浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意；
B．恒温恒压下通入不参与反应的氮气时，容器的体积增大，反应体系中气体物质的浓度减小，化学反应速率减小，故B不符合题意；
C．恒温恒容时，减小反应物水蒸气的物质的量，水蒸气的浓度减小，化学反应速率减小，故C不符合题意；
D．将炭块粉碎，固体的表面积增大，反应物的接触面积增大，反应速率增大，故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】
金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，由图可知，装置A中铁片发生化学腐蚀，装置B中铁片做原电池的负极，装置C中与直流电源负极相连铁片做电解池的阴极，装置D中铁片与直流电源的正极相连做电解池的阳极，所以铁片腐蚀速率最快的是装置D，故选D。
5．A
【详解】
A．2v逆 (Y)=v正(Z) 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．v正(X)= 3v 正 (R) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D 错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．锂与氧气反应只生成，故A错误；
B．金属性：，则的碱性比的强，故B错误；
C．、性质比更活泼，更易与氧气反应，故C错误；
D．K的金属性比Na强，则K与水反应比与水反应更剧烈，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】
①非极性键既可以存在双原子单质分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，故①错误；
②活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故②正确；
③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如氯化铵，故③错误；④第IA族和第VIIA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，故④错误；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故⑤正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH是离子化合物，同时含有离子键和共价键，故⑥正确；
答案选D。
8．C
【详解】
A．由题意可知，0～10 min内，氢气的平均反应速率为=0.0005 mol· L-1·s-1，故A错误；
B．由化学反应速率的定义可知，不能计算出第10min时的瞬时反应速率，只能计算10min内的平均速率，故B错误；
C．由方程式可知，0～10min内，消耗0.2mol氮气时，反应生成氨气的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故C正确；
D．反应达到平衡后仅增大氮气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】
根据题设分析可知：溶液为无色溶液肯定不含，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有，不能确定是否存在；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，被还原为，向①的溶液中加入过量溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在。综上可知，溶液中一定存在和，肯定不存在，可能存在和，A项符合题意，答案选A。
10．B
【详解】
由题意可知，硫酸铜和硝酸铜混合溶液中铜离子的物质的量为（1+0.1）mol/L×0.1L =0.11mol，用惰性电极电解混合溶液，当阳极析出标准状况896m氧气时，外电路转移电子的物质的量为×4=0.16mol＜0.11mol×2，则溶液中铜离子未完全放电，阴极析出铜的质量=0.16mol××64g/mol=5.12g，故选B。
11．B
【详解】
A．由图示可知，曲线下降的物质的浓度变化量为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，曲线上升的物质的浓度变化量为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，两者浓度变化量之比为：0.09:0.06=3:2，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则曲线下降的物质为H2，曲线上升的物质为NH3，若t1=15s，则t0～t1阶段v(H2)==0.006mol·L-1·s-1，A错误；
B．t1时氢气的浓度变化量为0.09mol/L，转化率为=60%，B正确；
C．浓度变化量之比等于化学计量数之比，依据A可知，氮气的浓度变化量为0.03mol/L，平衡时氮气浓度为0.05mol/L，则初始氮气浓度为0.03mol/L+0.05mol/L=0.08mol/L，该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.08mol/L2L=0.16mol，C错误；
D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，但a点后氢气浓度仍在降低，氨气浓度仍在增加，说明反应正向进行，反应并未达到平衡状态，D错误；
答案选B。
12．C
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物，则d为过氧化钠，b为水，c为二氧化碳，f为碳酸钠，e为氢氧化钠，m为氧气。则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
【详解】
A．m为氧气，b为水，c为二氧化碳，根据元素守恒得到化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此原子半径由大到小的顺序为，故B正确；
C．d是离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此阴、阳离子个数比为，故C错误；
D．常温下，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此e和f之间可以相互转化，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．BD
【详解】
A．Na2O由钠离子和氧离子构成，6.2gNa2O为0.1mol，则含有阴离子的数目为，A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为：，0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，B错误；
C．二氧化碳的电子式为，则分子中含有的共用电子对数为，C正确；
D．由于Zn比Fe活泼，含0.1moIFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，发生的反应有：，，即Zn完全反应，故转移电子数目为0.2NA，D错误；
故选BD。
14．BC
【详解】
A．由电池总反应式可知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；
B．由电池总反应式可知，放电时二氧化铅为电池的正极，酸性条件下二氧化铅在硫酸根离子的作用下得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2 +2e— +4H+ +=PbSO4 +2H2O，故B正确；
C．由电池总反应式可知，放电时铅为电池的负极，铅在硫酸根离子的作用下失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+—2e—=PbSO4，当外电路通过1mol电子时，负极质量增加1mol××96g/mol=48g，故C正确；
D．充电时为电解池，由电解池原理可知，溶液中的阴离子硫酸根离子向阳极移动，故D错误；
故选BC。
15．CD
【分析】
碱性乙醇燃料电池中，具有还原性的乙醇为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，氧气得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得总反应方程式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【详解】
A．燃料电池中，燃料作负极，氧气作正极，得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：，A错误；
B．根据上述分析可知该反应总方程式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O，反应消耗OH-，同时产生H2O，使溶液中c(OH-)减小，则溶液pH减小，B错误；
C．在原电池工作时，负极上CH3CH2OH失去电子发生氧化反应，正极上O2得到电子发生还原反应，C正确；
D．根据上述分析可知该反应离子方程式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O，由于碱为KOH，则该反应的化学方程式为：，D正确；
答案选CD。
16．(1)A
(2) 正极
(3) A B
(4) 还原 正
（1）
根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，发生氧化反应，正极为NiO2，发生还原反应，故答案为A；
（2）
根据图示，电流由c经导线流向d，所以c是正极、d是负极；c电极氧气得电子生成氧离子，c电极反应式是O2+4e-=2O2-，d电极甲烷失电子生成二氧化碳和水，d电极反应式为；
（3）
通入氧气的电极B为正极，则电极A为负极，在原电池中阳离子由负极移向正极，故氢离子由A移向B；B电极为正极，氧气得电子生成水，故电极方程式为；
（4）
①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为。
②放电时，正极反应式为，生成氢氧根离子，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。
17．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀
【分析】
（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
（1）
将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；
（2）
①仪器A名称为分液漏斗；
②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；
③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；
④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。
此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。
18．(1) 吸热 CD
(2)92
(3) 0.3 加快
(4) 25～30 C 反应总物质的量增大 94.1%
（1）
由图可知反应物能量低，产物能量高，故该反应为吸热反应；
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应，为放热反应，A错误；
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧，燃烧反应为放热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，该反应为吸热反应，D正确；
故选CD；
（2）
，是一个放热的可逆反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-391×6=-92 kJ/ mol，若完全反应生成2molNH3可放出热量92 kJ；
（3）
① O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，即变化了0.3mol/L，根据浓度变化之比等于系数比，则SO2变化了0.6mol/L，由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为；
②压缩体积以增大压强，使物质浓度增大，故反应速率加快；
（4）
①由表格中的数据可知，“25～30”时，容器中压强不再发生变化，故此时处于平衡状态；
②A．物质的量浓度之比与反应平衡无关，A错误；
B．整个反应过程中v(PCl5)=v(PCl3)，B错误；
C．体系颜色不再改变，说明生成的氯气的浓度不再变化，则反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的密度，该反应体积不变，且所有的反应物和生成物都是气体，则质量不变，则密度始终不变，D错误；
故选C；
③由方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，可知正反应为气体的物质的量增大的方向，体积，温度不变，单位体积内分子数增多，则压强增大，故反应总物质的量增大；
④由表格中的信息可知，PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，初始压强为4.91Kpa，反应到平衡时P总=9.53Kpa，则压强增大∆P=9.53 Kpa-4.91Kpa=4.62Kpa，又因为压强之比=系数之比，根据方程式由差量法可知，压强的变化量=参加反应的PCl5(g)压强，则参加反应的PCl5(g)为4.62Kpa，所以。
19．(1) 电能 化学能
(2) 负极 Zn—2e—=Zn2+ Ni+2H+=Ni2++H2↑ 5.9
(3) NiSO4 4×10—3
(4)石墨Ⅱ
（1）
由图可知，装置C是将电能转化为化学能的电解池，故电能；化学能；
（2）
①由锌的金属性强于镍可知，电池A工作时，锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，故负极；Zn—2e—=Zn2+；
②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生的反应为镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，设电流表中有1 mol电子发生转移时溶解镍的质量为mg，由电解质溶液增加37.2 g可得：(1mol××65g/mol—1mol××2g/mol) +(mg—×2g/mol)=37.2g，解得m=5.9g，故Ni+2H+=Ni2++H2↑；5.9；
（3）
①由图可知，电池B工作时，锌做原电池的负极，镍为正极，所以盐桥中的阳离子钾离子流向硫酸镍溶液中，故NiSO4；
②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10-3mol· s-1，由电荷守恒可知，盐桥中钾离子的迁移速率为2 ×10-3mol· s-1×2=4 ×10-3mol· s-1，故4 ×10-3；
（4）
由图可知，装置C中与直流电源正极相连的石墨Ⅱ为电解池的阳极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成的氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故石墨Ⅱ。
20．(1)
(2)离子键、共价键
(3)
(4)
(5)
(6) Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I
【分析】
本题主要考查元素周期表中的元素的“位”“构”“性”的相关应用。八种原子都是短周期元素且A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，根据题意H的单质气体有色，可知H为Cl元素；F的最外层电子数等于其电子层数，可知F为Be或Al，从它的原子序数的位置可以确定F为Al；A、C、D单质为常见无色气体，可以确定为H2、N2、O2，即A为H元素、C为N元素、D为氧元素；A和B的原子序数之和等于C，可知B为C元素；A、E同主族，可知E为Na元素；D、G同主族，G为S元素。
（1）
F为铝，其原子结构示意图为
（2）
化合物E2O2为Na2O2，其包括了离子键和共价键。
（3）
E的单质为Na，A2D为水，其反应的化学方程式
（4）
EH为NaCl，其形成过程为：
（5）
B、C、D三种元素形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三种元素的非金属性强弱顺序为：O>N>C，则其氢化物的稳定性强弱顺序为：H2O>NH3>CH4。
（6）
Cl2通入到淀粉KI溶液中，生成I2和KCl，其方程式为：
；该方程式可以说有Cl的非金属性强于I，其原因是Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I
2022-2023学年山东济南市高一下册化学期中专项突破模拟题
（B卷）
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选一选）和第Ⅱ卷（非选一选）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（选一选，共45分）
一、单 选 题（1～5题每题1分，6～25每题2分）
1．下列物质中，没有属于有机物的是（ ）
A．四氯化碳 B．硫氰化钾 C．尿素 D．酒精
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ）
A．碳原子间成键方式的多样性 B．碳骨架的多样性
C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子种类的多样性
4．为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地没有利于实现该目标的是（ ）
A．调整能结构，消减煤炭的使用量 B．大力发展和推广新能源汽车
C．积极探索风能、核能和太阳能发电 D．全面普及天然气做饭和供暖
5．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡的传播．通常人们戴的是性使用医用口罩（）或防雾霾的，其原料都是聚丙烯．纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在左右；喷熔层即M层，其纤维直径比较细，在左右．下列说确的是（ ）
A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B．喷熔层具有菌消毒作用
C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．使用过的医用口罩只要还很干净，用酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
6．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A． B． C． D．
7．下列说确的是（ ）
A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．原电池是能将化学能转化为电能的装置
D．铅蓄电池放电时正极是，负极是
8．下列化学反应可设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系没有正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）
B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大（挥发性）
C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应（强氧化性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
10．2022年3月，中国载人航天工程设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空，我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说确的是（ ）
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
B．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
11．下列关于自然界中氮的循环说法，正确的是（ ）
A．氮气约占空气总体积的78% B．豆科植物的固氮属于人工固氮
C．雷电作用时与反应生成 D．应保存在干燥、温暖之处
12．通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸．下列说确的是（ ）
A．液氨是混合物 B．实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气
C．浓硝酸应存放于棕色瓶内 D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气
13．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，，一定温度下，在密闭容器中，当、、、的浓度没有再变化时，下列说确的是（ ）
A．和全部转化为和 B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、、的浓度一定相等
14．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量．在该条件下，下列说确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．金刚石转化为石墨是吸热反应
C．（金刚石）比（石墨）的总能量高
D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
15．下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．和
C．和 D．和
16．鉴别、和三种无色气体的方法是将它们分别（ ）
A．先后通入溴水和澄清的石灰水
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
17．在四种没有同情况下的反应速率，其中反应最快的是（ ）
A． B．
C． D．
18．制取氯乙烷的方法是（ ）
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应 D．甲烷与氯气发生取代反应
19．向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲：在时，和各反应
乙：在时，用做催化剂，和各反应
丙：在时，和反应
丁：在时，和反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
20．露置于空气中没有因氧化而变质的是（ ）
A． B． C． D．
21．把的跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而没有影响生成的总量，下列措施可行的是（ ）
A．改用的实验 B．反应物中加入少量的硝酸钠固体
C．反应物中加入少量的硫酸铜固体 D．反应物中加入少量的碳酸钠固体
22．氢氧燃料电池的结构如下图所示，下列说确的是（ ）
A．在正极，发生氧化反应 B．供电时的总反应为：
C．外电路中电流由a电极通过导线流向b电极 D．燃料电池的能量转化率一定可达
23．下列实验现象或图像信息没有能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．反应物总能量大于生成物总能量 B．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应开始后，饱和石灰水变浑浊
24．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡没有溶于盐酸
B．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气没有反应
C．向的溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的的物质的量等于
D．常温下，浓可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸没有反应
25．没有同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如右图所示．下列分析没有合理的是（ ）
A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深
B．由①和③可知，温度越高，氧化越快
C．由②和③可知，酸性越弱，氧化越快
D．温度低，酸性越弱，有利于溶液的保存
第Ⅱ卷（解 答 题，共55分）
二、解 答 题
26．（共12分）二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等．此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取（标准状况下）．实验设计如下：取镁粉与的浓硫酸（含）混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体．
（1）写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：_____________；
（2）乙组同学认为：按甲组同学实验无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为________（填化学式）；
（3）为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验（已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量），其中C是固体，D是无水．
①A中试剂是品红溶液，作用是___________；
②B中所装试剂为__________；
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_________；
（4）将二氧化硫气体通入溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入溶液时发生的离子反应方程式_____________________．
27．（共14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计图1装置．
①K没有闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________；
②K闭合后，电极片上的实验现象是____________________，极的电极反应式是__________，极的电极反应式是__________，若导线中转移了电子，则理论上片质量减轻__________g；
（2）图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①b电极上的电极反应式是______________________________；
②电池工作一段时间后电解质溶液的__________（填“增大”“减小”或“没有变”）．
28．（共13分）下图中是两种均由C、H元素组成的有机物的空间充填模型，回答问题：
（1）A分子的空间结构是__________；B的结构式是__________；
（2）A和氯气在光照条件下发生反应的装置如下图所示：
实验中可以观察到试管壁上有__________，写出A和氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式______________________________；
（3）A的同系物C有5个碳原子，其一氯代物只有一种，写出C的结构简式__________；
（4）将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式__________，大量B在催化剂的作用下能合成有机高分子D，写出该反应的化学方程式__________；
（5）下列有关有机高分子D的说法，正确的是__________（填字母序号）．
a．有机高分子D是由B分子通过加成反应聚合而成的
b．食品包装袋的主要材料是有机高分子D
c．塑料都是有机天然高分子材料
d．我国提出限塑令的主要意义是减少白色污染
29．（共16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
Ⅰ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素．
（1）为探究金属的性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用、、和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
①别取等体积的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的、、
反应快慢：
实验结论是____________________，要得出正确的实验结论，还需的实验条件是____________________；
（2）为更地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与没有同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度（）
体积/
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如下图所示：
①实验Ⅰ对应图1中曲线__________（填字母），图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________（填“快”、“慢”“无法确定”）；
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率没有断加快，原因是__________；
随着反应的没有断进行，化学反应速率减慢，原因是____________________．
Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为T的条件下，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示．
（3）四个点中，的点是__________；
（4）前内，用的浓度表示的化学反应速率为__________；
（5）下列可以说明该反应达到平衡的是__________．
A．
B．
C．容器内气体的颜色深浅没有再变化
D．混合气体的平均相对分子质量没有再变化
E．混合气体的密度没有再变化
答案
第Ⅰ卷 选一选（1〜5 题每题 1 分，6〜25 每题 2 分，共 45 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
D
A
A
C
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
C
D
D
D
C
B
A
21
22
23
24
25
C
B
C
A
C
第Ⅰ卷 非选一选（共 55 分）
26. （12 分）
（1）Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2↑+2H2O 2 分
（2）H2 2 分
（3）①检验 SO2 2 分
②浓硫酸 2 分
③C 中黑色粉末变成红色 D 中白色粉末变成蓝色 2 分
（4）2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2 分
27. （14 分）
（1） ①2Al+6H+==2Al3++3H2↑
②铝片没有断溶解，铜片上有气泡产生 2 分
Al-3e-==Al3+ 2 分
2H++2e-==H2↑ 2 分
2.7 2 分
（2） ①O2+4e-+2H2O==4OH- 2 分 ②减小 2 分
28. （13 分）
（1）正四面体 1 分 1 分
（2）油状液滴 1 分
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 2 分
（3）
（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2 分
n CH2=CH2—[ CH2—CH2—]n
（5）abd 2 分
29.（16分）
（1）金属的性质越活泼，反应速率越快 2分 反应温度相同 2分
（2）①a 1分 快 1分
②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 2 分
硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 2 分
（3）cd 2 分
（4）0.0025 2 分
（5）CD 2 分
2022-2023学年山东省济南市高一下册化学期中专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中X→Y为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
2．下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B．
C． D．
3．对于反应C(s) +H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列措施可使反应速率增大的是
A．恒温恒容时通入稀有气体
B．恒温恒压下通入N2
C．恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量
D．将炭块粉碎
4．下列各情况中，Fe片腐蚀速率最快的是
A． B． C． D．
5．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g) +2Y(g) +4Z(g) R(g) + 5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是
A．2v逆 (Y)=v正(Z) B． v正(X)= 3v 正 (R)
C．混合气体密度保持不变 D．c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4
6．都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是
A．锂在空气中燃烧生成 B．的碱性比的弱
C．常温下，露置在空气不易变质 D．K与水反应比与水反应更剧烈
7．下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定 是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥
8．已知反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ，一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．0～10 min内，H2的平均反应速率为0.03 mol· L-1·s-1
B．第10 min时，N2的反应速率为0.01 mol· L-1 ·min-1
C．0～10min内，消耗0.2molN2，则生成0.4molNH3
D．反应达到平衡后仅增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A．肯定含有，可能含有，肯定不含
B．肯定不含，肯定含有，可能含有
C．肯定不含，肯定含有，可能含有
D．肯定含有，可能含有，肯定不含
10．用惰性电极电解1 mol· L-1CuSO4和0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重
A．7.04g B．5.12 g C．3.2 g D．1.28 g
11．向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0～t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是
A．若t1=15s，则t0～t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1
B．t1时该反应中H2的转化率为60%
C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol
D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物
B．原子半径由大到小的顺序为
C．d是离子化合物，阴、阳离子个数比为
D．常温下，e和f之间可以相互转化
评卷人
得分
二、多选题
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有的阴离子数为
B．和中含有的质子数均为
C．分子中含有的共用电子对数为
D．溶液与锌充分反应，转移的电子数为
14．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。下列说法正确的是
A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为PbO2 +2e— +4H+ +=PbSO4 +2H2O
C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D．充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动
15．根据原电池原理，可利用乙醇()的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是
A．负极上是获得电子，电极反应式为
B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变
C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应
D．电池总反应为
评卷人
得分
三、填空题
16．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出B电极的电极反应式：_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为，则正极的电极反应式为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
评卷人
得分
四、实验题
17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应 B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
(2)断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。
(3)在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(4)一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4～8”、“16～20”“20～25”或“25～30”)h。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。
A．c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1 B．v(PCl5)=v(PCl3)
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。
④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。
19．几种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性：Zn> Ni。
回答下列问题：
(1)从能量的角度分析，装置C是将_______能转化为_______能。
(2)①电池A工作时，Zn电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为_______。
②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为_______。 实验结束时测得电解质溶液增加37.2 g，电流表中有1 mol电子发生转移，则镍溶解了_______ g。
(3)①电池B工作时，盐桥中的K+流向_______ (填“ NiSO4”或“ZnSO4”)溶液。
②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10-3 mol· s-1，则盐桥中K+的迁移速率为_______mol·s-l
(4)装置C中有气体产生的是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极，该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
评卷人
得分
六、元素或物质推断题
20．A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图为_______。
(2)化合物中所包含的化学键类型为_______。
(3)写出E的单质与反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物EH的形成过程：_______。
(5)B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(6)H的单质通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：_______。
答案：
1．B
【详解】
A．由图可知，X→Y为化学键断裂的吸热过程，故A错误；
B．由方程式和热效应可知，该反应为放热反应，为自发进行的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，反应的化学反应速率加快，故C错误；
D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，但反应物的总能量a的值和生成物总能量c的值不变，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A．由电子式可知，过氧化氢是含有非极性键的共价化合物，故A不符合题意；
B．由电子式可知，氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C．由电子式可知，过氧化钠是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D．由电子式可知，三氯化氮是含有极性共价键的共价化合物，故D不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】
A．恒温恒容时通入不参与反应的稀有气体时，反应体系中气体物质的浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意；
B．恒温恒压下通入不参与反应的氮气时，容器的体积增大，反应体系中气体物质的浓度减小，化学反应速率减小，故B不符合题意；
C．恒温恒容时，减小反应物水蒸气的物质的量，水蒸气的浓度减小，化学反应速率减小，故C不符合题意；
D．将炭块粉碎，固体的表面积增大，反应物的接触面积增大，反应速率增大，故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】
金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，由图可知，装置A中铁片发生化学腐蚀，装置B中铁片做原电池的负极，装置C中与直流电源负极相连铁片做电解池的阴极，装置D中铁片与直流电源的正极相连做电解池的阳极，所以铁片腐蚀速率最快的是装置D，故选D。
5．A
【详解】
A．2v逆 (Y)=v正(Z) 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．v正(X)= 3v 正 (R) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D 错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．锂与氧气反应只生成，故A错误；
B．金属性：，则的碱性比的强，故B错误；
C．、性质比更活泼，更易与氧气反应，故C错误；
D．K的金属性比Na强，则K与水反应比与水反应更剧烈，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】
①非极性键既可以存在双原子单质分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，故①错误；
②活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故②正确；
③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如氯化铵，故③错误；④第IA族和第VIIA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，故④错误；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故⑤正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH是离子化合物，同时含有离子键和共价键，故⑥正确；
答案选D。
8．C
【详解】
A．由题意可知，0～10 min内，氢气的平均反应速率为=0.0005 mol· L-1·s-1，故A错误；
B．由化学反应速率的定义可知，不能计算出第10min时的瞬时反应速率，只能计算10min内的平均速率，故B错误；
C．由方程式可知，0～10min内，消耗0.2mol氮气时，反应生成氨气的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故C正确；
D．反应达到平衡后仅增大氮气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】
根据题设分析可知：溶液为无色溶液肯定不含，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有，不能确定是否存在；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，被还原为，向①的溶液中加入过量溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在。综上可知，溶液中一定存在和，肯定不存在，可能存在和，A项符合题意，答案选A。
10．B
【详解】
由题意可知，硫酸铜和硝酸铜混合溶液中铜离子的物质的量为（1+0.1）mol/L×0.1L =0.11mol，用惰性电极电解混合溶液，当阳极析出标准状况896m氧气时，外电路转移电子的物质的量为×4=0.16mol＜0.11mol×2，则溶液中铜离子未完全放电，阴极析出铜的质量=0.16mol××64g/mol=5.12g，故选B。
11．B
【详解】
A．由图示可知，曲线下降的物质的浓度变化量为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，曲线上升的物质的浓度变化量为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，两者浓度变化量之比为：0.09:0.06=3:2，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则曲线下降的物质为H2，曲线上升的物质为NH3，若t1=15s，则t0～t1阶段v(H2)==0.006mol·L-1·s-1，A错误；
B．t1时氢气的浓度变化量为0.09mol/L，转化率为=60%，B正确；
C．浓度变化量之比等于化学计量数之比，依据A可知，氮气的浓度变化量为0.03mol/L，平衡时氮气浓度为0.05mol/L，则初始氮气浓度为0.03mol/L+0.05mol/L=0.08mol/L，该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.08mol/L2L=0.16mol，C错误；
D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，但a点后氢气浓度仍在降低，氨气浓度仍在增加，说明反应正向进行，反应并未达到平衡状态，D错误；
答案选B。
12．C
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物，则d为过氧化钠，b为水，c为二氧化碳，f为碳酸钠，e为氢氧化钠，m为氧气。则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
【详解】
A．m为氧气，b为水，c为二氧化碳，根据元素守恒得到化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此原子半径由大到小的顺序为，故B正确；
C．d是离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此阴、阳离子个数比为，故C错误；
D．常温下，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此e和f之间可以相互转化，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．BD
【详解】
A．Na2O由钠离子和氧离子构成，6.2gNa2O为0.1mol，则含有阴离子的数目为，A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为：，0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，B错误；
C．二氧化碳的电子式为，则分子中含有的共用电子对数为，C正确；
D．由于Zn比Fe活泼，含0.1moIFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，发生的反应有：，，即Zn完全反应，故转移电子数目为0.2NA，D错误；
故选BD。
14．BC
【详解】
A．由电池总反应式可知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；
B．由电池总反应式可知，放电时二氧化铅为电池的正极，酸性条件下二氧化铅在硫酸根离子的作用下得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2 +2e— +4H+ +=PbSO4 +2H2O，故B正确；
C．由电池总反应式可知，放电时铅为电池的负极，铅在硫酸根离子的作用下失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+—2e—=PbSO4，当外电路通过1mol电子时，负极质量增加1mol××96g/mol=48g，故C正确；
D．充电时为电解池，由电解池原理可知，溶液中的阴离子硫酸根离子向阳极移动，故D错误；
故选BC。
15．CD
【分析】
碱性乙醇燃料电池中，具有还原性的乙醇为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，氧气得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得总反应方程式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【详解】
A．燃料电池中，燃料作负极，氧气作正极，得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：，A错误；
B．根据上述分析可知该反应总方程式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O，反应消耗OH-，同时产生H2O，使溶液中c(OH-)减小，则溶液pH减小，B错误；
C．在原电池工作时，负极上CH3CH2OH失去电子发生氧化反应，正极上O2得到电子发生还原反应，C正确；
D．根据上述分析可知该反应离子方程式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O，由于碱为KOH，则该反应的化学方程式为：，D正确；
答案选CD。
16．(1)A
(2) 正极
(3) A B
(4) 还原 正
（1）
根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，发生氧化反应，正极为NiO2，发生还原反应，故答案为A；
（2）
根据图示，电流由c经导线流向d，所以c是正极、d是负极；c电极氧气得电子生成氧离子，c电极反应式是O2+4e-=2O2-，d电极甲烷失电子生成二氧化碳和水，d电极反应式为；
（3）
通入氧气的电极B为正极，则电极A为负极，在原电池中阳离子由负极移向正极，故氢离子由A移向B；B电极为正极，氧气得电子生成水，故电极方程式为；
（4）
①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为。
②放电时，正极反应式为，生成氢氧根离子，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。
17．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀
【分析】
（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
（1）
将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；
（2）
①仪器A名称为分液漏斗；
②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；
③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；
④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。
此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。
18．(1) 吸热 CD
(2)92
(3) 0.3 加快
(4) 25～30 C 反应总物质的量增大 94.1%
（1）
由图可知反应物能量低，产物能量高，故该反应为吸热反应；
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应，为放热反应，A错误；
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧，燃烧反应为放热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，该反应为吸热反应，D正确；
故选CD；
（2）
，是一个放热的可逆反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-391×6=-92 kJ/ mol，若完全反应生成2molNH3可放出热量92 kJ；
（3）
① O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，即变化了0.3mol/L，根据浓度变化之比等于系数比，则SO2变化了0.6mol/L，由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为；
②压缩体积以增大压强，使物质浓度增大，故反应速率加快；
（4）
①由表格中的数据可知，“25～30”时，容器中压强不再发生变化，故此时处于平衡状态；
②A．物质的量浓度之比与反应平衡无关，A错误；
B．整个反应过程中v(PCl5)=v(PCl3)，B错误；
C．体系颜色不再改变，说明生成的氯气的浓度不再变化，则反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的密度，该反应体积不变，且所有的反应物和生成物都是气体，则质量不变，则密度始终不变，D错误；
故选C；
③由方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，可知正反应为气体的物质的量增大的方向，体积，温度不变，单位体积内分子数增多，则压强增大，故反应总物质的量增大；
④由表格中的信息可知，PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，初始压强为4.91Kpa，反应到平衡时P总=9.53Kpa，则压强增大∆P=9.53 Kpa-4.91Kpa=4.62Kpa，又因为压强之比=系数之比，根据方程式由差量法可知，压强的变化量=参加反应的PCl5(g)压强，则参加反应的PCl5(g)为4.62Kpa，所以。
19．(1) 电能 化学能
(2) 负极 Zn—2e—=Zn2+ Ni+2H+=Ni2++H2↑ 5.9
(3) NiSO4 4×10—3
(4)石墨Ⅱ
（1）
由图可知，装置C是将电能转化为化学能的电解池，故电能；化学能；
（2）
①由锌的金属性强于镍可知，电池A工作时，锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，故负极；Zn—2e—=Zn2+；
②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生的反应为镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，设电流表中有1 mol电子发生转移时溶解镍的质量为mg，由电解质溶液增加37.2 g可得：(1mol××65g/mol—1mol××2g/mol) +(mg—×2g/mol)=37.2g，解得m=5.9g，故Ni+2H+=Ni2++H2↑；5.9；
（3）
①由图可知，电池B工作时，锌做原电池的负极，镍为正极，所以盐桥中的阳离子钾离子流向硫酸镍溶液中，故NiSO4；
②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10-3mol· s-1，由电荷守恒可知，盐桥中钾离子的迁移速率为2 ×10-3mol· s-1×2=4 ×10-3mol· s-1，故4 ×10-3；
（4）
由图可知，装置C中与直流电源正极相连的石墨Ⅱ为电解池的阳极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成的氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故石墨Ⅱ。
20．(1)
(2)离子键、共价键
(3)
(4)
(5)
(6) Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I
【分析】
本题主要考查元素周期表中的元素的“位”“构”“性”的相关应用。八种原子都是短周期元素且A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，根据题意H的单质气体有色，可知H为Cl元素；F的最外层电子数等于其电子层数，可知F为Be或Al，从它的原子序数的位置可以确定F为Al；A、C、D单质为常见无色气体，可以确定为H2、N2、O2，即A为H元素、C为N元素、D为氧元素；A和B的原子序数之和等于C，可知B为C元素；A、E同主族，可知E为Na元素；D、G同主族，G为S元素。
（1）
F为铝，其原子结构示意图为
（2）
化合物E2O2为Na2O2，其包括了离子键和共价键。
（3）
E的单质为Na，A2D为水，其反应的化学方程式
（4）
EH为NaCl，其形成过程为：
（5）
B、C、D三种元素形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三种元素的非金属性强弱顺序为：O>N>C，则其氢化物的稳定性强弱顺序为：H2O>NH3>CH4。
（6）
Cl2通入到淀粉KI溶液中，生成I2和KCl，其方程式为：
；该方程式可以说有Cl的非金属性强于I，其原因是Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I
2022-2023学年山东济南市高一下册化学期中专项突破模拟题
（B卷）
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选一选）和第Ⅱ卷（非选一选）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（选一选，共45分）
一、单 选 题（1～5题每题1分，6～25每题2分）
1．下列物质中，没有属于有机物的是（ ）
A．四氯化碳 B．硫氰化钾 C．尿素 D．酒精
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ）
A．碳原子间成键方式的多样性 B．碳骨架的多样性
C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子种类的多样性
4．为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地没有利于实现该目标的是（ ）
A．调整能结构，消减煤炭的使用量 B．大力发展和推广新能源汽车
C．积极探索风能、核能和太阳能发电 D．全面普及天然气做饭和供暖
5．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡的传播．通常人们戴的是性使用医用口罩（）或防雾霾的，其原料都是聚丙烯．纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在左右；喷熔层即M层，其纤维直径比较细，在左右．下列说确的是（ ）
A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B．喷熔层具有菌消毒作用
C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．使用过的医用口罩只要还很干净，用酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
6．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A． B． C． D．
7．下列说确的是（ ）
A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．原电池是能将化学能转化为电能的装置
D．铅蓄电池放电时正极是，负极是
8．下列化学反应可设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系没有正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）
B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大（挥发性）
C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应（强氧化性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
10．2022年3月，中国载人航天工程设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空，我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说确的是（ ）
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
B．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
11．下列关于自然界中氮的循环说法，正确的是（ ）
A．氮气约占空气总体积的78% B．豆科植物的固氮属于人工固氮
C．雷电作用时与反应生成 D．应保存在干燥、温暖之处
12．通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸．下列说确的是（ ）
A．液氨是混合物 B．实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气
C．浓硝酸应存放于棕色瓶内 D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气
13．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，，一定温度下，在密闭容器中，当、、、的浓度没有再变化时，下列说确的是（ ）
A．和全部转化为和 B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、、的浓度一定相等
14．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量．在该条件下，下列说确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．金刚石转化为石墨是吸热反应
C．（金刚石）比（石墨）的总能量高
D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
15．下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．和
C．和 D．和
16．鉴别、和三种无色气体的方法是将它们分别（ ）
A．先后通入溴水和澄清的石灰水
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
17．在四种没有同情况下的反应速率，其中反应最快的是（ ）
A． B．
C． D．
18．制取氯乙烷的方法是（ ）
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应 D．甲烷与氯气发生取代反应
19．向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲：在时，和各反应
乙：在时，用做催化剂，和各反应
丙：在时，和反应
丁：在时，和反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
20．露置于空气中没有因氧化而变质的是（ ）
A． B． C． D．
21．把的跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而没有影响生成的总量，下列措施可行的是（ ）
A．改用的实验 B．反应物中加入少量的硝酸钠固体
C．反应物中加入少量的硫酸铜固体 D．反应物中加入少量的碳酸钠固体
22．氢氧燃料电池的结构如下图所示，下列说确的是（ ）
A．在正极，发生氧化反应 B．供电时的总反应为：
C．外电路中电流由a电极通过导线流向b电极 D．燃料电池的能量转化率一定可达
23．下列实验现象或图像信息没有能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．反应物总能量大于生成物总能量 B．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应开始后，饱和石灰水变浑浊
24．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡没有溶于盐酸
B．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气没有反应
C．向的溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的的物质的量等于
D．常温下，浓可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸没有反应
25．没有同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如右图所示．下列分析没有合理的是（ ）
A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深
B．由①和③可知，温度越高，氧化越快
C．由②和③可知，酸性越弱，氧化越快
D．温度低，酸性越弱，有利于溶液的保存
第Ⅱ卷（解 答 题，共55分）
二、解 答 题
26．（共12分）二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等．此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取（标准状况下）．实验设计如下：取镁粉与的浓硫酸（含）混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体．
（1）写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：_____________；
（2）乙组同学认为：按甲组同学实验无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为________（填化学式）；
（3）为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验（已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量），其中C是固体，D是无水．
①A中试剂是品红溶液，作用是___________；
②B中所装试剂为__________；
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_________；
（4）将二氧化硫气体通入溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入溶液时发生的离子反应方程式_____________________．
27．（共14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计图1装置．
①K没有闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________；
②K闭合后，电极片上的实验现象是____________________，极的电极反应式是__________，极的电极反应式是__________，若导线中转移了电子，则理论上片质量减轻__________g；
（2）图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①b电极上的电极反应式是______________________________；
②电池工作一段时间后电解质溶液的__________（填“增大”“减小”或“没有变”）．
28．（共13分）下图中是两种均由C、H元素组成的有机物的空间充填模型，回答问题：
（1）A分子的空间结构是__________；B的结构式是__________；
（2）A和氯气在光照条件下发生反应的装置如下图所示：
实验中可以观察到试管壁上有__________，写出A和氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式______________________________；
（3）A的同系物C有5个碳原子，其一氯代物只有一种，写出C的结构简式__________；
（4）将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式__________，大量B在催化剂的作用下能合成有机高分子D，写出该反应的化学方程式__________；
（5）下列有关有机高分子D的说法，正确的是__________（填字母序号）．
a．有机高分子D是由B分子通过加成反应聚合而成的
b．食品包装袋的主要材料是有机高分子D
c．塑料都是有机天然高分子材料
d．我国提出限塑令的主要意义是减少白色污染
29．（共16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
Ⅰ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素．
（1）为探究金属的性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用、、和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
①别取等体积的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的、、
反应快慢：
实验结论是____________________，要得出正确的实验结论，还需的实验条件是____________________；
（2）为更地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与没有同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度（）
体积/
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如下图所示：
①实验Ⅰ对应图1中曲线__________（填字母），图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________（填“快”、“慢”“无法确定”）；
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率没有断加快，原因是__________；
随着反应的没有断进行，化学反应速率减慢，原因是____________________．
Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为T的条件下，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示．
（3）四个点中，的点是__________；
（4）前内，用的浓度表示的化学反应速率为__________；
（5）下列可以说明该反应达到平衡的是__________．
A．
B．
C．容器内气体的颜色深浅没有再变化
D．混合气体的平均相对分子质量没有再变化
E．混合气体的密度没有再变化
答案
第Ⅰ卷 选一选（1〜5 题每题 1 分，6〜25 每题 2 分，共 45 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
D
A
A
C
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
C
D
D
D
C
B
A
21
22
23
24
25
C
B
C
A
C
第Ⅰ卷 非选一选（共 55 分）
26. （12 分）
（1）Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2↑+2H2O 2 分
（2）H2 2 分
（3）①检验 SO2 2 分
②浓硫酸 2 分
③C 中黑色粉末变成红色 D 中白色粉末变成蓝色 2 分
（4）2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2 分
27. （14 分）
（1） ①2Al+6H+==2Al3++3H2↑
②铝片没有断溶解，铜片上有气泡产生 2 分
Al-3e-==Al3+ 2 分
2H++2e-==H2↑ 2 分
2.7 2 分
（2） ①O2+4e-+2H2O==4OH- 2 分 ②减小 2 分
28. （13 分）
（1）正四面体 1 分 1 分
（2）油状液滴 1 分
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 2 分
（3）
（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2 分
n CH2=CH2—[ CH2—CH2—]n
（5）abd 2 分
29.（16分）
（1）金属的性质越活泼，反应速率越快 2分 反应温度相同 2分
（2）①a 1分 快 1分
②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 2 分
硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 2 分
（3）cd 2 分
（4）0.0025 2 分
（5）CD 2 分
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