初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课堂教学课件ppt

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第1课时 金属与氧气、酸的反应
第二节 金属的化学性质
【温故知新1】镁条在空气中点燃有什么现象？
【温故知新2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？
【实验探究1】铜在常温下几乎不与氧气反应。将一端盘成螺旋状的铜丝置于酒精灯外焰上加热，观察铜丝表面上有什么现象？
现象：紫红色的铜丝逐渐变成黑色
【实验探究2】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
现象：铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末
结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
【例1】下列有关金属与氧气的说法正确的是(　　) A．金属与氧气反应必须要加热或点燃 B．“真金不怕火炼”说明高温下金也不与氧气反应 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁 D．金属与氧气反应的剧烈程度，与金属活动性强弱无关
解析：很多金属能与氧气反应，有的金属如金则不能与氧气反应；有的金属在常温下就能与氧气反应，如Mg、Al，有的则需要点燃或加热，如Fe、Cu，且反应的剧烈程度也不相同，如Mg能在空气中剧烈燃烧，而铁不能，因为Mg的活动性比Fe强；铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁。
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
钢刷、沙等能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化。
2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。
1、在4支试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
【例2】下列化合物不能由金属与稀酸反应直接制得的是(　 )A．CuSO4　 B．MgCl2　　 C．FeCl2　 D．ZnSO4
1.把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是 (　　)
A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻 D．溶液质量减轻
解析：把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中时，铁钉表面产生气泡；因为反应生成了硫酸亚铁，所以溶液由无色变成浅绿色；因为铁钉不断反应，所以铁钉质量减轻；铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2由质量关系可知，当有56份质量的铁形成溶液时，有2份质量的氢气析出，随着反应的进行，溶液质量增大。
2.镁、锌、铁三种金属各30 g,分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？ 如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属的质量各是多少？
解析:设30 g镁、锌、铁与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z
设反应后各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量各是a、b、c
观察如下反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
Mg + 2HCl ═ ═ MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ═ ═ FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ═ ═ ZnCl2 + H2↑ 
镁、锌、铁与盐酸（或稀H2SO4)的反应
置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较
解析：C选项中反应物都是化合物，没有单质，不符合置换反应的概念， 所以不是置换反应。
1.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO 与Fe3O4的反应除外）
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置换反应
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 置换反应
2.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 置换反应
1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金2.金属与酸反应3.置换反应：一种单质+一种化合物→另一种单质+另一种化合物
Cu + HCl 不反应