2020年四川省成都市中考化学试卷【含答案】

2020年四川省成都市中考化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（　　）

A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈
C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具

2. 成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是（　　）

A. 简约适度、低碳生活 B. 城园相融、人城和谐
C. 水润天府、绿满蓉城 D. 减少污染、关停企业

3. 根据如图实验，说法正确的是（　　）
    

A. 品红的扩散速度相同 B. 浓氨水变红
C. 氨水显碱性，pH大于7 D. 分子运动速率与温度无关

4. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是（　　）

A. 摄入足量的钙预防骨质疏松 B. 缺乏维生素A会引起坏血病
C. 工业用盐可代替食盐用于烹调 D. 必需微量元素只能用药物补充

5. 有关如图实验的说法正确的是（　　）
    

A. 红磷会燃烧，产生大量白烟 B. 向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C. 热水的作用只是提供热量 D. 可燃物温度达到着火点即可燃烧

6. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）

A. 氧气用于医疗急救 B. 氦可用于制造低温环境
C. 一氧化碳用于炼铁 D. 天然气用作燃料

7. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（　　）
   
    

A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量是6.941g
C. 表示核内有3个电子 D. 离子符号是Li+

8. 下列化学用语表达正确的是（　　）

A. 氟元素：F B. 60个碳原子：C60
C. KI：碘酸钾 D. 氯化钡：BaCl

9. 北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（　　）
    

A. 制备的油品为纯净物
B. 反应物不用和催化剂接触
C. 反应实质是分子的重新组合
D. 可处理有毒气体，具备工业应用价值

10. 有关如图实验的说法正确的是（　　）
     

A. 点燃氢气前不用检验纯度 B. 干冷烧杯内壁无明显变化
C. b管气体能使带火星木条复燃 D. 两个实验均可证明水的组成

11. 实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是（　　）

A. 过滤液体滤纸被戳破--把玻璃棒靠在三层滤纸处
B. 蒸发时食盐四处飞溅--撤去酒精灯并不断搅拌
C. 触碰热试管手被烫伤--冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D. 氢氧化钠沾到皮肤上--大量水冲洗后涂硼酸溶液

12. 按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（　　）
     

A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B. 实验结束应立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化铜还原为铜
D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量

13. 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（　　）

A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠

14. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）

15. 根据图文回答问题。
    
    （1）面料中属于有机合成材料的是______。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为______的是合成纤维。
    （2）配料中富含糖类的是______（填一种）。真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
    （3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的______性。防止铁板生锈的方法有______（写一条）。
    （4）氢燃料电池把______能转化为电能。氢燃料电池的优点是______（填序号）。
    a．产物是水，不污染空气
    b．氢能源成本低

三、简答题（本大题共2小题，共19.0分）

16. 实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
    （1）高锰酸钾属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制氧气的化学方程式是______。
    （2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是______（填序号）。
    a．烧杯玻璃棒
    b．大试管集气瓶
    c．酒精灯铁架台
    d．导管单孔塞
    （3）利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？
17. 回答下列问题。
    （1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
    
    ①结合如表分析，趁热过滤的原因是______。

②操作a的名称是______。
③滤液2的溶质是______。
（2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。

①反应i能发生的原因是______。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是______，基本反应类型是______。
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由______。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。

四、探究题（本大题共2小题，共21.0分）

18. 配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。
    
    （1）计算Na2CO3的质量为______g，称量Na2CO3的仪器名称是______。
    （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
    （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是______，从橡胶管喷出大量液体的原因是______。
    （4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是______。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是______。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______→______→______（填序号）。
     

19. 化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
    【提出问题】
    如何选择药品和设计装置进行测定？
    【查阅资料】
    贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
    室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
    【设计与实验】
    实验一：选择药品
    分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
    
    （1）图1中反应的化学方程式是______。
    （2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是______。
    （3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是______。
    实验二：设计装置
    
    小组设计了图4装置进行测定。
    （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是______。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是______。
    实验三：优化装置
    在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
    （5）试剂a是______。
    （6）检查该装置气密性的方法是______。
    （7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是______。
    【数据处理】
    （8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为______mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为______。
    【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一条）。
    

参考答案

1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B

6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】涤纶  产生硬结  糯米  化学  延展  在铁板表面喷漆  化学  a
16.【答案】（1）盐；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）a；
（3）设若要制备4.8g氧气，需要过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
   68                         32
    x                          4.8g
，
x=10.2g，
答：若要制备4.8g氧气，需要过氧化氢的质量是10.2g。
 

故选：a；
（3）设若要制备4.8g氧气，需要过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
   68                         32
    x                          4.8g
，
x=10.2g，
答：若要制备4.8g氧气，需要过氧化氢的质量是10.2g。
17.【答案】防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失  降温结晶  氯化钠、硝酸钾  A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液  Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2  置换反应  不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水生成  复合
 

18.              【答案】16  托盘天平  不是  将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒  浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大  C2H5OH+3O22CO2+3H2O  小苏打  c  b  a
    解：（1）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：100g×16%=16g；称量Na2CO3的仪器是托盘天平；故填：16；托盘天平；
    （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为＞16%，所以，⑤中的溶液不是该物质的饱和溶液；故填：不是；
    （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，因此从橡胶管喷出大量液体；故填：将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大；
    （4）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；NaHCO3是干粉的主要成分，俗称小苏打，用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，解脱喷管，按下压把，对准火焰根部19.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多  热传递  粉末减少，产生气泡  使装置内外压强相等，防止影响实验结果  浓硫酸  连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气  使碳酸钙和硫酸接触  V3-V2-V1 %  能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确
    解：（1）图1中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
    故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
    （2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
    故填：单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
    （3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是热传递。
    故填：热传递。
    （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是粉末减少，产生气泡；
    读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果。
    故填：粉末减少，产生气泡；使装置内外压强相等，防止影响实验结果。
    （5）试剂a是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
    故填：浓硫酸。
    （6）检查该装置气密性的方法是：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
    故填：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
    （7）推测加入氯化铵溶液的作用是使碳酸钙和硫酸接触。
    故填：使碳酸钙和硫酸接触。
    （8）实验三中，反应生成CO2体积为：V3mL-V2mL-V1mL=（V3-V2-V1）mL；
    设碳酸钙质量为x，
    反应生成二氧化碳质量：dg/mL×（V3-V2-V1）mL=（V3-V2-V1）dg，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
    100                                    44
    x                              

（V3-V2-V1）dg
=，
x=，
则该样品中碳酸钙质量分数表达式为：×100%=%，
故填：V1；%。
（9）与实验二相比，实验三的优点是能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。
故填：能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
（3）水蒸气含量增加、热传递都能够影响验测定准确性。
（4）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。
（5）浓硫酸能够吸收水蒸气。
（6）检查该装置气密性的方法是：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
（7）推测加入氯化铵溶液的作用是使碳酸钙和硫酸接触。
（8）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（9）与实验二相比，实验三的优点是能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。