第五章《化工生产中的重要非金属元素》（第1课时）复习课件

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化工生产中的重要非金属元素第五章总结与检测原子结构与性质学习目标1.理清非金属（S、N）及其化合物间的转化关系，构建其系统的知识网络。2.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、联系和区别。3.熟知典型物质的性质及应用。#0070C0#00B0F0一、非金属及其化合物的学习方法单质―→氧化物―→酸―→盐S→SO2/SO3→H2SO4→SO42-离子的检验。NH3←N2→NO/NO2→HNO3→NH4+离子的检验。物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。因此学习元素化合物知识要结合物质的结构，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。#0070C0#00B0F0一、非金属及其化合物的学习方法#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系#0070C0#00B0F0一、物质的聚集状态#0070C0#00B0F0一、物质的聚集状态Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O0 +6 +2 +4失2e-×1得2e-×1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物#0070C0#00B0F0【课堂练习】1、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D#0070C0#00B0F0【课堂练习】2、下列叙述正确的是（ ）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥 有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O， 在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准 状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化D#0070C0#00B0F0【课堂练习】3、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O#0070C0#00B0F0【课堂练习】(2)实验过程中，装置B中产生的现象为____________________，这说明SO2具有_________。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________________________________________________。(4)尾气可采用____________溶液吸收。溶液由紫红色变为无色还原性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系氮气的化学性质① 还原性：___________________________________② 氧化性a. N2与H2反应生成NH3，化学方程式为 。b. 在点燃条件下与Mg反应，方程式为 。#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系无色、无味的有毒气体，难溶于水红棕色、有刺激性气味的有毒气体不反应(难溶于水)3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO+O2====2NO2铜与稀硝酸反应铜与浓硝酸反应常用排水法常用向上排空气法不反应导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层有毒（跟血红蛋白结合）有毒#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4HNO3#0070C0#00B0F0二、认识物质结构与性质的关系有白烟产生还原性NH3+HCl===NH4ClNH3盐酸催化氧化现象NH3表现H2O#0070C0#00B0F0在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。实验室制备氨气二、认识物质结构与性质的关系#0070C0#00B0F02NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO写出有关化学方程式:N2→NH3: _________________________。NH3→NO: _________________________________。NO→NO2: _________________________________。NO2→HNO3: _____________________________________。二、认识物质结构与性质的关系#0070C0#00B0F0【课堂练习】4、右图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A___，B____，C___，D____，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2NO＋O2===2NO2，N2NH3NONO2HNO3N2＋3H22NH3，N2＋O2 2NO，4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O#0070C0#00B0F0【课堂练习】5、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_____________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了环境。H2SO4酸雨#0070C0#00B0F0【课堂练习】(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是A____；C_____。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________。该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。N2NO2Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于#0070C0#00B0F0【课堂练习】6. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：#0070C0#00B0F0【课堂练习】(1)其中可行的是________________。甲、丙、戊(2)其中稍作改进就可行的方案是___，改进方法是_____。(3)完全错误的是___，因为_____________________。乙加热丁硫酸是难挥发性酸(4)请给出另外两种鉴别方法：_________________________________。#0070C0#00B0F0【课堂练习】7、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是_____(填字母)。A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液E.NO2和H2O②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？_______________________________________________________________________。B只要胶头滴管中盛有的浓碱溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可不一定，#0070C0#00B0F0【课堂练习】③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝_____mol·L－1(设溶质不扩散)。④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_____mol·L－1。#0070C0#00B0F0【课堂练习】(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填字母)。A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是____________________________________________________________________________________________________________________________。D 锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl ＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”#0070C0#00B0F0【课堂练习】②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是_____(填字母)。A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_______________________________________________________________________________________________________________。A 浓H2SO4溶于水放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成“喷泉”#0070C0#00B0F0【课堂练习】8、19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：(1)混合气体中NO和NO2的体积比。答案：设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol。故V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。#0070C0#00B0F0【课堂练习】答案　根据N原子守恒有9、19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：(2)硝酸溶液的物质的量浓度。#0070C0#00B0F0【课堂练习】10、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mLA感谢您的观看第五章总结与检测THANKS FOR WATCHING