青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：           

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下不属于我国科学家研究成果的是（    ）。

A．发现青蒿素

B．首次化学合成结晶牛胰岛素

C．发现元素周期律

D．二氧化碳人工合成淀粉

2．下列物质的焰色试验为黄色的是（    ）。

A．NaCl   B．   C．   D．

3．下列物质的俗称与化学式一致的是（    ）。

A．胆矾——     B．苏打——

C．漂白粉——NaClO     D．明矾——

4．下列物质中，含有极性共价键的是（    ）。

A．单质碘   B．氯化镁   C．溴化钾   D．水

5．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是（    ）。

A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气    B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾

C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫   D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳

6．下列关于合金的说法中，正确的是（    ）。

A．合金的硬度一定比各成分金属的低   B．在我国使用最早的合金是钢

C．生铁的含碳量为0．03％～2％    D．稀土金属可以用于生产合金

7．下列说法中正确的是（    ）。

A．质量为     B．的质量为17

C．的相对分子质量为44g     D．的摩尔质量为

8．下列说法正确的是（    ）。

A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快

B．能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物

C．和组成元素相同，与反应产物也相同

D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

9．利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是（    ）。

A．氧化性：      B．还原产物为

C．反应中氮元素被氧化，氧元素被还原   D．每生成，转移

10．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是（    ）。

A．和互为同位素      B．和都含有34个中子

C．和分别含有44个和46个质子   D．和含有不同的电子数

11．下列各组微粒性质的比较中正确的是（    ）。

A．还原性：    B．原子半径：N＞Na＞P

C．金属性：Na＜Mg＜Al     D．与化合的能力：

12．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（    ）。

A．   B．   C．   D．

13．在指定条件下，可以一步实现转换的是（    ）。

A．

B．

C．

D．

14．下列离子方程式中，正确的是（    ）。

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：

B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

C．氯化铁溶液与铜反应：

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15．从溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是（    ）。

A．含NaOH的质量为2g     B．含NaOH的物质的量为0.005mol

C．浓度为     D．浓度为

16．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（    ）。

A．1∶1    B．1∶6    C．2∶3    D．3∶2

17．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．中含氢原子数一定为

B．的溶液中含数目为

C．中含质子数为

D．2.3g Na变为时失去电子数为

18．某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（    ）。

A．E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性：

B．F处棉花球变成蓝色，说明氧化性：

C．E处发生反应的离子方程式为

D．G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气

19．下列实验无法达到预期实验目的的是（    ）。

A．用甲制备并收集少量     B．用乙制备少量

C．用丙验证C和Si的非金属性强弱   D．用丁比较和的稳定性

20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是（    ）。

A．简单离子半径：X＞Y＞W

B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1

C．最简单氢化物的热稳定性：W＜Y

D．Z形成的单质可用于自来水消毒

二、非选择题（本题共4小题，共40分）

21．（10分）元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）④的简单离子结构示意图为___________。

（2）⑦在元素周期表中的位置是___________。

（3）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为___________。

（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为___________；③和⑤形成的淡黄色固体为___________（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为___________。

（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______（填字母）。

a．比较③、④两种元素单质的沸点高低

b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度

c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性

d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

22．（10分）某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）需要用托盘天平称量的的质量为__________。

（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和__________；步骤②中玻璃棒的作用是__________。

（3）上述步骤的正确顺序为__________。

（4）关于容量瓶的四种叙述：a．是配制准确浓度溶液的仪器；b．不宜贮存溶液；c．不能用来加热；d．使用之前要检查是否漏水。其中正确的是__________（填字母）。

（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填字母）。

A．容量瓶洗净后未烘干

B．定容时俯视刻度线

C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

23．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

（1）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是__________，现象依次是__________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：__________。

（2）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________，此过程涉及反应的化学方程式是__________。

24．（10分）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。

（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为__________。

（3）装置F的作用是__________。

（4）研究新制氯水成分和性质。

以装置E的溶液进行下列实验

资料：淀粉的特征反应一一遇变蓝色；。

①根据实验1可知，氧化性：______（填“＞”或“＜”）。

②实验2中证明溶液中含有__________（填微粒的化学式）。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为__________。

大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试

化学

参考答案、提示及评分细则

1．C 元素周期律是俄国科学家门捷列夫发现的，C项符合题意。

2．A Na元素焰色为黄色，A项符合题意。

3．B

胆矾——，A项错误；

漂白粉是混合物，C项错误；

明矾——，D项错误。

4．D

单质碘含有非极性共价键，A项错误；

氯化镁和溴化钾中含有离子键，B、C项错误。

5．B

氯气不属于非电解质，A项错误；

各物质分类正确，B项正确；

过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；

苛性钠属于碱，D项错误。

6．D

合金的硬度一般比各成分金属高，A项错误；

在我国使用最早的合金是钢，B项错误；

生铁的含碳量为2～4.3％，C项错误。

7．D

的质量为32g，A项错误；

的质量为17g，B项错误；

的相对分子质量为44，C项错误；

的摩尔质量为，D项正确。

8．A

与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确；

碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，没有化合价升降，B项错误；

氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；

虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误。

9．D

是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，故氧化性：，还原性：，A项、B项错误；

反应中，（N元素为价）失电子被氧化生成（N元素为0价），（Cl元素为价）得电子被还原生成（氯元素为价），C项错误；

每生成，转移，D项正确。

10．A 和都含有34个质子，且含有相同的电子数，B、C、D项错误。

11．D

还原性：，A项错误；

原子半径：Na＞P＞N，B项错误；

金属性：Na＞Mg＞Al，C项错误；

与化合的能力：，D项正确。

12．A 相同状况下，体积之比等于物质的量之比，物质的量最大，A项正确。

13．D

，CO为空气污染物，A项不符合题意；

，B项不符合题意；

和，C项不符合题意；

，D项符合题意。

14．D

氧化亚铁与稀盐酸反应：，A项错误；

向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：，B项错误；

氯化铁溶液与铜反应：，C项错误。

15．C

从溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为，其质量为，其浓度不变，仍为，稀释到50mL，浓度变为，C项正确。

16．A

，，相同质量Al放出的体积相同，A项正确。

17．D

的状态未知，无法计算，A项错误；

的体积未知，无法计算，B项错误；

为，含质子数为，C项错误；

2.3g Na为0.1mol Na，变为时失去0.1mol电子，D项正确。

18．B

E处发生反应的离子方程式为，A项、C项正确；

F处棉花球变成蓝色也可能是将氧化，B项错误；

G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气，D项正确。

19．C

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，A项正确；

氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，胶头滴管应插入到液面以下，B项正确；

稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较，C项错误；

比的稳定性强，连有试管的澄清石灰水变浑浊，连有试管的澄清石灰水无明显变化，D项正确。

20．D

据题干信息可知W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。离子半径：Y＞W＞X，A项错误；

W与X形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1∶2，B项错误；

W与Y的最简单氢化物的热稳定性：，C项错误；

Z形成的单质为，可用于自来水消毒，D项正确。

21．（1）（1分）

（2）第三周期ⅦA族（1分）

（3）（2分）

（4）离子键（1分）；（1分）；（2分）

（5）bc（2分）

22．（1）9.0g（2分）

（2）500mL容量瓶；引流（各1分）

（3）①②④③⑤（2分）

（4）abcd（2分）

（5）CD（2分）

23．（1）KSCN溶液，氯水；无明显现象，溶液变红；

（2）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；（每空2分）

24．（1）（浓）（2分）

（2）装置C中干燥的红色布条无明显变化（2分）

（3）吸收氯气，防止污染空气（1分）

（4）①＞（1分）

②、HClO（2分）

③取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液（2分）