安徽省名校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（A卷）（Word版含答案）

安徽省名校2022-2023学年高一下学期开学考试

化学（A卷）

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学无处不在。下列叙述正确的是（    ）

A.84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好

B.氧化亚铁和三氧化二铁都可用作红色颜料

C.豆腐是中国传统美食，制作过程中常加入石膏

D.氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给

2.下列物质或变化与对应的分类标准一致的是（    ）

3.美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。下列关于的说法正确的是（    ）

A.质量数是27 B.质子数是33 C.中子数是60 D.电子数是27

4.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中正确的是（    ）

A.甲是纯净物，丙能发生丁达尔效应

B.甲、乙、丙中液体均为胶体

C.可用过滤的方法将丙中液体进行提纯

D.乙中反应的离子方程式为

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（    ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6.下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列说法错误的是（    ）

A.X、Y、Z在一定条件下可以相互转化

B.X在高温下与水蒸气反应可生成Z和

C.N在空气中易被氧化为M

D.实验室中保存Q的水溶液时，需要加入适量还原铁粉

7.将铝粉与粉末充分混合，分成三等份。分别进行如下实验：

①一份放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为（标准状况，下同）；

②一份放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；

③一份在高温下恰好发生反应（），反应后所得混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是（    ）

A. B. C. D.

8.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.氧化镁与稀硫酸反应：

B.将铜片插入硝酸银溶液中：

C.稀硫酸滴到铁片上：

D.向溶液中滴加溶液：

9.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论均正确的是（    ）

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.已知X、Y、Z均为短周期的元素，X、Y同周期，X，Z的最低价气态氢化物为和HZ，和具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（    ）

A.离子半径：

B.原子序数

C.气态氢化物的稳定性：

D.Z元素的最高正价为价

11.向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.溶液中存在：

B.电导率下降的主要原因是发生了反应：

C.，溶液中的逐渐减小，逐渐增大

D.点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为

12.天然气中含有少量等气体，在酸性溶液中T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.①②均为氧化还原反应

B.每处理，消耗

C.反应前后浓度基本保持不变

D.①反应的离子方程式为

13.高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备，的方法是向KOH溶液中通入氯气，再加入溶液，发生如下反应：

①（未配平）

②

下列说法错误的是（    ）

A.还原性：

B.在杀菌消毒过程中生成胶体还可以净水

C.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时最少消耗

D.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

三、非选择题：本题包括4小题，共57分。

14.（17分）

实验室用固体配制的溶液。

（1）配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是________（填名称）。需要增加的玻璃仪器是________（填名称），该仪器使用前必须进行的一步操作是________。

（2）配制该溶液需要称量________固体。若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）定容时的操作是当加水至离刻度线，________，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理________。

（4）取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是________（填字母）。若取溶液稀释至，稀释过程中基本保持不变的是________（填字母）。

a.溶液中的物质的量  b.溶液的浓度  c.溶液中的数目  d.溶液的密度

（5）取所配溶液100mL与80mL未知浓度的溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为________。

15.（11分）

亚硝酸钠（，外观极像食盐，一样有咸味）是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚硝酸（）是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO（无色）气体和（红棕色）气体；是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中表现出________性（填“氧化”或“还原”下同），亚硝酸钠作________剂，美蓝溶液被________。

（2）下列有关检验工业食盐中是否混有亚硝酸钠的说法错误的是________。

A.取样品，加碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠

B.取样品，加稀硫酸，若观察到产生红棕色气体，证明样品中含有亚硝酸钠

C.取样品，加水溶解后，向其中加入溶液，若观察到出现白色沉淀，则证明有亚硝酸钠

（3）可用适量二氧化氯（）处理鱼塘中过量的亚硝酸钠，被还原为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若有参与反应，则转移电子的数目是________。

（4）某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是________（填序号）。

16.（15分）

某小组同学在实验室用如图装置制备氯气，并进行相关实验。

回答下列问题：

（1）装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式________。该反应的氧化产物是________，表现酸性的HCl和表现还原性的HCl质量之比________。

（2）m的作用是________；溶液a的作用是________；用装置C收集，气体应从集气瓶的________（填“甲”或“乙”）口进入。

（3）制得的通入装置D中模拟工业制备漂白粉，试剂b为________（填试剂名称），制备漂白粉的化学反应方程式为________。

（4）装置D中的瓶口塞有NaOH溶液的棉花，用离子方程式解释其作用________。

17.（14分）

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是、、FeO，还有少量的、CuO。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收Cu的流程。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时反应的离子方程式为________。

（2）加入废铁皮发生反应的离子方程式为________；检验反应是否进行完全的实验操作是________。

（3）由“滤渣2”回收Cu时应选择的试剂X是________（填试剂名称）。

（4）已知在水中的溶解度曲线如图所示，“步骤4”由滤液获得的方法是________。

（5）补血剂药片的有效成分是晶体，用酸性溶液测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：（未配平且药片中其他成分跟不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗，溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为（用含、的式子表示）。

高一化学（A卷）参考答案

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意。

1-5CDDDB 6-9BBDA

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。

10-13 AC  C  B  AC

14.（17分）

（1）漏斗（1分）  500ml容量瓶（2分）  检查是否漏水（2分）

（2）28.6（2分）  偏大（1分）

（3）改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切（2分）

重新配制（1分）

（4）bd（2分）  ac（2分）

（5）（2分）

15.（11分）

（1）还原（1分）  氧化（1分）  氧化（1分）

（2）C（2分）

（3）（2分）  （2分）

（4）③（2分）

16.（15分）

（1）（2分）  （1分）  （2分）

（2）平衡气压使浓盐酸顺利滴下（2分）  除去氯气中的氯化氢（2分）  乙（1分）

（3）石灰乳（1分）  （2分）

（4）（2分）

17.（14分）

（1）（2分）

（2）（1分）、（1分）、（1分）

取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液颜色呈血红色，则未反应完全（2分）

（3）稀硫酸（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（5）139ab（3分）