辽宁省锦州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

2022～2023学年度第一学期期末考试

高三化学

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（    ）。

A．水泥、水晶、水玻璃均属于硅酸盐产品

B．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果

C．在食品包装袋中放入装有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气态不饱和烃

2．下列化学用语表示正确的是（    ）。

A．二氧化碳的电子式：

B．Cl—Cl的键电子云图形：

C．基态的价层电子排布式：

D．反式聚异戊二烯的结构简式：

3．科学家研制出一种由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如图。对该物质的说法正确的是（    ）。

A．硬度大、熔点高     B．性质稳定，难与其它物质反应

C．与乙炔互为同系物     D．与互为同素异形体

4．中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉的方法，部分核心反应如下。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

……

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．DHA难溶于水，易溶于有机溶剂

C．3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为

D．第一步反应中，生成转移电子数为

5．下列现象或事实能用同一原理解释的是（    ）。

A．漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色

B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

C．常温下铁和铜都不溶于浓硫酸

D．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（    ）。

7．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素说法正确的是（    ）。

A．分子中有3个手性碳原子

B．分子中所有的碳原子可能处于同一平面

C．能发生取代、加成、氧化、加聚反应

D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

8．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。下列说法错误的是（    ）。

A．正极反应式为

B．隔膜为阳离子交换膜，允许通过，不允许通过

C．用此电池电解水，消耗3.9g钾时，可电解1.8g水

D．充电过程电能转化为化学能，a电极生成K发生还原反应

9．一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是（    ）。

A．电负性：Y＜X＜R

B．简单离子半径：Y＜X＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z

D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物

10．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是（    ）。

A．a的水溶液一定显酸性    B．若x为强碱，则c为硫单质

C．d一定为酸性氧化物    D．e与水反应一定能生成一种强酸

11．高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．放电时，负极反应式为

B．放电时，正极区溶液的pH增大

C．充电时，转化为FQ转移2mol电子

D．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

12．与制的反应原理：。T℃时，向2L恒容密闭容器中加入和共5mol，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是（    ）。

A．曲线a表示的平衡转化率

B．混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态

C．M点对应的的体积分数小于23.5％

D．T℃时，该反应的平衡常数为25

13．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（    ）。

14．甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂，的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是（    ）。

A．若B代表，则C代表

B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为

C．距离A最近且等距离的C有8个

D．为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

15．室温下，向某浓度的二元弱酸溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素微粒的物质的量浓度的对数值与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．曲线a代表随溶液pH的变化趋势

B．适当升高温度，p、m、n点均向右移动

C．溶液中，

D．时，

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16．（14分）废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：

已知：常温下①草酸的电离常数，；

②

请回答下列问题：

（1）基态Co原子价层电子的轨道表示式为__________。

（2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有__________（任写一条）。

（3）“滤渣2”的主要成分为__________。

（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________。

（5）相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是__________。

（6）常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数__________。

（7）在空气中，与高温下生成的化学方程式为__________。

17．（14分）硫化氢是一种有毒气体，危害人体健康，造成环境污染。

请回答下列问题：

（1）下列关于硫化氢的说法正确的是______（填标号）。

a．是极性分子

b．的沸点比的沸点低，原因是S—H键能比O—H键能小

c．通入溶液中，可以产生黑色CuS沉淀

d．通入纯水中，能促进水的电离

（2）已知：反应ⅰ 

反应ⅱ 

反应ⅲ 

反应ⅱ中正反应的活化能和逆反应的活化能中较大的是______（填“”或“”）。

（3）为处理含的尾气，将直接分解制取硫黄和氢气一直是国内外科研工作者研究的课题，原理为。某实验小组进行如下研究：向体积为5.0L的恒容密闭容器中充入气体，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示：

①该反应的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②950℃下，反应从开始到m点，用的浓度变化表示反应的平均速率为______。

③a点的______b点的（填“＞”“＜”或“＝”）。若保持其他条件不变，向a点的平衡体系中再充入气体，重新达到平衡时，气体的体积分数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为P kPa，和的体积分数相等，则化学平衡常数______kPa（用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）。

18．（13分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠并检测产物中的含量（部分夹持、加热装置已省略）。

已知：①；

②酸性条件下，NO或都能与反应生成和

请回答下列问题：

（1）中阴离子的空间结构为______形。

（2）装置A中盛放活性炭的仪器名称为__________。

（3）装置B中Cu的作用是__________（用离子方程式表示）。

（4）装置C中U型管内盛放的试剂可能是______（填标号）。

a．无水硫酸铜   b．碱石灰   c．   d．无水

（5）若无装置C，装置D中生成的杂质除NaOH外还主要有__________（填化学式，下同）和__________。

（6）装置D中石棉绒的作用是__________。

（7）充分反应后，该小组设计实验检测产物中的含量。称取装置D中固体1.50g，完全溶解配制成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液用酸性溶液进行滴定（杂质不与反应），滴定起始和终点的液面位置如图所示，则样品中的质量分数为__________。（已知：的摩尔质量为）

19．（14分）化合物H是某抗炎药物的关键中间体，以甲苯为原料合成H的路线图如下：

请回答下列问题：

（1）H中含有官能团的名称为__________。

（2）①的反应条件为__________；②的反应类型为__________。

（3）E的结构简式为__________。

（4）反应⑥的化学方程式为__________。

（5）反应⑦除生成H外，还生成了另一种可用于生产汽车防冻液的有机产物，其名称为__________。

（6）符合下列条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。

a．含苯环且苯环上有两个取代基

b．能发生银镜反应

c．能与溶液发生显色反应

2022～2023学年度第一学期期末考试

高三化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）［每空2分］

（1）

（“3d、4s”可以写在轨道上面；没写“3d4s”不得分；写成不得分）

（2）适当升高反应温度（或增大NaOH溶液浓度、粉碎材料等）（答案合理可酌情给分）

（3）石墨（或碳、C）

（4）

（没配平不得分；写化学方程式不得分；没写“↑”不扣分）

（5）当温度高于80℃，分解导致浸出反应速率下降（解释合理可酌情给分）

（6）2.1

（7）

（没配平不得分；没写或写错条件扣1分；写“↑”不扣分）

17．（14分）［每空2分］

（1）ac（写错或多写不得分，少写一个扣1分，大写字母不得分）

（2）

（3）①＞  ②0.032  ③＞；增大  ④0.2P或1/5P

18．（13分）［除标注外，每空2分］

（1）V或角

（2）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶、三颈圆底烧瓶）（1分）

（3）

（没配平不得分；写化学方程式不得分；没写“↑”不扣分）

（4）b（写错或多写不得分，大写字母不得分）

（5）（1分）；（1分）（顺序可调换）

（6）防止固体粉末堵塞导管（解释合理可酌情给分）

（7）73.6％（或73.60％、73.600％）

19．（14分）［除标注外，每空2分］

（1）酯基、碳溴键（或溴原子）（写错或多写不得分，少写一个扣1分）

（2）光照（1分）；取代反应（或取代）（1分）

（3）

（4）

（没写或写错条件、写等号各扣1分，累计扣分）

（5）乙二醇

（6）15；