2023扬州高一下学期开学考试化学含答案

这是一份2023扬州高一下学期开学考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了02，4时，有利于SO2的脱除，2×10-2 g等内容，欢迎下载使用。

2022—2023学年第二学期期初考试
高一化学 2023.02










可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

选择题（共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．SO2 B．C2H5OH C．KCl D．Ag
2．反应3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl可用于检验氯气管道是否漏气。下列有关说法正确的是
A．N2的电子式： B．NH3的摩尔质量：17 g·mol－1
C．Cl的原子结构示意图： D．Cl2中为离子键
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于缓解胃酸过多 B．Na2SO3具有还原性，可用作脱氧剂
C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D．Na2O2为淡黄色固体，可用作供氧剂
阅读下列资料，完成4~6题：
正确使用消毒剂可保证居住环境的卫生。生活中常见的消毒剂有双氧水（浓度为2.7% ~ 3.3%H2O2）、医用酒精[75%乙醇（CH3CH2OH）]、漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2]、过氧乙酸（CH3COOOH）等，其中过氧乙酸具有挥发性、酸性、强氧化性等性质，若吸入高浓度过氧乙酸蒸气会引起肺部不适。
4．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是
A．H2O2 B．CH3CH2OH
C．Ca(ClO)2 D．CH3COOOH
5．过氧乙酸的结构式如题5图所示，下列说法正确的是
A．过氧乙酸中C、H、O元素质量之比为2∶4∶3
B．使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳
题5图


C．过氧乙酸可长时间保存在铁制器皿中
D．过氧乙酸中氧元素的化合价有－1、－2
6．反应2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O可用于制漂白粉。下列说法正确的是
A．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
B．工业上将氯气通入石灰水中可制得漂白粉
C．每消耗1 mol Cl2时转移电子的物质的量为1 mol
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2被空气中的O2氧化
7．以浓H2SO4配制100mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线
8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
9．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是
A．非金属性：F > Cl
B．原子半径：r(P) > r(Si)
C．元素的最高化合价：Si > Cl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4 > HClO4
10．某化学兴趣小组在实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙处理尾气 D．用装置丁测定氯水的pH
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈现紫色
该溶液中含有K+
B
向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO
C
向滴有淀粉的KI溶液中滴加适量H2O2溶液，溶液变蓝
氧化性：H2O2 < I2
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去
SO2具有漂白性

12．室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1 HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：

下列说法不正确的是
A．实验一开始时发生反应的离子方程式为CO + H+＝ HCO生成
B．实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快
C．实验三和实验四中均有白色沉淀生成
D．实验四开始时发生反应的离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO＝CaCO3↓ + H2O
13．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如题13图-1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如题13图-2所示：
题13图-1 题13图-2




已知：1．“脱硫”时发生的主要反应有2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化
剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2+ + O2 + 4H+＝4Fe3+ + 2H2O
2．当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。
下列说法不正确的是
A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应II为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O＝2Fe2+ + 4H+ + SO
C．温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2
D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4


非选择题（共61分）
14．（13分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
①










②

③
④

⑤



⑥

⑦


（1）元素①存在一种原子3H，该原子内中子的数目比质子的数目多 ▲ 个。元素③最简单气态氢化物的电子式为 ▲ 。
（2）元素②在自然界中能形成金刚石、石墨等多种同素异形体，这些单质性质存在差异的原因是 ▲ 。
（3）元素④、⑦的简单氢化物中，热稳定性较强的是 ▲ （填化学式）。元素⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是 ▲ （填化学式）。
（4）NaH由元素①、⑤组成，能与水反应产生氢气。该反应的化学方程式为 ▲ （写出方程式，并标出电子转移的方向和数目）。
15．（16分）海水中蕴藏着丰富的化学资源，经加工处理可制取钠、氯气和溴等化学物质。
（1）将金属钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应：2Na + 2NH3＝2NaNH2 + H2↑，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子[Na+(NH3)6]和氨合电子[e－(NH3)6]，钠的溶剂化过程如题15图所示。
①密度：ρ(Na) ▲ ρ(液氨)（填“>”“=”或“<”)。
题15图

②将2.3 g钠投入液氨中，得到0.224 L (标准状况下）H2。与液氨反应产生H2的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为
▲ 。
（2）工业上可用Cl2和NaOH溶液反应生产“84”消毒液，“84”消毒液中含有ClO－和Cl－。
①Cl2和NaOH溶液反应生成ClO－和Cl－的化学方程式为 ▲ 。
②“84”消毒液使用时不能与洁厕剂（成分为盐酸）混用，原因是这两种溶液混合时， ▲ （填离子符号）在酸性条件下会反应产生Cl2。
（3）提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br2，再获取液溴，流程如下：

①“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br2的萃取率，应采取的措施为 ▲ 。萃取后静置，进行 ▲ （填操作名称），可得到溴的有机溶液。
②“反萃取”时，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3与NaBr。该反应生成的BrO与Br－物质的量之比为 ▲ 。
16．（16分）碳元素可形成多种无机物和有机物。
（1）查阅资料：NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2。为验证NaHCO3的这一性质，取在潮湿的空气中放置一段时间的NaHCO3样品，在一定条件下干燥（该条件下NaHCO3不分解），然后进行如下实验：
①取8.40 g干燥后固体放入坩埚中，用酒精灯对其充分加热，依据资料信息判断，冷却后坩埚中残留固体的化学式是 ▲ ，其质量 ▲ 5.3 g（填“>”或“<”）。
②另取4.42 g干燥后固体放入锥形瓶中，实验装置如题16图-1所示。加入过量稀H2SO4充分反应，共产生1120 mL气体（标准状况）。样品中含有碳酸钠的物质的量为 ▲ 。
③实验中恒压滴液漏斗除防止加入的稀硫酸体积对计算结果产生影响外，还具有的作用有
▲ 。

题16图-1 题16图-2




（2）自然界水体中碳元素主要以CO、HCO和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示 （总有机碳＝）。现用如下实验方法测定：
步骤1：量取250 mL水样，加入足量硫酸，加热并通一段时间N2，装置如题16图-2所示。
步骤2：再向水样中加入过量K2Cr2O7溶液（将有机物中碳元素氧化成CO2），加热使其充分反应。
步骤3：用100 mL 0.1600 mol·L－1Ba(OH)2溶液完全吸收生成的CO2，过滤并洗涤沉淀，将洗涤滤液与原滤液合并，测得合并溶液中n[Ba(OH)2] = 1.00 ×10－2 mol。
①步骤1的目的是 ▲ 。
②计算水样中总有机碳为 ▲ mg·L－1。（写出计算过程）
③用上述实验方法测定水样总有机碳的含量时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果 ▲ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．（16分）MgO可用于回收烟气中的SO2，其流程如下：

已知：1. Mg(OH)2难溶于水，MgSO3微溶于水，Mg(HSO3)2和MgSO4易溶于水。
2.“过滤”所得固体和回收液中均含有MgSO3和MgSO4。
（1）“熟化”时将MgO和H2O转化为Mg(OH)2悬浊液。与Mg(OH)2固体相比，Mg(OH)2悬浊液脱硫效果更好，原因是 ▲ 。
（2）“过滤”所得回收液可再次用于“脱硫”。
①回收液含MgSO3和MgSO4，其中可继续吸收SO2的是 ▲ （填化学式）。
②为测定回收液中硫元素的含量，请补充完整实验方案：
取一定体积的回收液， ▲ ，洗涤、干燥，得一定质量的BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1 BaCl2溶液）
（3）“脱硫”时部分SO2与Mg(OH)2悬浊液在O2作用下转化为MgSO4，反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）“焙烧”MgSO3和MgSO4混合物时，通入适量CO能增大SO2的回收产量，原因是 ▲ 。
（5）使用该方法回收烟气中的SO2时，理论上 ▲ （填“需要”或“不需要”）补充MgO，原因是
▲ 。















高一化学答案

选 择 题 （共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）

1-5 CBBCD 6-10 CADAB 11-13 ADC
非 选 择 题 （共61分）
14．（13分）
（1）1
（2）碳原子的成键方式（或连接方式、排列方式）不一样
（3）HF H2SO4
（4）
15．（16分）
（1）① > ②1∶4
（2）①Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O ②Cl－、ClO－
（3）①充分振荡或少量多次进行萃取 分液
②1∶5
16．（16分）
（1）①Na2CO3 >
②0.01 mol
③平衡压强，有利于稀硫酸顺利流下
（2）①将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出
② 与CO2反应的Ba(OH)2物质的量为
0.1600 mol·L－1×100.00 mL×10-3 L·mL-1 - 1.00 ×10－2 mol = 6 ×10-3 mol
由Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O可知：n(CO2) = 6×10-3 mol m(C) = 6×10-3 mol×12 g·mol－1 = 7.2×10-2 g
水样中总有机碳有机碳== 288 mg·L－1 ③偏低
17．（16分）
（1）Mg(OH)2分散在浆液中，与SO2接触面积更大
（2）①MgSO3
②边搅拌边加入足量3% H2O2溶液，使其充分反应。再向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1 BaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止。过滤。
（3）2SO2 + 2Mg(OH)2 + O2＝2MgSO4 + 2H2O
（4）CO还原MgSO4反应生成MgO和SO2
（5）不需要
焙烧时产生的MgO可循环参与吸收SO2，回收液也可循环参与吸收SO2。