2023唐山高三下学期3月一模试题化学无答案

唐山市2023届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练

化  学

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Zn-65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（　　）

A．某专业足球由20片纹理聚氨酯（PU）热粘合而成，聚氨酯（PU）是有机高分子材料

B．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物（含镁和铁），它不易溶于水

C．TCL公司的 Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为

D．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活

2．下列化学用语中正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式：

B．的离子结构示意图：

C．基态Cr的电子排布式：

D．的空间填充模型：

3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．28g晶体Si中键数目为

B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为

C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为

D．18g重水（）中含有的质子数为

4．粒子轰击原子的核反应为，其中可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：X>Y  B．的电子式为：

C．简单氢化物的沸点：Y>X D．X与Y能形成多种二元化合物

5．用绿矾（）制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A．溶解过程中可抑制的水解

B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应

C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌

D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

6．地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误的是（　　）

A．地西泮中无手性碳原子 B．地西泮的化学式为

C．地西泮的一氯取代产物为8种 D．地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应

7．通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是（　　）

8．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是（　　）

A．基态原子的第一电离能Y>Z

B．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键

C．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离

D．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W

9．金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中钯的化合价没有变化

B．反应过程中断裂和形成最多的键是键

C．整个反应过程的化学方程式为：

D．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60

10．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中错误的是（　　）

A．该反应为加成反应

B．上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和两种

C．上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N

D．生成物分子中所有原子不可能在同一平面

11．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是（　　）

A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化

C．Li的配位数为8  D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6

12．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，（、为速率常数）。在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为

B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变

C．平衡时M生成Q的转化率为36%

D．反应①的活化能比反应②的活化能低

13．水系可逆电池在工作时，复合膜（由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．闭合时，右侧电极反应为

B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低

C．闭合时，从复合膜流向Zn电极

D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L

14．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是（已知）（　　）

A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系与图a相同

B．的溶液的

C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为

D．图b中当溶液时，

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________。

（2）下列关于装置B的作用叙述错误的是__________（填标号）。

a．通过观察气泡可控制气流速率

b．防止发生倒吸

c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞

（3）C中生成产品的化学反应方程式为__________。

（4）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是__________。

（5）为测定所得产品纯度，取所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液。

已知：

①滴定终点现象为__________；

②产品纯度为__________（用m、c、V表示）。

（6）下列装置和试剂不能代替E的是__________（填标号）。

16．（15分）铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿（主要成分为，含少量、MgO和少量硬度比金刚石大的BN）液相氧化浸出制备的工艺，流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”步骤提高浸出率的方法有__________（任写出一条），滤渣的成分为__________，该步骤发生反应的化学方程式是__________。

（2）已知，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时（离子浓度不大于），需保持转化液中至少为__________。

（3）“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为__________。

（4）该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有__________。

（5）立方氮化硼（BN）晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示：

该晶体中B的配位数为__________，其晶胞参数为，则立方氮化硼晶体的密度为__________。

17．（14分）甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

反应Ⅲ： 

回答下列问题：

（1）__________，反应Ⅲ可在__________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可自发进行。

（2）一定温度下，将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为，则

①该反应中水蒸气的转化率为__________。

②反应Ⅰ的压强平衡常数__________。

③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡__________（填“移动”或“不移动”）。

（3）某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究（原理如图），取得了一定进展，

①电极1的电势__________（填“高于”或“低于”）电极2的电势。

②该光催化过程的总反应方程式为__________。

18．（15分）、不饱和醛、酮具有很好的反应性能，常作为有机合成中的前体化合物或关键中间体，是Micheal反应的良好受体，通过、不饱和醛、酮，可以合成许多重要的药物和一些具有特殊结构的化合物。、不饱和酮G（）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，反应①所需试剂为__________。

（2）反应②的化学方程式是__________。

（3）D中所含官能团的名称为__________，D→E的反应类型为__________。

（4）F的结构简式为__________。

（5）H为G的同分异构体，满足下列条件的结构有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为__________。

①芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②氧化产物能发生银镜反应。

（6）以和为原料，无机试剂任选，设计合成的路线。__________