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专题05 实验探究题-中考化学实验专题突破
展开专题05:实验探究题
一.创新类探究试题
涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素,但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。
1.思维模型的建构既方便于问题的解决,又能促进深度学习。某科学研究小组同学在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图1所示思维模型:
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分,应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝;氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳;甲烷燃烧不能产生氢气。
【实验结论】(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝,B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊,D装置中的澄清石灰水不变浑浊,由此可得出该气体产物的成分为 ;E中玻璃管内反应的化学方程式 。
(2)图甲实验方案中,装置C和D归属于上述思维模型中的 环节。
【改进创新】从简约装置、节约实验药品的角度出发,同学们对图甲方案进行了改进与创新,改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中,先从A处通一段时间混合气体,再点燃E处酒精灯加热,观察现象,也实现了气体产物成分的检验。
(3)实验中,在加热前先通一段时间的混合气体,其目的是 。
(4)在装置末端 (填“需要”或“不需要”)安装尾气处理装置。
2.学习小组在进行镁带与酸反应的实验时,发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀,而与稀硫酸反应后,未有此现象,化学小组对这一异常现象开展探究。
【探究一】:探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。
(1)①取灰白色固体样品,加入 ,无气泡产生,灰白色固体不含镁。
②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ,灰白色固体不含MgCl2。
【探究二】:探究灰白色固体产生的原因。
用如图1所示装置(平底烧瓶已固定)分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验,其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。
足量镁带和稀盐酸反应的实验现象:
时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 12 | 16 | 18 | 20 | 放置过夜 | |
溶液pH | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.3 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | 10.2 | |
实验现象 | 大量气泡、无沉淀生成 | 镁带慢慢溶解,气泡量减少,烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 | ||||||||
(2)实验时,使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是 。
(3)根据实验现象推测:①产生灰白色沉淀需 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)条件;②灰白色沉淀产生和 (填离子符号)有关。
(4)为证实灰白色沉淀中含有Cl﹣,小赵同学设计了如下实验:过滤,取少量灰白色沉淀,加入足量稀硝酸使其完全溶解,继续滴加几滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,他得出结论:灰白色沉淀中含有Cl﹣,请你判断小赵同学的实验及结论是否正确,为什么? 。
【结论】:镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。
(5)实验得到反应过程中烧瓶内压强的变化情况如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A.实验中稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气一样多
B.实验条件下,镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快
C.镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热
(6)资料显示:灰白色沉淀【Mg2(OH)xCly•nH2O】的组成。
随pH变化而改变,受热后分解生成MgO、H2O和HCl,为进一步探究其组成,小组同学设计如实验。
【实验步骤】
①组装仪器, ;
②取21.6g灰白色沉淀于A中,按图示装入其他药品(均足量);
③打开止水夹,缓缓通入一段时间N2后,关闭止水夹;
④称量C质量并记录数据为m1;
⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解, ;
⑥称量C质量并记录数据为m2,称量A中残留固体质量并记录数据为m3;
⑦数据处理。
【交流讨论】
(7)步骤③通N2的目的是 。
(8)D的作用是 ,若无D,测得n值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
二.实验流程类探究试题
操作程序及装置的连接顺序大体可概括为:发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。
注意所用仪器是否恰当,齐全;安装顺序是否合理、正确,是否符合绿色化学理念。
3.草酸是生产、生活中常用的漂白剂,可用于生产抗菌素,可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究:
【查阅资料】
①草酸(H2C2O4)是一种酸,熔点为101.5℃,易溶于水,易升华,170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体,能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置,并进行实验(部分夹持仪器已略去)。
【交流与讨论】
(1)草酸受热分解,应选择图中的 (填“甲”或“乙”)装置。
(2)C装置的作用为 。
(3)实验过程中应该先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(4)F装置中反应的化学方程式为 。
(5)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色,D中澄清石灰水变浑浊, ,则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
(6)从环保角度考虑,该套装置的明显缺陷是 。
4.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题:
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,连接仪器。(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③用仪器F收集二氧化碳气体时,检验二氧化碳已收集满的方法是:将燃着的木条放在集气
瓶 (填“瓶口”“瓶内”之一),若木条火焰 ,则证明二氧化碳已收集满。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气,并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中,洗气瓶C的作用是 。
②Wg该塑料试样充分燃烧后,测得仪器B2质量增加ag,则该塑料试样中含碳元素的质量为 g(结果用代数式表示)。
三. 给与信息类探究试题
题目中【已知】、【查阅资料】为解题突破口,结合题目所问作答
5.同学们为探究金属的化学性质,进行了图1所示的实验。
通过图1实验可得出两种金属的活动性:锌 铜(填“>”“<”“=”),只用两种试剂也可以比较这两种金属的活动性强弱,这两种试剂是 。
实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图2),铜片表面产生了气泡。
【提出问题】2中铜是否发生了化学反应?产生的气体是什么?
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想:
小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气:小彬猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是 。
【查阅资料】
(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他设计了图3装置进行实验,将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接,验证自己的猜想。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小知 | 连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间 |
| 小彬的猜想正确 |
小辰 | 选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | |
小彬 | 连接导管a与导管 (填字母),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火 | 气体燃烧,听到轻微的“噗”声 |
【教师释疑】图1实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟并得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。
【拓展延伸】换个角度看实验,图1实验也体现了酸的化学性质,同学们又继续进行了以下实验进行探究。
(1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。
(2)实验Ⅱ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 。
6.在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大(俗称大脖子病),其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的,某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么?
【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3。
【作出猜想】猜想一:KI;
猜想二: (填化学式);
猜想三:KI与KIO3的混合物。
【查阅资料二】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2),淀粉溶液遇I2变蓝色。
②KI与AgNO3溶液可以反应,生成不溶于水的黄色AgI沉淀。
③I2有毒,不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后,认为猜想 (填“一”、“二”或“三”)不正确,原因是 。
【实验验证】为验证其它猜想,小组同学设计了如下实验,请填写表格中空白处。
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量加碘食盐于试管中,加水溶解,再向试管中滴加AgNO3溶液 |
| 猜想一不成立 |
实验二 | 另取少量加碘食盐于试管中,加水溶解,先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液,再向试管中滴加 | 溶液由无色变成蓝色 | 猜想二成立 |
【实验结论】根据上述实验得知,加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时,只准备了AgNO3溶液和KI溶液,请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物 。
A.白糖 B.米汤 C.白酒 D.小苏打 E.白醋
四、计算类探究题
7.2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院,其建材中使用了HDPE膜,它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣,进行了以下探究:
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO;②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成?
【进行实验】称取2.8g HDPE膜,按如图组装仪器,先通入氮气,再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽,实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
| B装置总质量/g | D装置总质量/g | E装置总质量/g |
点燃酒精灯前 | 120 | 120 | 120 |
实验结束后 | 123.6 | 120 | 128.8 |
【讨论交流】
(1)装置B质量增加,说明HDPE膜燃烧产物中有 (填化学式);装置C中铜丝表面的黑色固体变红,该反应的化学方程式为 。
(2)根据实验数据和现象判断:HDPE膜中一定含有 、 (填元素符号)元素。
(3)装置F的作用是 。
(4)根据实验数据判断:HDPE膜中 (填“含”或“不含”)氧元素。
【反思评价】每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气,需对尾气进行处理,其目的是 。
8.泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质,放入水中时,NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量,设计实验方案如图:
按图示连接装置并加入药品,取用的泡腾片质量为4g。
打开止水夹a通入适量空气后,称量D装置,其质量为m1g。关闭止水夹a,用注射器向B装置中注入适量水。
待装置B中无气泡产生后,打开止水夹a,再次通入适量空气,第二次称量D装置,其质量为m2g。
回答下列问题:
(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是 ,B装置盛装泡腾片的仪器名称是 。
(2)C装置中浓硫酸的作用是 。
(3)碱石灰主要含CaO和NaOH,D装置中碱石灰吸收CO2质量增加,写出所涉及反应的一个化学方程式: 。
(4)步骤中再次通入空气的目的是 。
(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 (用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置,则测得NaHCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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