期末模拟试卷01-高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修2）

第二学期期末高二模拟试卷01

(考试时间：75分钟   试卷总分：100分)

注意：

1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2.相对原子质量：—12  —16  —28

第Ⅰ卷  选择题(共60分)

一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关光谱的说法中不正确的是

A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同

2. 下列各项叙述中，正确的是

A. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D. Cu原子的电子排布图是3d104s1

3. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是

A. X：2s22p1Y：2s22p4 B. X：3s23p1Y：2s22p4

C. X：3s2Y：2s22p3 D. X：2s22p3Y：2s22p4

4. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)

A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体

C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的相对分子质量为1200

5. 下列说法中不正确的是

A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B. PCl5分子是非极性分子

C. 氢键键长一般定义为A-H…B的长度，而不是H…B的长度

D. 的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

6. 表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成(　　)

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

7. 下列化学用语的书写正确的是

A. 基态 Mg 原子的核外电子排布图为

B. 过氧化氢的电子式为

C. As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3

D. 基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2

8. 下列说法中正确的是 (　　)

A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B. 钠第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的电负性最大

D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

9. 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A. 若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B. 原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道

C. 该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物

D. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

10. 下列说法中正确的是(　　)

A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

11. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A. PCl3 B. HCHO

C. H3O＋ D. PH3

12 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是

A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C. CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等

D. CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子

13. 下列有关晶体的叙述正确的是

A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子

B. 在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子

C. 分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

D. 原子晶体中各相邻原子都以共价键结合

14. 和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是

A. 、都是平面三角形分子

B. 、的中心原子采取的都是杂化

C. 形成配合物时中N原子提供的是孤对电子，中B原子提供空轨道

D. 形成配合物时中B原子提供的是孤对电子，中N原子提供空轨道

15. 下列叙述正确的是

A. 钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱

B. 磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：

C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D. 俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为

16. 在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为

A.  B.

C.  D.

17. 下列叙述错误的是

A. 晶体熔点的高低：<

B. 硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点的高低：Na > Mg> Al

D. 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4

18. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B. 晶体中存在的化学键类型为共价键

C. 晶格能：氧化镁>氧化钙

D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

19. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（  ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

20. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K+和8个

B. 晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+

C. 晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个

D. 晶体中0价氧与-2价氧的个数之比为3：1

第Ⅱ卷  非选择题(共40分)

二、填空题

21. （10分）根据题给信息回答问题

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。

22. （10分） (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

23. （10分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；

24. （10分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图1所示)可用于Ⅲ族元素形成的阳离子萃取，如、。基态二价钪离子()核外电子排布式为___________。

(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中氧原子的杂化类型为___________，羟基间较强的相互作用为___________。

(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如等。根据等电子体原理，的空间构型为___________。

(4)已知分子结构如图2所示，晶胞示意图如图3所示(小黑点代表分子)。

一个分子中含有键个数为___________，与每个分子距离最近且相等的分子有___________个，晶体的密度为___________(列出计算式即可)。