2022-2023学年上海市闵行区高三上学期一模质量调研化学试题含答案

  2023年闵行区高考化学一模卷

相对原子质量：H—1  C—12  O—16   Fe—56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有（    ）

A．萃取 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏

2．下列变化过程需克服共价键的是（    ）

A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化

3．常温下，0.1mo/L的下列溶液pH＝1的是（    ）

A．醋酸 B．硫酸 C．氯化铝 D．硫酸氢钠

4．能与溴水反应的非电解质是（    ）

A．硫化氢 B．二氧化硫 C．氢氧化钠 D．苯

5．下列转化属于工业固氮的是（    ）

A．  B．

C．  D．

6．分子和分子比较，相同的是（    ）

A．化学键类型 B．空间结构 C．分子极性 D．键角

7．能证明HCl是共价化合物的是（    ）

A．水溶液呈酸性  B．受热不易分解

C．液态下不能导电  D．仅由非金属元素组成

8．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．中子数为16的磷原子：将

B．过氧化氢的电子式：

C．的名称：2—乙基丁烷

D．氧原子核外电子轨道表示式：

9．下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是（    ）

A．酸性：  B．还原性：

C．沸点：  D．氧化性：

10．下列有机物的实验室制备装置（夹持仪器省略）中，正确的是（    ）

11．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。对其脱氧过程的分析中，正确的是（    ）

A．炭粉做原电池负极

B．铁粉发生还原反应

C．负极的电极反应为：

D．铁元素的变化为：

12．化合物（a）和（b）的结构简式如图所示。相关叙述中，正确的是（    ）

A．（b）是乙烯的同系物 B．（a）的二氯代物有2种

C．（a）和（b）互为同分异构体 D．（b）分子中所有原子处于同一平面

13．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是（    ）

A．属于原子晶体  B．熔点比二氧化硅晶体低

C．每个原子都达到8电子稳定结构 D．每个碳原子与4个氧原子形成单键

14．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（    ）

A．溴苯溶液，分液

B．甲烷：酸性溶液，洗气

C．乙醛：新制，蒸馏

D．氯化亚铁溶液粉，过滤

15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与原子次外层电子数相同，所在周期数与族序数相同，与同主族，下列叙述一定正确的是（    ）

A．原子半径：

B．形成的气态氢化物稳定性大于

C．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

D．四种元素中的氧化物能溶于溶液中

16．是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是（    ）

A．离子方程式： B．溶解或电离出能力：

C．足量溶液吸收可得到 D．稀释溶液，溶液中的离子㳖度都降低

17．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应消耗吸热

B．反应物的总键能小于生成物的总键能

C．加入催化剂，可以減少反应热，加快反应速率

D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定

18．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中，错误的是（    ）

A．含3种官能团  B．能发生消去、取代、氧化反应

C．与等物质的量加成，产物有两种 D．该有机物最多能与反应

19．一定量的某磁黄铁矿（主要成分，S为—2价）与盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是（    ）

A． B．生成了气体

C．  D．中，

20．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是（    ）

A．时，v正>v逆

B．时向密闭容器中加入物质C

C．、两平衡状态中c（C）不相等

D．时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

氯及其化合物有着广泛用途。

工业生产方法之一是：①在80℃时电解NaCl溶液，得到溶液；

②室温下加入足量KI固体，析出晶体。

21．①中反应的总化学方程式：______NaCl＋____________。

若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入______。

22．②中能析出晶体而无其它晶体析出的原因是______。

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

23．a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：______。

24．b点溶液中c（H）______＋______＝（填微粒浓度）。

用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。______（填“>”“<”或“＝”）。

25．阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：__________________________________。

（二）（本题共15分）

金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：，再进一步冶炼得到钛。

26．碳元素原子核外最外层电子的排布式是______；

能量最高的电子有______个，其电子云形状为______。

27．恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。

a．混合气体的压强保持不变 b．

c．混合气体的密度保持不变 d．和CO物质的量相等

28．平衡常数表达式K＝______；

温度升高，K______（填“变大”“变小”或“不变”）。

一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol、2.0mo1C、进行反应，平衡体系中气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

29．图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，同时生成______气体。

但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。

30．600℃时5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内＝______。

31．由冶炼钛有两种方法：①在900℃用熔融的镁在氩气中还原可得钛：

；②在2000℃左右分解也可得钛：。

你认为相对合理的方法及理由是______________________________。

（三）（本题共15分）

化合物F是合成一种治疗癌症药的中间体，F的一种合成路线如图：

32．反应①的试剂和反应条件是____________。C的结构简式____________。

33．反应①～⑤中，反应类型相同的是______（填反应序号），______。（填反应类型）

反应⑤的化学方程式为______。

34．④⑤两步反应不可互换的理由是______。

35．F有多种同分异构体，写出“既能水解，又能发生银镜反应，苯环上只有2种化学环境不同的氢原子”的结构简式______。

36．已知：①苯环上的羟基易被氧化；②。

请设计由合成的路线。

________________________________________

（四）（本题共15分）

是白色固体，难溶于水，可用于制各补血剂。

的制取步骤和装置图如下（夹持仪器略）：

①先向中的溶液通入一段时间至其为7；

②然后滴加一定量溶液，产生白色沉淀；

③过滤、洗涤、干燥，得到固体。

37．通入溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是______，试剂a是______。

38．写出装置中制取的离子方程式：______。

若向溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有______。

溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。
39．验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是______。

两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：

40．甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是______。

41．乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定（已知：），当______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为______

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21．；NaClO

22．相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体

23．

24．；>

25．a、c两点溶液的离子㳖度，所以导电能力

（二）26．；2；纺锤形

27．bc

28．；变小

29．；加快反应速率，提高生产效率

30．方法①相对合理；方法②温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高

（三）醇溶液/加热；

33．①⑤；消去反应；

34．碳碳双键易被氧化

35．

36．

（四）37．除去中的气体；饱和溶液

38．、、

39．溶液

40．乳酸根中的羟基被氧化，也消耕了

41．蓝色褪去且半分钟不恢复；95.5