单元复习04 原子结构和化学键 【过习题】-2022-2023学年高一化学上学期单元复习（沪科版2020必修第一册）

这是一份单元复习04 原子结构和化学键 【过习题】-2022-2023学年高一化学上学期单元复习（沪科版2020必修第一册），文件包含单元复习04原子结构和化学键过习题解析版-2022-2023学年高一化学上学期单元复习过过过沪科版2020必修第一册docx、单元复习04原子结构和化学键过习题原卷版-2022-2023学年高一化学上学期单元复习过过过沪科版2020必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。

单元复习04 原子结构和化学键
01 元素周期表
1. A，B，C，D为短周期元素，原子序数依次增大，B2-和C+的的核外电子数均为10，A与C同主族且能形成离子化合物CA，B与D同主族。下列叙述错误的是 (    )
A. A与其他三种元素形成的二元化合物中基化合价有+1或-1
B. 与其他三种元素均可形成共价化合物
C. C的原子半径是这些元素中最大的
D. A和D形成的化合物的水溶液呈弱酸性
【答案】B 
【解析】
A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。B2-和C+离子的核外电子数均为10，B为O元素，C为钠元素，A与C同主族且能形成离子化合物CA，A为氢元素，B与D同主族，则D为硫元素，据此解答。
A.氢与硫元素形成的硫化氢中，氢元素化合价为+1，氢与钠元素形成的氢化钠中，氢元素化合价为-1，故A正确；
B.O元素与Na形成的化合物是离子化合物，故B错误；
C.这几种原子半径大小关系为：Na>S>O>H，故C正确；
D.A和D形成的化合物是硫化氢，是二元弱酸，其水溶液呈弱酸性，故D正确。
故选B。  
2. 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(    )
A. CCl4和 SO42- B. O3和NO2- C. N2H4和C2H4 D. CO2和N2O
【答案】C 
【解析】
A.二者都含有5个原子，32个价电子，为等电子体，故A正确；
B.二者都含有3个原子，18个价电子，为等电子体，故B正确；
C.二者都含有6个电子，分别含有价电子数为14、12，不是等电子体，故C错误；
D.二者都含有3个电子，16个价电子，为等电子体，故D正确。
故选C。  
3. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为19，W和X元素质子数之比为1∶2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(    )
A. 元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
B. W与Y通过离子键形成离子化合物
C. WZ4分子中各原子最外层均达到8电子结构
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
【答案】B 
【解析】
根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W为C；X为Mg；Y为S；Z为Cl；
A.X、Y、Z是同周期元素的原子，同周期原子从左到右半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故A正确；
B.W(C)与Y(S)通过共价键形成共价化合物，故B错误； 
C.WZ4分子为CCl4，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4,氯元素非金属性最强则，最高价含氧酸的酸性也最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z，故D正确。
故选B。
  
4. 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

A. 非金属性：甲<丙 B. 原子半径：乙<丁
C. 最外层电子数：乙<丙 D. 戊一定是硫元素
【答案】B 
【解析】
A.同主族元素，从上到下非金属性减弱，金属性增强，所以非金属性：甲>丙，故A错误；            
B.同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：乙<丁，故B正确； 
C.最外层电子数应该为：乙>丙，故C错误；        
D.戊可能是硫元素，也可能是氯元素，故D错误。
故选B。
  
5. 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是
A. Si硅 B. Br溴 C. Ts石田 D. I碘
【答案】C 
【解析】
该元素位于第七周期第VⅡA元素，根据元素的编排规律，该元素具有金属性，其中硅是碳族元素，而溴和碘是早就发现的卤族元素。
故选C。
  
6. 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则
A. 简单离子半径：X Q
C. X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸
【答案】A 
【解析】
根据X是两性金属元素可知X为铝，结合所给元素周期表的位置关系可知W为氮，Q为氧，Y为硫，根据具体问题回答即可。
A.电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径铝离子小于氧离子即：X B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性氧强于硫，所以气态氢化物的稳定性：Y C.铝的族序数等于周期数，故C错误；
D.Y的最高价氧化物对应水化物是强酸，氧化物对应水化物不一定为强酸如亚硫酸，故D错误。
故选A。
7. X、Y、Z、W、R为短周期元素，根据下表信息回答问题。
元素
元素性质或原子结构信息
X
构成岩石与许多矿物的基本元素，单质是半导体材料
Y
短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Z
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
R
原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
W
主要化合价为-2、+6
(1)X在元素周期表的位置______。
(2)工业上电解法冶炼单质Y的化学方程式______。
(3)Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______。
(4)元素Z与元素R相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，设计实验比较Z和R的金属性，操作与现象是______。
(5)写出W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式______。
【答案】
第三周期ⅣA族；2NaCl(熔融) 通电  2Na+Cl2↑；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Mg；取一小段镁带与铝带分别放入两支试管，再各加2mL1mol/L稀盐酸，镁比铝反应剧烈；Cu+2H2SO4(浓)​  △   CuSO4+SO2↑+2H2O 
【解析】解：X、Y、Z、W、R为短周期元素，X构成岩石与许多矿物的基本元素，单质是半导体材料，判断为Si，Y为短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)判断为Na，+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，判断Z为Al，原子核外M电子层与K电子层的电子数相等，判断R为Mg，主要化合价为-2、+6，判断W为S，
(1)分析可知X为硅元素，核电荷数为14，远着外三个电子层，最外层4个电子，在元素周期表的位置为第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
(2)工业上电解法冶炼单质钠，电解熔融氯化钠，反应的化学方程式2NaCl(熔融) 通电  2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl(熔融) 通电  2Na+Cl2↑；
(3)Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)元素Z为Al，元素R为Mg，易失电子表现金属性，三个电子层，镁原子半径大于铝，则没易失电子，金属性强，设计实验比较Z和R的金属性，操作与现象是：取一小段镁带与铝带分别放入两支试管，再各加2mL1mol/L稀盐酸，镁比铝反应剧烈，
故答案为：Mg；取一小段镁带与铝带分别放入两支试管，再各加2mL1mol/L稀盐酸，镁比铝反应剧烈；
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸与单质Cu加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)​  △   CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)​  △   CuSO4+SO2↑+2H2O。
X、Y、Z、W、R为短周期元素，X构成岩石与许多矿物的基本元素，单质是半导体材料，判断为Si，Y为短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)判断为Na，+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，判断Z为Al，原子核外M电子层与K电子层的电子数相等，判断R为Mg，主要化合价为-2、+6，判断W为S，
(1)X为Si，核电荷数为14，远着外三个电子层，最外层4个电子；
(2)工业上电解法冶炼单质Y为金属钠，是电解熔融氯化钠得到；
(3)Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
(4)元素Z为Al，元素R为Mg，二者金属性比较依据同周期变化规律或金属活动顺序表判断，设计实验比较Z和R的金属性可以利用其与水或酸反应剧烈程度比较；
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸与单质Cu加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此书写反应的化学方程式。
本题考查了原子结构、元素周期律、物质性质等知识点，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合物质性质、元素周期律解答，题目难度中等。

02 元素周期律
1. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(    )
X
Y
Z
W
A. Z元素的原子半径可能比Y元素小
B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D. Z的化学活泼性一定比Y的强
【答案】B 
【解析】解：由X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z>Y，故A错误；
B.若Y为O、W为S，则S元素原子序数为氧元素原子序数的2倍，故B正确；
C.若为非金属性，非金属性Y>W，则W的气态氢化物的稳定性比Y的弱，故C错误；
D.若Y为F，则Z为S，硫的活泼性比氟的弱，故D错误，
故选B。
本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意元素的不确定性，注意对元素周期律的理解。

2. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (    )
A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
B. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
C. 第三周期非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
【答案】D 
【解析】
A.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故A正确； 
B.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba(OH)2，故B正确；
C.元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，第三周期从左向右非金属增强，非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强，故 C正确；
D. 若HnXOm为强酸，如HNO3为强酸，则N的氢化物溶于水显碱性，故D错误。
故选D。
  
3. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，其中R是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 元素的非金属性：X>Z>Y
B. M为第三周期Ⅵ族元素
C. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
D. X和M形成的简单化合物的水溶液呈弱酸性
【答案】D 
【解析】
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。
A.H、C、N非金属性强弱为：N>C>H，故A错误；
B.硫为第三周期ⅥA族元素，故 B错误；
C.C的最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸，故C错误；
D.X和M形成的简单化合物氢硫酸是二元弱酸，故D正确。
故选D。
  
4. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(    )
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. 原子半径：Na C. 离子半径：Na+ D. 金属性：Al>Mg>Na
【答案】A 
【解析】解：A.金属性Na>Mg>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A正确；
B.Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数NaMg>Al，故B错误；
C.Na+、Mg2+、Al3+都含有2个电子层，原子序数Na D.Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数NaMg>Al，故D错误；
故选A．
A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B.同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
C.电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小；
D.同一周期中，原子序数越大金属性越弱．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

5. 下列排列顺序不正确的是(    )
①沸点：H2O  >  H2S
②氧化性：Cu2+>  Fe3+>  H+>  Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O  
④还原性：F->  Cl->  S2-⑤结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-   ⑥酸性：H2CO3 A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤
【答案】A 
【解析】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F- ⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl>CH3COOH>H2O，则结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3 所以不正确的有②④⑥，故A正确。
故选A。
  
6. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
-2
-2、+4、+6
+3
+2
-1
  下列说法正确的是(    )
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q两种元素形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
【答案】A 
【解析】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等(O、F除外)，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性T B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性Na>Mg>Al，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；
C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。
故选A。  

7. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作________(填“阴”或“阳”)极。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示。

①Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫元素与硒元素性质相似与不同的原因：________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体。
ⅱ.用水吸收i中混合气体，可得Se固体。
①请写出CuSe与浓HSO4反应的化学方程式：__________。
②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
③写出步骤中反应的化学方程式：__________。
(4)下列说法合理的是__________(填标号)。
a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2的强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H2Se d.酸性：H2SeO4 【答案】
(1)阴  (2)①  ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同  (3)①CuSe+4H2SO4浓焙烧 CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O  ②Na2SeO3
(3)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4  (4)bd 
【解析】 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。  (2)①根据Se在元素周期表中的位置，即可写出其原子结构示意图。②同一主族元素，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫元素和碀元素的性质既有相似，又有不同。(3)①由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成SeO2和SO2，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为CuSe+4H2SO4浓焙烧 CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O。②作为同主族元素的氧化物，SeO2与SO2性质相似，故SeO2与NaOH反应可生成Na2SeO3。③根据题给信息可知，SO2、SeO2与H2O反应生成Se，Se化合价降低，则S化合价应升高，生成H2SO4，根据得失电子守恒。原子守恒配平得，SeO2+2SO2+2H2O===Se↓+2H2SO4  (4)由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知，SeO2的氧化性比SO2的强，a错误。浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b正确。元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，故c错误，d正确。

8. (1)A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体。请回答：                 
①C2B2的电子式是_________________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力_________  
a.极性键      b.非极性键      c.范德华力      d.氢键      e.离子键                                      
② B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________________ (用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________
(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式______________________________
(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图 _____________________________________________________________________
②在元素周期表中的位置______________________________________________________________________
【答案】
(1)①；ac；
②Cl->O2->Na+；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
(2)；
(3)①；②第四周期ⅤA族。 
【解析】(1)A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O元素；B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素；D单质是一种淡黄色固体，则D为S元素；五种元素都是主族元素，则E为Cl元素，
①过氧化钠的电子式为；S、Cl形成的SCl2，是由分子构成的，则SCl2分子间存在范德华力，SCl2分子内S与Cl之间是极性键，
故答案为：；ac；
②氯离子被氧离子、钠离子都多一个电子层，离子半径最大，电子层相同的微粒，核电荷数越多，微粒半径越小，则离子半径O2->Na+，故O、Na、Cl离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+；非金属的非金属性大小比较时，可以通过非金属之间的置换反应来进行，根据的原理是非金属性越强的元素，形成的单质氧化性越强，离子反应方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，
故答案为：Cl->O2->Na+；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
(2)由题干给出的反应方程式可知，尿素三聚时，形成的环状结构为，
故答案为：；
(3)①根据元素原子核外电子排布规律可知，33号元素原子的原子结构示意图，
故答案为：；
②原子结构示意图中的电子层数=元素所在周期数，最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置为第四周期ⅤA族。
故答案为：第四周期ⅤA族。  
9. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①
②
③

三
④

⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

四






⑩

ⅰ.元素⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
ⅱ.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是________，④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序________。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
ⅰ.铷在元素周期表中的位置________。
ⅱ.关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】
(1)ⅰ.HBrO4；
ⅱ.HF； H2O；  NaOH； S2->Cl->Na+>Al3+；
(2)ⅰ.第五周期第ⅠA族；
ⅱ.de。 
【解析】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Br。
ⅰ.元素⑩为Br，Br的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4；
(2)①为N、②为O、③为F，三者位于同一周期，同周期自左而右元素非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，故元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是HF；②、⑧简单氢化物分别是H2O和H2S，H2O中含有氢键，故其熔点较高；④为Na、⑤为Al，两者位于同一周期，同周期自左而右元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 NaOH；④、⑤、⑧、⑨的简单离子分别是Na+，Al3+， S2-，Cl-，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，故Na+>Al3+，S2->Cl-；电子层数越多，半径越大，故离子半径由大到小的顺序为： S2->Cl->Na+>Al3+；
(2)ⅰ.铷是37号元素，原子序数比36(第四周期惰性气体元素的原子序数)多1，则铷在元素周期表中的位置第五周期第ⅠA族，
故答案为：第五周期第ⅠA族；
ⅱ.a.Rb在Na的同一主族的下面，则Rb与水反应比钠更剧烈，故a正确；
b.Na2O在空气中易吸收水和CO2，则Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳，故b正确；
c.Na2O2与水剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故c正确；
d.金属单质的化合价为最低的0价，单质只能作还原剂，其单质具有很强的还原性，故d错误；
e.金属最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，金属性Rb>Na，则RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故e错误；
故答案为：de。  
03 原子结构以及核外电子排布
1. 下列描述中正确的是(    )
A. 氮原子的价电子排布图：
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
【答案】B 
【解析】
A.根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故 A错误； 
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误； 
D.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误。 
故选B。  
2. 下列说法中不正确的是(    )
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个电子
C. K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
【答案】D 
【解析】
A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；
B.3p2表示3p能级有两个电子，故B正确；
C.钾离子的核外有18个电子，依据核外电子排布原理及规则，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误。  
3. 下列化学用语的表达正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子： 816O
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5
D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：
【答案】C 
【解析】
本题考查了原子结构示意图、电子排布式、电子轨道式等知识，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生规范答题的能力。

A.原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为O818O，故A错误；
B.氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；
C.铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；
D.Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，外围电子轨道表示式为，故D错误。  
4. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有(    )
①位于周期表p区；
②电子占据17个原子轨道；
③有34种不同运动状态的电子；
④占据8个能级；
⑤电子占据的最高能层符号是4p；
⑥价电子为3d104s24p4
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
【答案】A 
【解析】
硒是氧族元素，原子序数为34，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此解答。
①硒位于周期表p区，故正确；
②根据核外电子排布知硒的电子占据18个原子轨道，故错误；
③核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，故正确； 
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，故正确；
⑤电子占据的最高能层符号是N，故错误；
⑥价电子为4s24p4，故错误；
正确的是①③④，共3项，故A正确。
故选A。  

5. (1)元素Cu基态原子的核外电子排布式为 ____________。
(2)基态氧原子的电子排布式为______________。
(3)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(4)Ni2+的价电子排布图为____________。
(5)Br原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)1s22s22p4　(3)M 9 4
(4) 　(5)35 3s23p63d10
 
【解析】
(1)元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；
(2)O是8号元素，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p4。
(3)Si的最高能层为第三能层，其符号为M，该能层有 1个 s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个轨道，Si在该能层有4个电子。
(4)Ni是28号元素，价电子排布式为3d84s2，Ni2+的价电子排布式为3d8，电子排布图为。
(5)Br是35号元素，M层有18个电子，M层电子的排布式为3s23p63d10。  
6. (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是          (填标号)。
A.  B．  C．  D．
(2)Fe成为阳离子时首先失去          轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为          。比较离子半径：F-          O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是          ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态          (填“相同”或“相反”)。
(4)Cu2+基态核外电子排布式为          。
【答案】(1)A
(2)4s；4f5  ；小于
(3)Mg；相反
(4)[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9) 
【解析】 (1)根据电子排布式的特点可知，Mg的第二电离能大于第一电离能，另外基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，A中Mg的状态恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，选A；
(2)原子失去电子时，先从最外层开始，Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，先失去4s轨道的电子。Sm失电子时，先失去6s轨道的电子，然后再失去4f轨道的一个电子，则Sm3+的价层电子排布式为4f5。F-和O2-的电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，则F-半径小。
(3)根据元素周期律可知，与Li处于对角线位置的元素为Mg，二者的化学性质相似。基态Mg原子的M层电子排布式为3s2，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋状态相反。
(4)Cu是29号元素，基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
7. 按要求填空。
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。

其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(3)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。
(4)Co基态原子核外电子排布式为________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
【答案】
(1)N；球形；
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子；
(3)；

；Mn。
 
【解析】(1)基态K原子核外有4个电子层，核外电子排布2s22p64s1，最高能层为第4层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，故答案为：N；球形；
(2)同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能(E1)逐渐增大，由于氮元素的轨道为2p能级，处于半满状态，能量低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能量较低，因此其第一电子亲和能E1呈现异常，故答案为：同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子；
(3)氮原子的原子序数为7，价层电子是最外层电子，则价层电子的电子排布图为，故答案为：；
(4)Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2;元素Mn与0中，由于0元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O;0基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；Mn。
  
8. 磷及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)基态磷原子核外共有________种不同空间运动状态的电子，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的能级最高的电子云轮廓图为________形。
(2)磷(P)、硫(S)、硒(Se)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)PCl3中P原子的杂化轨道类型为________，其分子的立体构型为________。
(4)PH3的沸点为-87.7℃，NH3的沸点为-33.5℃。PH3的沸点远低于NH3的沸点，其原因是________。
(5)H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+价层电子的电子排布式为________，该配合物中的配体是________，1mol该配合物中含有________mol配位键。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图(a)所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。该多磷酸钠中，磷、氧原子个数比为________。

(7)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，图(b)为其晶胞，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子与磷原子最近的距离为________nm。
【答案】
(1)9；M；哑铃(或纺锤)；
(2)P>S>Se；
(3)sp3；三角锥形；
(4)NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键；
(5)3d5；PO43-；2；
(6)1:3；
(7)343168ρNA×107(或其他合理答案)。 
【解析】
本题考查物质结构与性质，涉及电子运动状态、电子云、第一电离能、杂化方式、空间构型及晶胞密度等，高频考点，难度较大。
(1)基态磷原子核外共有9种不同空间运动状态的电子，核外电子占据最高能层的符号是M，占据该能层电子的能级最高的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形，故答案为：9；M；哑铃(或纺锤)；
(2)同周期元素，第一电离能随原子序数的递增呈逐渐增大的趋势，但由于P的3p轨道为半充满较稳定状态，较难失去电子，所以第一电离能：P>S;同主族元素，原子序数越大，第一电离能越小，所以第一电离能：S>Se，综合可知第一电离：P>S>Se，，故答案为：P>S>Se；
(3)PCl3中P原子有3对成键电子对，1对孤电子对，其杂化轨道类型为sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
(4)由于NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故PH3的沸点远低于NH3的沸点，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键；
(5)基态Fe3+价层电子的电子排布式为3d5，该配合物中的配体是PO43-，1mol该配合物中含有2mol配位键，故答案为：3d5；PO43-；2；
(6)由图(a)可知每个P原子与4个O原子形成正四面体结构，而其中2个O原子被2个正四面体共用，所以平均每个正四面体中含有1个P原子和3个O原子，即P、O原子的个数比为1:3，故答案为：1:3；
(7)由晶胞结构可知，P原子位于晶胞的顶点(8)和面心(6)，所以平均每个晶胞含有的P原子数为8×18+6×12=4，若将晶胞分割成相同的8个小立方体，则4个B原子位于相对应的4个小立方体的体心，即大立方体体对角线长度等于4倍的最短B原子和P原子的距离，由密度可知晶胞的边长a=34×31+4×11NAgρ g·cm-3=3168ρNAcm，所以最短B原子和P原子的距离为34×3168ρNAcm=343168ρNA×107nm。  

04 化学键
1. 砷(As)与氮元素同一主族，砷的氧化物R的分子结构如下图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是


A. 砷的氧化物R是分子晶体 B. 砷的氧化物R的分子式为As6O4
C. GaAs是原子晶体 D. 熔、沸点：GaAs>砷的氧化物R
【答案】B 
【解析】
A.由砷的氧化物R的分子结构知，砷的氧化物R是分子晶体，故A正确；
B.砷的氧化物R的分子式为As4O6，故B错误；
C.GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，故GaAs是原子晶体，故C正确；
D.原子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，故熔、沸点：GaAs>砷的氧化物R，故D正确。
故选B。
  
2. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为19，W和X元素质子数之比为1∶2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(    )
A. 元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
B. W与Y通过离子键形成离子化合物
C. WZ4分子中各原子最外层均达到8电子结构
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
【答案】B 
【解析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W为C；X为Mg；Y为S；Z为Cl；
A.X、Y、Z是同周期元素的原子，同周期原子从左到右半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故A正确；
B.W(C)与Y(S)通过共价键形成共价化合物，故B错误； 
C.WZ4分子为CCl4，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4,氯元素非金属性最强则，最高价含氧酸的酸性也最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z，故D正确。
故选B。
3. 现有四种晶体，其晶胞排列方式如图所示，其中化学式正确的是(    )
A. B.
C. D.
【答案】C 
【解析】
本题属于常见题型，利用均摊法计算。离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊1/8；离子位于面心，晶胞均摊1/2；离子位于棱上，晶胞均摊1/4，离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题。
A.晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有B为8×18=1，A位于晶胞的体心，含有1个，化学式为AB，A错误；
B.晶胞中E位于顶点，晶胞平均含有E为4×18=1/2，F位于晶胞的顶点，含有B为4× 18=1/2，化学式属AB型，B错误；
C.晶胞中Z位于顶点，晶胞平均含有E为8× 18=1，Y位于晶胞的面心，含有B为6× 12=3，X位于晶胞的体心，含有X为1；化学式属XY3Z型，C正确；
D.A位于晶胞的顶点和面心，共有8×18+6×12=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×14+1=4，化学式为AB，D错误。
故选C。
  
4. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是(    )
A. 1molNH5中含有5NA个N—H键
B. NH5是离子化合物
C. NH5的电子式为
D. NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑
【答案】A 
【解析】解：A.NH5为离子化合物，化学式为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A错误；
B.NH5中存在NH4+和H-，属于离子化合物，故B正确；
C.NH5中存在NH4+和H-，为离子化合物，其电子式为，故C正确；
D.NH5中H-具有还原性，H2O具有氧化性，NH5与H2O反应生成氨气和氢气，该反应的方程式为：NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑，故D正确；
故选：A。
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，其分子中存在NH4+和H-，其化学式应为NH4H，电子式为，属于离子化合物，
5. 下列叙述不正确的是(    )
①3He和 4He是同位素                    
②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式：            
④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确
【答案】C 
【解析】本题考查了共价化合物、离子化合物的判断，明确化合物类型与存在的化学键之间的关系是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答，注意不能根据是否存在金属元素判断共价化合物，题目难度不大。
①质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
②同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强；
③氯原子的最外层电子未画出；
④离子键是静电作用，包含引力和斥力；
⑤活泼金属易失电子与活泼非金属易得到电子，二者之间可形成离子键；
⑥硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子；
⑦溴化氢为共价化合物。

①具有相同质子数不同中子数的核素互称同位素， 3He和 4He是同位素，故正确；
②同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，故正确；
③四氯化碳的电子式为：，故错误；
④离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故错误；
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，故正确；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故正确；
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：，故错误。
答案选C。
  
6. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(    )
①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2   ⑥H2O2⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
【答案】A 
【解析】
①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故①错误； 
②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，且为离子化合物，故②正确；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，且为离子化合物，故③正确； 
④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，且为离子化合物，故④正确；
⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，但为共价化合物，故⑤错误；   
⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，但为共价化合物，故⑥错误； 
⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，但为单质，故⑦错误。
所以含有共价键的离子化合物是②③④，故 A正确。
故选A。  

7. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_________，其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_____________________________________。
(3)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______________。
(4)Z的氢化物的熔沸点比H2O的        (填“高”或“低”)；Z的氢化物可以与W2反应生成Z单质，该反应过程中，破坏的化学键类型有_________________。
【答案】
(1)Na+[:..O..:..O..:]2-Na+   离子键、共价键
(2)  (3)
(4)低   极性键和非极性键
 
【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于VA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系可判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。

8. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；
(2) ⑥的电子式是_________；⑨的电子式是_________
(3) ②的结构式是___________；⑦的结构式是___________
(4)用电子式表示下列物质的形成
①NH3_______________________________________________________________
②MgCl2____________________________________________________________
(5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。
(6)已知断开1mol H—H键、1mol I—I键、1mol H—I键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol H2和1mol I2生成2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。
【答案】
(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦
(2)、
(3)H—O—O—H；O=C=O
(4))①；
②。
(5)①；②③；④；⑤
(6)放出； 11kJ 
【解析】

本题考查了电子式、结构式、化学键、化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，试题难度不大。

(1)①O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
②H2O2中O-O之间是非极性键，H-O之间是极性键，属于共价化合物；
③MgCl2是只含离子键的离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦CO2中C原子和O原子之间是极性共价键，属于共价化合物；
⑧Ne不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是：①②④⑦；
只含有离子键的是③；
既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑥⑩；
既含有非极性共价键又含有离子键的⑨；
不存在化学键的是⑧；
属于共价化合物的是②④⑦。
(2) NH4Cl的电子式为， Na2O2的电子式为，故答案为：；。
(3) H2O2、 CO2结构式分别为 H—O—O—H；O=C=O，故答案为： H—O—O—H；O=C=O。
(4)用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，，故答案为：)①；②。
(5)碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、 MgCl2属于离子晶体，烧碱熔化、MgCl2溶于水形成离子的过程中破坏离子键； HCl属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键； Na2O2溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：①；②③；④；⑤。
(6)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ。
  
9. (1)写出下列物质的电子式
H2O _________________ CaCl2 __________________Na2O2 _______________ OH-_____________________
(2).有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
①只由离子键构成的物质是__________。
②只由极性键构成的物质是________。
③由离子键和极性键构成的物质是____________。
④只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
【答案】
⑴；；  ；
⑵⑥；④；③⑦；⑦ 
【解析】

本题考查电子式的书写、化学键的类型和物质的类型，难度不大，掌握离子键和共价键的定义、离子化合物和共价化合物的定义即可解答。解答时还应能正确区分极性键和非极性键。

离子键：由阴阳离子间通过静电作用形成的相互作用叫做离子键；
共价键：原子与原子间通过形成共用电子对的相互作用叫做共价键。简单理解的话：共用电子对不偏向的是非极性共价键，共用电子对发生偏向的是极性共价键。
离子化合物：含有离子键的化合物(可以有共价键存在)；
共价化合物：只含共价键的化合物。
则根据相关的定义可以解答此题：
(1)H2O为共价化合物，电子式为：；
CaCl2 为离子化合物，只含离子键，电子式为：；
Na2O2 为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为：  ；
OH-含极性共价键，电子式为：；
 故答案为：；；  ；；
(2)①Cl2只有非极性共价键；②Na2O2既有非极性共价键也有离子键；③NaOH既有极性共价键也有离子键； ④HCl只有极性共价键；⑤H2O2有极性键也有非极性键；⑥MgF2只有离子键；⑦NH4Cl既有极性共价键也有离子键。
①只由离子键构成的物质是⑥MgF2；
②只由极性键构成的物质是④HCl；
③由离子键和极性键构成的物质是③NaOH；⑦NH4Cl；
④只由非金属元素组成的离子化合物是⑦NH4Cl；
故答案为：⑥；④；③⑦；⑦。