广东省揭阳市三所中学联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

揭阳市三所中学联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试

化学科试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5 Fe 56

N 14

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（        ）

A．硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．硅胶不可以用作食品、药品的干燥剂

D．采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（        ）

A．标准状况下，22.4L 含有的原子数为4

B．常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为3

C．80ml 10mol/L盐酸与足量加热反应，产生的分子数为0.2

D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2

3．在制取氯气并回收氯化锰的实验中，能达到实验目的的是（        ）

A．用装置甲制取氯气        B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制

4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是（        ）

A．分子中的O为杂化     B．分子中的C原子为sp杂化

C．分子中的B原子为杂化     D．分子中的C原子均为杂化

5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（        ）

6．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④。则下列有关比较中正确的是（        ）

A．第一电离能：④＞③＞①＞②     B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞①＞②      D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

7．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（        ）

A．物质只有气、液、固三种聚集状态

B．气态是高度无序的体系存在状态

C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱

D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性

8．肼（）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（        ）

A．电池工作时，正极附近的pH升高

B．当消耗1mol 时，有2mol 由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应为

D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作

9．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②；③石墨；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（        ）

A．①③⑤⑥    B．①③⑥    C．②④⑥    D．①②③⑥

10．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（        ）

A．该反应热

B．每生成2mol AB（g）吸收b kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A－A和1mol B－B键，放出a kJ能量

11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（        ）

A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B．气态氢化物的稳定性：

C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（        ）

13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B．操作y是先将通入饱和食盐水，再不断通入

C．沉淀主要成分为

D．气体及滤液可用于制备纯碱

14．已知草酸是二元弱酸。室温下向10mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（        ）

A．a点

B．b点表示的溶液中

C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL

D．d点存在

15．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（        ）

A．沸点：       B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ键与键的个数之比为1：2  D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

16．在25℃时，FeS的，CuS的，ZnS的．下列有关说法中正确的是（        ）

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂

二、非选择题：共56分。

17．（14分）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：反应Ⅰ：             

反应Ⅱ： 

（1）①相关键能如下表，则            ，该反应的活化能            （填“大于”“小于”或“等于”）。

②若、分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数K＝

            （用含、的代数式表示）。

（2）在一固定容积的密闭容器中发生反应，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是            （填字母）。

a．升温     b．加入催化剂   c．增加CO的浓度

d．加入加压   e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇

（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如右图，判断、、的大小关系：                        ，解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：                                                。

（4）某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol 、2mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率是50%，体系内剩余1mol ，反应Ⅱ的平衡常数K＝            ．

18．（14分）

Ⅰ、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外电子排布式            ，CuH是            晶体。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：                                               

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是            （填化学式）．

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：                                                            ．

Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、（难溶盐）、（强电解质）、、X（水溶液呈无色）、，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去个电子。

（1）X的化学式为           

（2）写出该反应的化学方程式：                                                            ；

19．（14分）

二氧化氯（）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究与的反应。回答下列问题：

（1）的制备

已知：

①装置A中反应的化学方程式为                                    。

②欲收集干燥的，选择上图中的装置，其连接顺序为a→                                    （按气流方向，用小写字母表示）

③装置D的作用是                                                            。

（2）与的反应

将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入右图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④与反应的离子方程式为                                                。

20．（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、等，以下是从该矿渣中回收的工艺路线：

已知：在350℃以上会分解生成和。在焙烧过程中生成、。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是                                    。

（2）“浸泡”过程中生成FeO（OH）的离子方程式为                                    ，“浸渣”的成分除、FeO（OH）外还含有            （填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将还原为，所需的物质的量不少于物质的量的            倍；除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子方程式为                

                                                。

（4）“浸出液”中，当除钙率达到99%时，溶液中           。[已知]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值是            。

高二化学期中考参考答案

1－5 DBCBC 6－10 CABBA 11－15 CBCCC 16．D

17．（14分）（每空2分）

（1） 大于 

（2）df

（3）

p1＞p2＞p3 TK之前以反应Ⅰ为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅱ为主，转化率随着温度升高而降低

（4）2

18．（14分）

（1）1s2＋2s22P63s23p63d10＋4s1 【Ar】3d10＋4s1 离子

（2）2CuH＋3Cl2＋＝2CuCl2＋2HCl

（3）H2

（4）CuH＋NO3－＋3H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

（5）MnSO4

（6）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4＝4PbSO4＋Pb（MnO4）2＋2H2O

19．（14分）

（1）①（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写↑不扣分）

②g→h（或h→g）→b→c→e→f→d（有错误均不给发，字母顺序正确即可）

③冷凝并收集

（2）①（答“”、“”、“和”、“和”、“和”、“、和”均给分）

②生成白色沉淀（没有答“白色”不给分）

③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液

④（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）；

20．（14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）Fe3＋＋2H2OFeO（OH）↓＋3H＋ SiO2、CaSO4

（3）0.5 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

（4）2.0×10－3

（5）0.25