高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学ppt课件

课题名

《盐类的水解》第四课时

教材分析

本节内容在学习了盐类水解的应用之后，主要要求学生掌握溶液中存在的三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，比较溶液中微粒浓度的大小关系。这些内容都是高考的常考点，也是学生容易丢分的题型。

教学目标

宏观辨识与微观探析：根据电解质的电离、弱离子的水解，判断溶液中微粒的种类。

证据推理与模型认知：书写溶液中存在的三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，比较溶液中微粒浓度的大小关系。

教学重点

 溶液中存在的三大守恒、比较溶液中微粒浓度的大小关系。

教学难点

 溶液中存在的三大守恒、比较溶液中微粒浓度的大小关系。

教学方法

讲解，举例

教学准备

教师准备：PPT

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.电解质的电离、弱离子的水解

教师：要求学生复习回顾电解质的电离、弱离子的水解。

学生：回顾电解质的电离、弱离子的水解的知识。

[设计意图]根据电解质的电离、弱离子的水解，能判断溶液中微粒的种类。为学习溶液中存在的三大守恒、溶液中微粒浓度的大小关系比较做准备。

二、探究新知

1.一、溶液中的守恒关系

教师：1.电荷守恒 :

本质：溶液呈电中性

规律：在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带的

负电荷总数

所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子的电荷浓度之和

解题关键：①准确判断溶液中的离子的种类；

②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)

例1：Na2CO3溶液中:

   阳离子：Na+ 、H+   阴离子：OH– 、 CO32– 、 HCO3–

  ∵ 正电荷总数    =    负电荷总数

  c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ 2c(CO32-)

思考：碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒和钠离子物质的量之间有什么关系？

2. 物料守恒（原子守恒）

  溶液中某一元素的原始浓度等于该元素在溶液中各种存在形式的

浓度之和

解题关键：①抓住电解质化学式中特定元素的原子间的定量关系；

②找出特定元素原子在溶液中的所有存在形式

例2：0.1  mol / L Na2CO3 溶液中：

c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 0.1mol / L

c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]

3.质子（H+）守恒 :  水电离出的c（H+）和 c（OH-）始终相等

例3： CH3COONa溶液：

c（ CH3COOH ）+c(H+) = c(OH-)

例4.  Na2S溶液的质子守恒：

c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)

质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得

学生：练习1：写出下列溶液中的电荷守恒式：

（1）CH3COONa溶液

（2）NH4Cl溶液：

（3）NaHCO3溶液

（4）Na2CO3和K2SO3的混合溶液   

练习2：写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。

NaHCO3溶液的质量守恒：

c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)

练习3：写出NaHCO3溶液中的质子守恒式。

[设计意图]让学生学会书写电荷守恒、物料守恒、质子守恒

2.二、水溶液中的离子浓度大小的比较

教师：1.单一溶液

（1）弱酸或弱碱溶液

① 弱电解质电离是微弱的

如： NH3 · H2O 溶液中：

c (NH3 · H2O)> c (OH–)> c (NH4+)> c (H+)

② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步

如：H2S溶液中：

c (H2S)> c (H+)> c (HS–)> c (S2–)> c (OH–)

（2）可水解的盐(正盐）溶液

① 水解是微弱的

如：NH4Cl 溶液中：

c (Cl–)> c (NH4+)> c (H+)> c (NH3·H2O)> c (OH–)

② 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步

如：Na2CO3 溶液中：

c  (Na+)> c (CO3–)> c (OH–)> c (HCO3–)> c (H+)

（3）强碱弱酸的酸式盐溶液

显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液 （以电离为主）

显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液（以水解为主）

理论依据：电离、水解都是微弱的

电离、水解都以第一步为主

考虑水的额外电离

（4）不同溶液中同一离子浓度大小的比较

例5：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是

①NH4Cl   ②NH4HCO3  ③ NH4HSO4  ④ NH4NO3    ⑤(NH4)2SO4  ⑥(NH4)2Fe(SO4)  ⑦(NH4)2CO3

解题关键：其他离子对平衡移动的影响

⑥>⑤>⑦>③>①=④>②

2.两种溶液混合

（1）只混合不反应——等浓度的弱酸或弱碱与其盐溶液等体积混合

思考：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在哪些微粒？这些微粒的浓度从大到小该如何排序？

解题关键：分析水解程度与电离程度的相对大小，才能判断不水解离子与水解离子浓度的相对大小

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

（2）只混合不反应——等浓度的两种盐溶液等体积混合

例6：等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中的：

离子浓度大小关系：                                

电荷守恒：                                         

物料守恒：

质子守恒：                                            

（2）混合后反应—— 两溶液恰好反应完

例7：在10 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度大小顺序？

相当于盐溶液

c (Na+)＞c (Ac-)＞c (OH-)＞c (H+)

（2）混合后反应—— 两溶液未反应完

例8：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(      )

A、c(CH3COO -)＞c(Na+)          

B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)

C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)         

D、c(CH3COOH) + c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1

学生：练习4：写出下列浓度均为0.1mol/L的混合溶液中离子浓度的大小顺序

NH3·H2O与NH4Cl溶液   （已知Kb =1.75 ×10-5 ）

HClO与NaClO溶液    （PH=8）

HCN与NaCN溶液        （已知Ka =6.2 ×10-10 ）

练习5：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（     )

 A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)   

 B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

 C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) 

 D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

练习6：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（  ）

A.  c (OH–) ＞ c (H+)

B.  c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L

C.  c (CH3COOH)  ＞ c (CH3COO– )     

D.  c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L 

练习7：硫化氢的水溶液中存在动态平衡：H2SH＋＋HS－；HS－              H＋＋S2－；H2O H＋＋OH－。在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是(　　)

A．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)

B．2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)

C．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

D．c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)

[设计意图]让学生会比较溶液中离子浓度大小。

板书设计

一、溶液中的守恒关系

1.电荷守恒：分别找出阴、阳离子，算出所带电荷总数，注意所带电荷数

2.物料守恒：找出原子比例关系，列出存在形式

3.质子守恒：找出原子比例关系，列出存在形式

二、水溶液中的离子浓度大小的比较

1.单一溶液

2.两种溶液混合

课后作业

练习册上相关习题

教学反思

亮点：本节课举出典型例子讲解了溶液中存在的三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，也详细列举了判断溶液中离子浓度的大小的几种类型。

课堂教学建议：本节课内容多难度大，教师应根据学生的具体情况选择例题和练习题让学生学习。