重庆市南开中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含答案

  重庆南开中学高2025级高一（下）期中考试

化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cu 64

第Ⅰ卷（单选题  共32分）

一、本大题共10小题，每题2分，共20分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。

1．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因均正确的是（    ）

2．下列各微粒的图式表示不正确的是（    ）

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．水的分子结构模型：

C．原子核内有8个中子的碳原子： D．氯化钙的电子式：

3．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。该实验中浓硫酸没有体现的性质是（    ）

A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性

4．下列说法正确的是（    ）

A．蔗糖、二氧化碳和足球烯都是共价化合物，它们在熔融态均不导电

B．的热稳定性比强，是由于分子间的作用力很强

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．与反应，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是（    ）

A．若和的核外电子层结构相同，可推出原子序数：

B．由高温下碳与水蒸气的置换反应，可推出非金属性：

C．由硅、锗都可以做半导体材料，可推出硅、锗属于过渡元素

D．由水溶液的酸性：，可推断出元素的原子半径：

6．若代表阿伏加徳罗常数，下列表述正确的是（    ）

A．中含有的共价键数目为

B．固体中含有的离子数为

C．的氨水中分子数为

D．常温下28 g Fe与足量浓硫酸充分反应转移电子数为

7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径： B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物稳定性： D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

8．下列实验不能达到目的的是（    ）

9．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（    ）

10．下列各组离子能在指定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．硫酸铵溶液中：、、、

D．加铝生成氢气的溶液中：、、、

二、本大题共4小题，每题3分，共12分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。

11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．电解WZ的水溶液制备单质W

B．与氢气化合从难到易的顺序为：X、Z、Y

C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该新化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

下列有关物质的推断正确的是（    ）

A．若甲为碳单质，则丁可能是稀硝酸 B．若甲为溶液，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硫酸 D．若甲为溶液，则丁可能是

13．将盛有和的混合气体的试管倒立于装有足量水的水槽中，充分反应后（假设试管中溶质没有扩散到水槽中），试管内剩余10 mL气体，则下列说法正确的是（    ）（已知：气体体积已折算为标况下体积）

A．原混合气体中的与的体积比可能为3∶1

B．当剩余气体为NO时，试管中所得溶液的物质的量浓度更大

C．若将水换为氢氧化钠溶液，试管中剩余气体体积依然为10 ml

D．继续向试管中通入相同状况下7.5 ml氧气，则试管中剩余气体体积可能为4.5 ml

14．2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1680 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入l.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是（    ）

A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol

B．和混合气体的平均相对分子质量约为55.2

C．得到3.81 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900 mL

D．该浓硝酸中的物质的量浓度为12.0 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题  共68分）

三、本大题共6小题，共68分。

15．（12分）L、M、X、Y、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）M在周期表中的位置是__________。

（2）X、M、Y、Q简单离子的半径由大到小顺序为____________________。

（3）M与L能形成化合物。的电子式为____________________。

（4）由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；L与X的原子可形成分子，可通过__________结合而形成缔合分子。

（5）Q可形成多种化合物。中加入稀盐酸产生可以使品红褪色的气体和淡黄色固体，则反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________。

16．（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

（1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是__________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________________（填化学式）。

（2）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致___________；若，则会导致___________。

（3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

17．（10分）立德粉（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。以重晶石为原料，可按如下工艺生产立德粉：

回答下列问题：

（1）在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上在高温条件下可通过水蒸气变换反应将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（2）在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

（3）沉淀器中反应的离子方程式为_________________________________________________。

（4〉“洗涤”操作中，洗涤2-3次后，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量___________，再加___________，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净。

18．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理如下图所示：

①尿素水溶液热分解为和。

②反应器中还原的化学方程式___________________________________________________。

（2）NSR（储存还原）工作原理：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。

与互为____________________（填“同位素”或“同素异形体”）。

请将该反应的化学方程式补充完整：

______________________________

19．（12分）较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用）。

己知：

①的沸点是21.1℃、熔点是；NO的沸点是、熔点是；

②氮化镁遇水会发生反应。

回答下列问题：

（1）为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是

A→F→________→________→________→B→F→E。

（2）确定还原产物中有的现象是______________________________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通气体，当_________________时停止通入。

（4）实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：______________________________________________________________________。

（5）在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是___________________________________________________。（用化学方程式回答）。

（6）验证装置B中有氮化镁生成的方法是________________________________________。

20．（12分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是__________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入__________；通入的目的是________________。

（2）写出甲方案第①步反应的化学方程式：_______________。

（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果比乙方案实验测定的结果__________（填“偏高”“偏低”或，“相同”）。

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是____________g（用含w、V的代数式表示）。

重庆南开中学高2025级高一（下）期中考试化学參考答案

15．（12分各2分）

（1）第2周期第ⅤA族

（2）

（3）

（4）范徳华力（分子间作用力）  氢键

（5）

16．（10分各2分）

（1）使尾气中的NO、被充分吸收  

（2）排放气体中NO含量升高  产品中含量升高

（3）

17．（10分除标注外各2分）

（1） 

（2）

（3）

（4）稀盐酸（1分）  氯化钡溶液（1分）

18．（12分除标注外各2分）

（1）

（2）①BaO  ②8∶1

（3）  同位素  3（1分）  （1分）

19．（12分，每空2分）

（1）D→C→F

（2）装置D中有（红棕色）液体生成

（3）装置E中产生白色沉淀

（4）

（5）

（6）取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁

20．（12分各2分）

（1）和  碎瓷片（或沸石）  使产生的全部逸出

（2）

（3）偏高

（4）