化学（北京卷）-学易金卷：2023年中考第二次模拟考试卷（解析版）

这是一份化学（北京卷）-学易金卷：2023年中考第二次模拟考试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了下列属于非金属元素的是，下列物质属于化合物的是等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学第二次模拟考试卷（北京卷）
（ 共39小题 考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列气体能供给人和动植物呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】氧气能供给人和动植物呼吸，氮气、稀有气体、二氧化碳都不能供给呼吸，故选B。
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．瓷碗破碎
C．食物腐败 D．铁锅生锈
【答案】B
【解析】A、火药爆炸过程中燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、铁锅和空气中的氧气、水接触生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B。
3．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是（ ）
A．铁 B．钙
C．碘 D．锌
【答案】B
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，选项不符合题意；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，选项符合题意；C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，选项不符合题意；D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项不符合题意。故选B。
4．下列能源不属于化石能源的是（ ）
A．煤 B．氢能
C．石油 D．天然气
【答案】B
【解析】当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，氢能不属于化石燃料。
故选：B。
5．下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是（　　）


A．废电池 B．废口罩

C．易拉罐 D．苹果皮
【答案】C
【解析】A、废电池中含有重金属，属于有害垃圾，不符合题意；B、废口罩属于干垃圾，不符合题意；
C、易拉罐可回收利用，属于可回收物，符合题意；D、苹果皮属于湿垃圾，不符合题意。故选C。
6．下列材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．合成橡胶
C．羊毛 D．合成纤维
【答案】C
【解析】有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料，羊毛属于有机天然材料。故选C。
7．下列属于非金属元素的是（ ）
A．铜 B．硫
C．银 D．锌
【答案】B
【解析】A、铜元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意；B、硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项符合题意；C、银元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意；D、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意。故选B。
8．碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱
C．熟石灰 D．小苏打
【答案】B
【解析】A、火碱为氢氧化钠；B、纯碱为碳酸钠；C、熟石灰为氢氧化钙；D、小苏打为碳酸氢钠。故选：B。
9．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3
C．Ca(H2PO4)2 D．K3PO4
【答案】B
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；
B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。故选B。
10．下列物质属于化合物的是（ ）
A．五氧化二磷 B．硝酸银溶液
C．空气 D．氧气
【答案】A
【解析】A、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；B、硝酸银溶液还含有水，属于混合物；C、空气中含有氮气，氧气，二氧化碳等物质，属于混合物；D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；故选A。
11．电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是（ ）

A．原子序数为 3 B．核外电子数为 3
C．中子数为 7 D．相对原子质量为 6.941
【答案】C
【解析】A、根据元素信息示意图，元素的左上角的数字为该元素的原子序数，所以锂元素的原子序数为3，故A正确；B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子中核外电子数为3，故B正确；C、由图示可知，锂元素的相对原子质量约为7，质子数为3.原子中质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，则锂原子的中子数为7-3=4，故C错误；D、元素信息示意图中，最下方的数字为该元素的相对原子质量，则根据图示可知，锂元素的相对原子质量为6.941，故D正确；故选C。
12．电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）

A．试管1中得到H2
B．水由H2、O2构成
C．连接正、负极的集气管内收集的气体体积比为1：2
D．水由氢、氧元素组成
【答案】B
【解析】A、试管1中产生气体较多，是氢气，A正确，不符合题意；B、水电解产生氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，B错误，符合题意；C、由图可知，连接正、负极的集气管内收集的气体体积比为1：2，C正确，不符合题；D、水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确，不符合题意意。故填B。
13．CO2和CO具有相同的（ ）
A．元素种类 B．相对分子质量
C．碳元素质量分数 D．分子种类
【答案】A
【解析】A、CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的化合物，元素种类相同，故选项说法正确；B、CO2的相对分子质量为12+16×2=44，CO的相对分子质量为12+16=28，相对分子质量不同，故选项说法不正确；
C、CO2中碳元素质量分数为×100%≈27.3%，CO中碳元素质量分数为×100%≈42.9%，碳元素质量分数不同，故选项说法不正确；D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子种类不同，故选项说法不正确。故选A。
14．下列实验基本操作正确的是（ ）

A． 倾倒液体 B．稀释浓硫酸

C．滴加液体 D．检查气密性
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，试剂瓶口与试管口应紧挨着，瓶塞倒放，故A错误；B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，故B错误；C、胶头滴管滴加液体，应垂直悬空滴加，故C错误；D、先连接好装置，将导管的一端伸入水中，然后用手握住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，故D正确。故选D。
15．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．加水振荡 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】A、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，选项A错误；B、氧气和二氧化碳都是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，选项B错误；C、加水振荡，二氧化碳能溶于水，且与水反应，但无明显变化，氧气不与水反应，无法鉴别，选项C错误；D、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则说明是氧气，现象明显，所以能鉴别出这两瓶气体，选项D正确；故选D。
16．一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为 NH3
C．丁中碳、氢元素的质量比为 3∶1 D．参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶1
【答案】D
【解析】A、由微观示意图可知：反应前有碳、氢、氮三种原子，反应后有碳、氢、氮三种原子，反应前后原子的种类不变，说法正确；B、由微观示意图可知：1个乙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则乙的化学式为 NH3，说法正确；C、由微观示意图可知：丁是甲烷（CH4），甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法正确；D、由微观示意图可知：碳与氨气在催化剂作用下、高温生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为，参加反应的甲乙的分子个数比为3:4，说法不正确。故选D。
17．下列物质不能与 NaOH 发生反应的是（ ）
A．HCl B．CO2
C．H2SO4 D．NaCl
【答案】D
【解析】A、HCl能与NaOH反应生成氯化钠和水，故选项不符合题意；B、CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，故选项不符合题意；C、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，故选项不符合题意；D、NaCl、NaOH两者混合不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故选项符合题意。故选D。
18．一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0~3.0） B．咖啡（4.5~5.5）
C．西瓜汁（5.2~6.2） D．苏打水（7.7~9.0）
【答案】D
【解析】A、柠檬汁：2.0~3.0，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；B、咖啡：4.5~5.5，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；C、西瓜汁：5.2~6.2，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；D、苏打水：7.7~9.0，pH＞7，呈碱性，故选项符合题意。故选D。
19．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．食盐 B．烧碱
C．熟石灰 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】A、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；C、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；D、浓硫酸具有强烈腐蚀性，且不与酸性物质反应，不能与用于改良酸性土壤，故选项不符合题意。故选C。
20．下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．活性炭用作冰箱除味剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．浓硫酸用作实验室干燥剂
【答案】C
【解析】A、干冰升华吸热（物理性质）用于人工降雨，不符合题意；B、活性炭具有吸附性（物理性质），用作冰箱除味剂；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸发生中和反应（化学性质），符合题意；D、浓硫酸具有吸水性（物理性质），用作实验室的干燥剂，不符合题意。故选C。
21．下列实验操作不能达成实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别向两种金属中加入稀盐酸
C
除去CO2中少量的CO
点燃气体
D
除去粗盐中的泥沙
将粗盐溶解、过滤、蒸发
【答案】C
【解析】A、鉴别氢氧化钠溶液与氯化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，该方法可以达到实验目的，故A不符合题意；B、比较铁和铜的金属活动性强弱，分别向两种金属中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，而稀盐酸与铜不反应，无现象，该方法可以达到实验目的，故B不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故C符合题意；D、除去粗盐中的泥沙，加水进行溶解，泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，接着进行过滤，泥沙会被过滤出来，在对滤液进行蒸发，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，水被蒸发出来，可以得到氯化钠，该方法可以达到实验目的，故D不符合题意；故选C。
二、选择题组
20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。
已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。
序号
①
②
③
④
KCl的质量/g
20
30
40
50
水的质量/g
100
100
100
100
22．所得溶液中为饱和溶液的是（ ）
A． ① B．①②
C．③④ D．④
23．下列说法正确的是（ ）
A．①中溶质质量分数为 20% B．②中溶液质量为 130g
C．③中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D．④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变
【答案】22．C  ；23．B
【解析】由20℃时，KCl 的溶解度为 34g可知，100g水中溶解34g KCl恰好达到饱和，则①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。22．故选C。23．A、①中溶质质量分数为，不符合题意；B、②中溶液质量为30g+100g=130g，符合题意；C、③中溶质和溶剂的质量比为34g:100g=17:50，不符合题意；
D、④中溶液升温至 40℃，KCl 溶解度增大，溶质继续溶解，导致溶质质量分数增大，不符合题意。故选B。
我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答问题。

24．下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺能够有效利用太阳能
B．该工艺有利于降低大气中CO2含量
C．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中
D．该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2
25．下列说法不正确的是（ ）
A．甲醇具有可燃性 B．电解装置中的反应为
C．合成装置中的反应属于化合反应 D．该工艺中共涉及两种单质
【答案】24．C ；25．C
【解析】24．A、由流程图可知，该工艺能够有效利用太阳能，故选项说法正确；B、由流程图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下能转化为水和甲醇，有利于降低大气中CO2含量，故选项说法正确；C、合成装置里CO2中的氧元素一部分转化到了甲醇（CH3OH）中，另一部分转化到水中，故选项说法不正确；D、由流程图可知，该工艺不仅合成甲醇（CH3OH），还能通过电解装置获得O2，故选项说法正确；故选：C；
25．A、甲醇是液态燃料，具有可燃性，故选项说法正确；B、电解装置中水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故选项说法正确；C、合成装置中二氧化碳与氢气在一定条件下能转化为水和甲醇，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确；D、该工艺中共涉及两种单质，即氧气和氢气，而CO2、CH3OH、H2O属于化合物，故选项说法正确。故选C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A物质—用途
B物质一主要成分


【答案】
【解析】盐酸具有酸的通性，能够与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于除铁锈，熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填盐酸→除铁锈，熟石灰→改良酸性土壤；B天然气的主要成分是甲烷，食盐的主要成分就是氯化钠，故填天然气→甲烷，食盐→氯化钠。
27．（3分）我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
(2)下列措施有利于碳中和的是______（填字母序号）。
A．植树造林 B．火力发电 C．开发使用新能源
【答案】(1)  石油  ；；(2)AC
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，属于不可再生能源，因为形成过程非常复杂。天然气的主要成分为甲烷（CH4），甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。（2）A.植树造林，有利于吸收二氧化碳，有利于碳中和。B.火力发电，燃烧消耗化石燃料，会生成二氧化碳，不利于实现碳中和。    C.开发使用新能源，节约化石燃料，减少二氧化碳排放，有利于碳中和。故选AC。

28．（1分）“拜拜甜甜圈”，对于需要控制体重的人群要减少“甜食”的摄入，因为这类食物中通常都含有大量___________（填写一种营养素的名称），一旦摄入的这种营养素不能被及时消耗，就会转化为脂肪囤积在身体里。

【答案】糖类
【解析】“拜拜甜甜圈”富含淀粉、砂糖，淀粉、砂糖属于糖类，故填：糖类。
29．（3分）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

(1)乙酸钠溶液的溶质是______。
(2)乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为______。
(3)制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是______（填序号）。
【答案】(1)乙酸钠##CH3COONa；(2)3:2；(3)③
【解析】（1）乙酸钠溶液的溶质是乙酸钠，故填：乙酸钠或CH3COONa；（2）1个乙酸钠分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成，所以氢、氧原子个数比为3:2，故填：3:2；（3）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，制作宇航服的原材料合成纤维属于合成有机高分子材料，而羊毛、棉花属于天然材料，故填：③。
【科普阅读理解】
30. （5分）生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。

氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。
这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。
用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。
实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：
pH
0.9
1.2
1.5
1.9
2.1
2.4
2.7
3.0
FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3速率/（g·L-1·h-1）
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
6.2
5.6
回答下列问题：
(1)在环节①中硫元素的化合价呈现-2、___________、+6多种价态。
(2)环节②的反应原理为：，其中物质“X”的化学式为___________。
(3)黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示___________的个数。（填写序号）
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
(4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是___________（写出1点即可）。
(5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是___________ 【答案】(1)0；(2)H2SO4；(3)B；(4)降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自文章或文章所涉及的内容）；(5) 1.5  ；1.9
【解析】（1）由图可知，环节①是硫酸铁和硫化氢反应生成硫和硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故在环节①中硫元素的化合价呈现-2、0、+6多种价态；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个铁原子、4个硫原子、18个氧原子，生成物中含4个铁原子、6个硫原子，4个氢原子、26个氧原子，故反应物中还应含有2个硫原子、4个氢原子，8个氧原子，故X的化学式为：H2SO4；（3）位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故化学式中“3”表示每个分子中铁原子的个数为3。
故选B；（4）由资料可知，用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是：降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出；（5）由资料可知，Fe2(SO4)3在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾，并在pH＝3.2时沉淀完全，使溶液中的总铁浓度下降，pH＜1.5时，FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率减慢，说明T·f菌活性减小，反应速率减慢，故工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9。
【生产实际分析】
31. （3分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
(2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
(3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)、；(3)2:1
【解析】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；（3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。
32．（3分）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：

(1)在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。
(2)“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。
(3)“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。
【答案】(1)为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可，但是写“使反应更快”、“是反应更易发生”、“使物料接触更充分”不给分）；(2)此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存；(3)350℃以上，氢氧化镁分解更彻底
【解析】（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸，能够使硫酸与镁矿石中的碳酸镁反应更彻底，其目的是为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可）；（2）“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存；（3）加热时温度至少要达到350℃，原因是温度高于或等于350℃时，氢氧化镁分解更彻底，得到的固体是纯净的氧化镁。
【基本实验及其原理分析】
33. （5分）根据下图回答问题。

(1)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。
(2)用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。
a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
(3)用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。
(4)D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。
【答案】(1)；(2)b；(3) 将带火星的小木条放在集气瓶瓶口 ；木条复燃；(4)生成黑色固体
【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为。
（2）实验结束后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会导致水槽中的水倒流入试管，导致试管炸裂，故正确操作顺序是b。（3）氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气的验满方法为；将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已收集满。（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，故铁在氧气中燃烧的现象为：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
34. （4分）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）需要称量氯化钠的质量是________g。
（2）操作④中量筒的量程是_______（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。
（3）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（4）步骤⑤中用玻璃棒搅拌的目的是________。
【答案】5 ；100mL  ；偏小；加速溶解
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以需要称量氯化钠的质量为100g×5%=5g；（2）需要水的质量为100g-5g=95g，合95mL，所以操作④中量筒的量程是100mL；（3）若操作③中有部分固体洒落桌面，导致溶质质量减少，所得溶液的溶质质量分数会偏小；（4）步骤⑤为溶解操作，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
35. （2分）用如图装置进行 CO2性质的实验。

(1)观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是______。
(2)能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是______。
【答案】(1)二氧化碳密度比空气大；(2)1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色
【解析】（1）二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。
36. （3分）我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。
(1)水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。家庭中常用来区分硬水和软水的试 剂是______。
(2)生活用水需将天然水净化处理。河水净化的主要步骤如下图。

①河水外观浑浊，因其含有______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
②物质 X 能除去水中的臭味，X 可能是______。
【答案】(1)肥皂水；(2)  难溶性 ；活性炭
【解析】（1）加入肥皂水，产生较多泡沫、浮渣少的是软水，，产生较少泡沫、浮渣多的是硬水，故填：肥皂水；（2）①自然界中的河水、湖水、并水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色，故填：难溶性；②活性炭具的吸附性，能吸附水色素和异味，所以除去水中的臭味可以用活性炭，故填：活性炭。
37．（2分）用下图装置探究燃烧的条件。

实验过程：I、通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。
II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。
(1)II 中 a 处红磷不燃烧的原因是______。
(2)验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。
【答案】(1)温度没有到达可燃物着火点；(2)通入二氧化碳时b 处红磷不燃烧，改为氧气后，b 处红磷立刻燃烧。
【解析】（1）由图示可知，II 中 a 处红磷没有酒精灯加热，故红磷不燃烧的原因是温度没有到达可燃物着火点。（2）I、通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。说明 二氧化碳不支持燃烧。II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。说明氧气支持燃烧，故验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是通入二氧化碳时b 处红磷不燃烧，改为氧气后，b 处红磷立刻燃烧。
【科学探究】
38.（6分）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：

实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号
①
②
③
加料方式
硬脂酸和NaOH同时加入乙醇
先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH
将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间
60min
45min
30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号
温度/℃
现象
④
30
混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤
40
混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥
60
混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号
乙醇/g
硬脂酸/g
氢氧化钠/g
燃烧现象
⑦
96
3
1
熔化流淌
⑧
93
6
1
少量熔化流淌
⑨
X
6.5
1
不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
【答案】H2O  ；不是； 一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少； 60℃  ；92.5 ；氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大； ABCD
【解析 】（1）酸与碱反应生成盐和水，故硬脂酸与氢氧化钠混合后反应生成硬脂酸钠和水，该反应化学方程式：；（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇；
（3）实验1中，③为最佳加料方式的依据是一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少；（4）实验2中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是60℃，此温度下，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀；（5）由图中实验⑦⑧数据分析，⑦中氢氧化钠1g，硬脂酸3g，乙醇96g，⑧中氢氧化钠1g，硬脂酸6g，乙醇93g，当氢氧化钠质量都是1g时，硬脂酸每增加3g，乙醇减少3g,则当氢氧化钠1g时，硬脂酸增加3.5g,乙醇减少3.5g，故实验⑨中氢氧化钠1g时，硬脂酸3g+3.5g=6.5g时，乙醇为96g-3.5g=92.5g，即X＝92.5；（6）实验3，对比实验⑦～⑨得出的结论是氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大；（7）A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性，说法正确；B．固体相比较液体气体来说，固体便于运输，“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带，说法正确；C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值，说法正确；D．酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味，说法正确；
故说法正确的选择ABCD。
【实际应用定量计算】
39．（2分）过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理为：。
计算：要制备3.2kg氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？
【答案】14.4kg。
【解析】设至少需要取过氧化钙的质量为x


x=14.4kg
答：至少需要取过氧化钙的质量是14.4kg。