重庆市九龙坡区2022-2023学年高三下学期学业质量调研抽测(第二次)化学试题含答案

九龙坡区高2023届学业质量调研抽测（第二次）

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：       

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．民以食为天。下列说法错误的是（    ）。

A．硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料

B．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂

C．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物

D．酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生

2．是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为：，下列说法错误的是（    ）。

A．的结构式为     B．氯离子的结构示意图为

C．键角：      D．与的空间结构相同

3．氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是（    ）。

A．第一电离能：C＜N＜O＜F

B．所有元素都处于元素周期表的p区

C．1个分子中采取杂化的原子数为4

D．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

4．加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是（    ）。

A．苯酚   B．  C．   D．

5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．39g含有键的数目为

B．和中含有的质子数均为

C．和完全反应生成的分子数为

D．与足量完全反应，转移电子数为

6．下列叙述正确的是（    ）。

A．工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸

B．乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应

C．Zn—N键中离子键成分的百分数大于Zn—O键

D．氢氟酸溶蚀玻璃与溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应

7．下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是（    ）。

A．胶体制备   B．制备

C．液液分离      D．pH测试

8．凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是（    ）。

A．X与苯甲酸互为同系物      B．Y分子中最多有14个原子共平面

C．X的苯环上二溴代物有2种     D．X与Y经加聚反应制得凯芙拉

9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物含62mol电子。下列说法正确的是（    ）。

A．W的氧化物均易溶于水

B．离子半径：Y＞X＞Z＞W

C．同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定

D．同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

10．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（    ）。

11．常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．b点：

C．c→d段主要发生的反应为

D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

12．火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知  ，则的反应热为（    ）。

A．   B．   C．   D．

13．通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下（滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过）。下列说法正确的是（    ）。

A．电极B与电源正极相连，发生还原反应

B．电极A的电极反应：

C．当电路中通过时，最多可回收含33g锰

D．电解过程中，的比值不断减小

14．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是（    ）。

A．5min时反应到达c点，

B．a点时，混合气体平均摩尔质量为

C．b点时，

D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动

二、非选择题：4个题，共58分。

15．（15分）一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取氧化钇的工艺流程如下。

已知：

废弃CRT荧光粉预处理前后的组成（不参与反应的杂质未列出）

（1）在元素周期表中，钇（Y）位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为______。

（2）“预处理”的目的为______，“加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为__________。

（3）氨水除去的金属离子是，除杂试剂DDTC除去的金属离子是______，不能用碱代替DDTC的原因是__________。

（4）“沉钇”中沉淀完全，滴加草酸后的溶液中不低于______。

（5）“焙烧”过程生成的化学方程式为__________。

（6）铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为，2号氧原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为__________。

16．（14分）草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。

Ⅰ．制取草酸

反应原理：（葡萄糖）（浓），装置如图（加热和夹持装置略）。

（1）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为______，装置B的作用是______。

（2）检查图1装置气密性的方法是______。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是______。

Ⅱ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制取及组成测定

已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。

（一）制取晶体

步骤1：向盛有3.000g黄色晶体的烧杯中，加入溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。

（3）完成该过程的化学方程式并配平：

______________＋__________＋______________

（4）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为__________（填化学式），步骤2加入无水乙醇的目的是__________。

（5）实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是__________。

（二）测定组成

称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液15.50mL。

（6）第一次滴定终点时的现象为__________，通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比__________

17．（14分）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）尿素技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。

Ⅰ． 

Ⅱ． 

一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则______（用含p、q的代数式表示，下同），反应Ⅰ的平衡常数为______。

（2）工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。

①该反应历程中，若，则______。

②在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的和，发生以下反应：。平衡时与的关系如图2所示，p为物质的分压强（单位为kPa）。

若、。℃时，______。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时（温度不变），的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3（电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极）。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），装置Ⅱ阳极上的反应式为__________。

18．（15分）2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知：  

（1）A的化学名称是______，A→B选择的试剂和反应条件分别为__________。

（2）D＋E→F的反应类型为__________，H所含官能团的名称是______，F在一定条件下发生分解反应得到G和__________（填化学式）。

（3）I的结构简式是__________，J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，结构简式为__________。

（5）写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）__________。

①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含键。

（6）根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线__________。