吉林省延边州2022届高三教学质量检测(一模)理科综合化学试题
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一、单选题(本大题共7小题)
1. “天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学,新材料的发明与制造,推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.华为4nm芯片即将上市,其中芯片的主要成分是高纯硅
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
2. 下列实验能达到实验目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将CuCl2•2H2O晶体置于坩埚中加热
制备CuCl2固体
B
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
制取氨气并干燥
C
向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
证明Fe2+具有还原性
D
向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸,用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体
制取并收集二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
3. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A.用KSCN试剂检验Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
4. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C.MacMillan),以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献,用脯氨酸催化合成酮醛反应如图:
下列说法正确的是
A.c的分子式为C10H9NO4 B.该反应为取代反应
C.b、c均不能与乙酸反应 D.脯氨酸与互为同分异构体
5. 一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>Z>X>W B.Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C.简单氢化物的沸点:Z>X D.Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
6. 如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图,装置甲工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6,Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是
A.a与d电极上发生的反应类型相同,装置甲中b电极的电势高于a电极
B.甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜
C.装置甲工作时电子经流:负极→a→离子交换隔膜→>b→正极
D.电池放电时,正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2
7. 赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是
A.已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,则H2R+与CH3COO-不能大量共存
B.N点,向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为:H2R++OH-=H2O+HR
C.M点,c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.P点,c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)
二、非选择题(本大题共5小题)
8. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图:
已知:①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族,镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题:
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥,检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作:____;SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,写出SOCl2水解的化学方程式____;“加热回流”中SOCl2的作用:一种是将氢氧化物转化为氯化物,另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____(填“左”或“右”)池移动;当电路中转移1.6mol电子时,电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。
9. 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨,在医药、染料、农业上用途广泛。
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理:N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸,则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL,此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中,三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液,应采用____的方式降温,并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体,该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1,其反应的化学方程式为_____。反应结束后,收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为:N2H6SO4)是一种重要的化工原料,硫酸肼属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中,滴加一定量浓硫酸,控制温度,得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式:____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
10. 碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”,2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标,加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1
反应Ⅳ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·mol-1
反应Ⅴ:2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现,则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1;已知:由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数,与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度,则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ,改变氢碳比,在不同温度下反应达到平衡状态,测得的实验数据如表:
温度/K
CO2转化率
500
600
700
800
1
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
40
22
①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A.增大氢碳比,平衡正向移动,平衡常数增大
B.v(CH3OH)=v(CO2)时,反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时,达到平衡
D.当混合气体密度不变时,达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下,某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A.v(正)>v(逆) B.v(正)
①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现,若温度过高,三种含碳产物的物质的量会迅速降低,其主要原因可能是:____。
②在一定温度下达到平衡,此时测得容器中部分物质的含量为:n(CH4)=0.1mol,n(C2H4)=0.4mol,n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留两位小数)。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液体积的变化,保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑,则阴极的电极反应式为____。
11. 铜是人类广泛使用的第一种金属,含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)铜锰氧化物(CuMn2O4能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态Cu原子的M层电子排布式为____。
②CO和N2互为等电子体。标准状况下V L CO分子中π键数目为____。
(2)钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于____(填“s”、“p”、“d”或“ds")区。一种钙铜合金的结构如图(Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ两种原子层交替堆积排列而形成的)。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为____。
(3)已知硫酸铜稀溶液呈蓝色,判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有____(填英文字母)。
A.配位键 B.金属键 C.离子键 D.氢键 E.范德华力
(4)已知Cu2O的熔点为1235℃,Cu2S的熔点为1130℃,Cu2O熔点较高的原因是____。
(5)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+,其中X代表CH3-HN-CH2-CH2-NH2。则1 mol [Cu(X)2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有____mol。
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),则该化合物的化学式为____;若晶胞的底面边长为a nm,晶体的密度为p g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的高为____nm。
12. 抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体G的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)G的分子式是____;G中的含氧官能团名称为____。
(2)写出C的结构简式____;E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH,写出第二步的化学方程式:____。
(3)F→G的反应类型是____。
(4)K与F互为同分异构体,满足下列三个条件的K有____种。
①能与NaHCO3反应
②属于苯的三取代物,有两个相同取代基,且不含甲基
③核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为4:2:2:1:1
(5)结合题中信息,写出用甲苯为原料,合成的路线____(无机试剂任选)。
参考答案
1. 【答案】C
【详解】A.石墨烯的电阻率低、热导率高,可用于制作超级导电材料,A正确;
B.高纯硅是良好的半导体,芯片的主要成分是高纯硅,B正确;
C.聚酯纤维属于新型有机非金属材料,C错误;
D.合金的性质要优于单组分,特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀,D正确;
答案选C。
2. 【答案】B
【详解】A.CuCl2溶液在加热时,会水解形成Cu(OH)2和HCl,由于氯化氢的挥发,得到氢氧化铜,灼烧Cu(OH)2,得到的是氧化铜,A错误;
B.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,产生的气体是氨气,氨气为碱性气体,通过装有碱石灰的干燥管可以得到干燥的氨气,B正确;
C.Cl-也具有还原性,因此如果高锰酸钾溶液褪色,也不能说明一定是Fe2+的还原性造成的,C错误;
D.向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸,生成二氧化硫,二氧化硫与饱和亚硫酸钠溶液反应,应用排饱和亚硫酸氢钠溶液来收集二氧化硫,D错误;
答案选B。
3. 【答案】C
【详解】A.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,不是生成沉淀,反应的离子方程式:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故A错误;
B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体,溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体,反应的离子方程式为:S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B错误;
C.亚硫酸的酸性比碳酸强,向Na2CO3溶液中通入过量SO2,离子方程式为:CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO,故C正确;
D.醋酸是弱酸,应保留化学式,鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水,也保留化学式,反应的离子方程式为:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误;
故选:C。
4. 【答案】D
【详解】A.根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4,故A错误;
B.从质量守恒角度来看该反应为加成反应,故B错误;
C.c中含有羟基,能与乙酸发生酯化反应,故C错误;
D.脯氨酸与分子式相同,结构式不同,因此两者互为同分异构体,故D正确。
综上所述,答案为D。
5. 【答案】A
【详解】根据分析可知,W为H,X为O,Y为Mg,Z为Si元素。
A.同一周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:Y>Z>X>W,A正确;
B.X为O,Y为Mg元素,二者形成的化合物MgO是碱性氧化物,不能够与碱NaOH溶液发生反应,B错误;
C.X为O,Z为Si元素,二者的简单氢化物分别是H2O、SiH4,它们都属于分子晶体,分子之间以微弱的分子间作用力结合,因此物质熔沸点都比较低,但H2O分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键,增加了分子之间的吸引作用,导致H2O的沸点比SiH4的高,故简单氢化物的沸点:Z<X,C错误;
D.Z为Si元素,其最高价氧化物SiO2是酸性氧化物,能够与碱NaOH反应产生Na2SiO3和H2O,也能够与HF反应产生SiF4、H2O,D错误;
故合理选项是A。
6. 【答案】C
【详解】A.由上述分析可知:a极为电解池的阴极,d电极为原电池的正极,阴极或正极均发生还原反应,A正确;
B.由图可知:左右两个装置中的离子交换膜均允许阳离子通过,则两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜,B正确;
C.电子不能进入电解质溶液,因此在装置甲工作时电子经电源负极流向阴极a,然后通过电解质溶液中通过离子定向移动,溶液中的阳离子在阴极得到电子,发生还原反应,溶液中的阴离子在阴极上失去电子,电子再由b电极回到电源的正极,C错误;
D.电池放电时,正极发生还原反应,电极反应式为:Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2,D正确;
故合理选项是C。
7. 【答案】B
【详解】A.从图中可知,N点的pH≈9,溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR,则H2R+的电离常数:K2==c(H+)=10-9<Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,则H2R+与CH3COO−不能发生反应,二者能大量共存,A错误;
B.N点,溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR,向溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2R++OH-=H2O+HR,B正确;
C.M点,c(H3R2+)=c(H2R+),M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl,则c(Na+)
答案选B。
8. 【答案】(1)
(2)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
(3)铜
(4) 取最后一次洗涤液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡,如无白色沉淀生成,则证明洗涤干净;若有白色沉淀生成,则证明没有洗涤干净 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl 作溶剂
(5)GaCl3+NH3GaN+3HCl
(6) 右 减轻 7.2
9. 【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) 冷(冰)水浴 N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(4)30%
(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解,且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
(6) [N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+ AD
【解析】(1)
欲配制220mL6mol/L的盐酸,此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL的容量瓶;,则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL;
(2)
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)
使用水浴容易控制温度,采用低温反应,降温的方式可采用冷水水浴;该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1,M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol,则气体为氮气,反应的化学方程式为:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;
(4)
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,n(N2H4·H2O):n(I2)=1:2,,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为:;
(5)
洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是:乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解,且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等;
(6)
①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式:[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+;
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.根据物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O),A正确
B.水溶液中存在水的电离,c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+) >c(OH-),B错误;
C.根据电荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO),C错误;
D.硫酸肼中N2H水解呈酸性,故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-),D正确;
故选AD。
10. 【答案】(1) +41.0或+41 减小
(2) C A
(3) Ⅳ 温度升高催化剂活性降低 1.92
(4)0.11
(5)3CO2+4e-=C+2CO
【解析】(1)
根据盖斯定律Ⅲ-Ⅱ可得CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=-49.0kJ·mol-1+90.0 kJ·mol-1=41 kJ·mol-1;反应Ⅰ属于吸热反应,升温平衡正向移动,k正>k逆,则减小;
(2)
①A.平衡常数与温度有关,温度不变平衡常数不变,A错误;
B.反应速率之比等于化学计量数之比,未指明方向,v(CH3OH)=v(CO2)时,不能说明反应达到平衡,B错误;
C.该反应气体总质量不变,总物质的量发生改变,平均摩尔质量改变,当混合气体平均摩尔质量不变时,达到平衡,C正确;
D.由于质量守恒,且体积不变,当混合气体密度不变时,不能说明反应达到平衡,D错误;
故选C;
②=3,平衡时CO2的转化率为40%,某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol,可知CO2的转化量为1mol,起始投入量为3mol,转化流程为33.3%<40%,说明反应未达到平衡,故v(正)>v(逆),故选A;
(3)
①在较低温度时主要生成甲烷,该催化剂在较低温度时主要选择反应Ⅳ。研究发现,若温度过高,三种含碳产物的物质的量会迅速降低,其主要原因可能是:温度升高催化剂活性降低;
②,,
K(Ⅲ)= (L2/mol2);
(4)
2.33gBaSO4固体的物质的量为0.01mol,根据可知,需要消耗xmol/L的碳酸钠,所得1L溶液中,反应平衡常数,平衡时,,x=0.11;则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11mol/L;
(5)
温度小于900℃时进行电解反应,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极,阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑,阴极得电子发生还原反应生成碳,则阴极的电极反应式为:3CO2+4e-=C+2CO。
11. 【答案】(1) 3s23p63d10
(2) s 5:1
(3)BC
(4)两者都是离子晶体,且阴阳离子电荷数都相同,但r(O2-)<r(S2-),所以Cu2O的晶格能大,熔点较高
(5)10
(6) FeCuS2
【解析】(1)
①Cu是29号元素,根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,则基态Cu原子的M层电子排布式为3s23p63d10;
②CO和N2互为等电子体。等电子体结构相似,CO分子中C、O原子之间以共价三键C≡O结合,其中含有1个σ键,2个π键。在标准状况下V L CO气体中含有气体分子物质的量是n(CO)= 则该分子中含有的π键数目N(π)=2n(CO)NA=;
(2)
Ca是20号元素,Ca原子核外电子排布为2、8、8、2,所以Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族,属于s区元素;
由图可知:上下底面为菱形,内角为120°、60°,上下面共用4个对称的Cu原子、前后面和左右面共用1个Cu原子,体心有1个Cu原子;Ca原子为晶胞的顶点,则一个晶胞中含有Ca的数目为4×+4×==1,含有Cu的数目为8×+1=5,所以钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为5:1;
(3)
硫酸铜在溶液中完全电离产生自由移动的离子,不存在离子键;水分子之间存在范德华力、氢键,水分子、硫酸根中原子之间形成共价键,水合铜离子中存在配位键,不存在金属键,故合理选项是BC;
(4)
已知Cu2O的熔点为1235℃,Cu2S的熔点为1130℃,二者的熔点都较高,但Cu2O熔点比Cu2S高,这是由于两者都是离子晶体,且阴阳离子电荷数都相同,但离子半径:r(O2-)<r(S2-),所以Cu2O的晶格能大,熔点较高;
(5)
Cu2+可形成[Cu(X)2]2+,其中X代表CH3—HN—CH2—CH2—NH2,其中的C、N原子价层电子对数都是4,VSEPR模型为四面体形,1个[Cu(X)2]2+中含有的四面体形原子有2×5=10个,则1 mol [Cu(X)2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有10 mol;
(6)
根据图示可知在一个晶胞中含有的Fe原子数目为:8×+4×+1=4;含有的Cy原子数目为:4×+6×=4,含有的S原子数目是8个,n(Fe):n(Cu):n(S)=1:1:2,所以该物质化学式为FeCuS2;
假设晶胞高度为c pm,该晶胞密度ρ=,所以晶胞的高度c=nm。
12. 【答案】(1) C11H11O2Br 羧基
(2) +H2O
(3)加成反应
(4)2
(5)
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