四川省射洪中学2022-2023学年高一下学期5月月考试题化学（Word版附答案）

射洪中学高2022级高一（下）第二次学月考试

化学试题

（总分：100分   考试时间：75分钟）

注意事项:

1.本试卷共分两卷,第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。本卷满分100 分，考试时间75分钟。

2.考生务必将自己的姓名、准考证号、学校名称填写在答题卡相应的位置上。

3.第I卷的答案用2B铅笔填涂到到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。

4.考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Mg—24  Fe—56  Cu—64

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是   （   ） 

A.天然气、沼气和煤气的主要成分均是甲烷

B.在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐

C.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

D.门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅

2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （   ）      

A.Cl－ 离子结构示意图： 

B.丙烯的结构简式: CH3CHCH2

C.HClO的结构式：H－Cl－O    

D.CCl4分子的空间填充模型：

3.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是 （    ）

A.C2H6(C2H4):溴水 B.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液

C.NO(NO2):水 D.C2H6(C2H4) :酸性高锰酸钾溶液

4.下列说法正确的是   （   ）                                      

A.为同一种物质

B. H2、D2、T2互为同分异构体

C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物

D.16O2－ 和 18O2－互为同位素

5.下列说法正确的是    （     ）

A.“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

C.嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属

6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （   ）  

A.新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料

B.普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的

C.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

D.SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于电解质

7.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ） 

A.一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后分子总数为2N A

B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2N A

C.15 g甲基(—CH 3 )中含有的电子数为10N A

D.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA

8.下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是   （   ） 

A.装置①可用于制备并收集SO2         

B.装置②可作为氨气吸收装置

C.装置③可作为氨气发生装置       

D.装置④烧瓶中溶液最终呈红色

 9.下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是  （   ） 

10.下列化学方程式书写正确的是  （   ） 

A.乙烷与氯气混合光照：CH3CH3 ＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2

B.氨的催化氧化为：4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2O

C.粗硅的制备：SiO2 + 2CSi + 2CO↑

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：NaOH + SO2 = NaHSO3

11.根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是  （   ） 

A.若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极

B.若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极

C.若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极

D.若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极

12.下列装置中能够组成原电池的是   （   ） 

A.②④    B.②③    

C.①④    D.③⑤

13.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是  （   ）

A.装置B的作用是收集产生的气体

B.去掉装置D，不影响气体成分的探究

C.装置G的作用是尾气处理

D.证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置

F中无水硫酸铜粉末变成蓝色

14.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是  （   ） 

A.增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快

B.保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快

C.保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变

D.保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快

15.工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是  （   ） 

A.当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化

B.升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好

C.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化

D.反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1:3

16.将 11.2g 的 Mg和Cu 混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体 X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是   （     ）

A.金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2

B.所用NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol/L

C.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解

D.若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol

第II卷非选择题）

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（13分）

（1）某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2 和10.8 g H2O，推测其分子式为______，写出其可能的同分异构体的结构简式                         。

（2）液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分CH4，两者互为        的关系（填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”），等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_________。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_________（填“改大”或“改小”）。

（3） 乙烯和氢气反应的化学方程式              ，反应类型              。

（4）已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是          ，其聚合反应方程式是                             。

18.（12分）

人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：

Ⅰ.键能是指在1 × 105 Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1。已知H—H的键能为436 kJ·mol−1；N≡N的键能为946 kJ·mol−1；N—H的键能为391 kJ·mol−1。

（1）NH3的电子式为_________。

（2）在1 × 105 Pa、298 K时，生成2 mol NH3(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q =_________，能正确表示该过程的能量变化的是_________（填标号）。

Ⅱ.电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。

（3）正极为________（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应式为_________________________，原电池总反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）溶液中OH−向电极_______（填“a”或“b”）移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH−)_______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）当转移电子数为6.02 × 1023时，被还原的气体的质量为_________ g。

19.（13分）一定温度下，向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）写出容器中发生的化学反应方程式                        （用图中字母表示）。

（2）0～1 s内，以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B) =_______mol·L−1·s−1，1～5 s内，以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ′(B)，由图可知ʋ(B)_____ʋ′(B)（填“>”“<”或“=”），其原因是                                                                        。

（3）当可逆反应达到平衡时，C的转化率为_________。

（4）容器内初始压强用p(初)表示，平衡时压强用p(平)表示，则p(平):p(初) =_________。

（5）某条件下可逆反应达平衡后，降低温度，逆反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”），下列情况能说明容器内可逆反应再次达到化学平衡的是_______（填标号）。

A.ʋ(B)正 = ʋ(A)逆         B.气体B的质量分数不再改变

C.容器气体总质量不再改变    D.气体D的物质的量浓度不再改变

20.（14分）某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：

（1）实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为_______。

（2）上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → _________ → _______ → _________ → _________ → g。连接好装置后，需检查                    。

（3）C装置中现象为                                 。

（4）D装置的作用是_________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是                                               。

（5）B装置中发生反应的离子方程式为                       。B中FeCl3溶液也可用_________（填序号）代替。

a.NaCl溶液  b.碘水  c.浓硫酸  d.BaCl2溶

2022～2023学年度下期高中2022级月考

化学参考答案及评分细则

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。

17．（共13分）

  (1) C5H12 （1分） CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 、CH 3 CH(CH 3 ) CH 2 CH 3 、CH 3 C(CH 3 ) 3 （3 分）

(2) 同系物（1分） C 3 H 8 （1分） 改小（1分）

（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (2分)      加成反应(1分)

（4）CH3CH=CH2   （1分）         nCH3CH=CH2 

18．（共12分）

（1）（1分）

（2）92 （2分）   C  （1分）

（3）b（1分）  2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O（1分） 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O（2分）

（4）a（1分）  变小（1分）

（5）8  （2分）

19．（共13分）

（1）3B + 4C6A + 2D（将“”写为“=”扣1分，2分）

（2）（答到“0.67”或“0.667”也可得分，1分）  >（1分）

随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小 （2分）

（3）80%（答到“0.80”也可得分，2分）

（4）1.1（答到“11:10”或“1.1:1”也可得分，2分）

（5）减小（1分）  BD（漏选得1分，错选不得分，2分）

20．（共14分）

（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（未注明“浓”扣1分，2分）

（2）fecd（“fe”和“cd”一个1分）

装置的气密性（1分）

（3）溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成（答到“淡黄色沉淀”也可得分，2分）

（4）吸收多余SO2，避免污染空气（其它合理答案也可得分，2分）

Ca(OH)2溶解度小，其溶液浓度低，不能完全吸收SO2   （2分）

（5）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42− + 2Fe2+ + 4H+ （2分）         b（写成B不得分，1分）