北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题九

可能用到的相对原子质量：H 1     N 14    O 16     Al 27      S 32    Fe 56      Ba 137

一：选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是

2．下列各组元素中，属于同一周期的是

A．Na、Li       B．O、S             C．Si、Mg         D．N、S

3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A．Cu            B．K2SO4            C．MgCl2溶液        D．NaOH溶液

4．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是

A．油脂          B．淀粉              C．纤维素           D．蛋白质

5．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是     

A．难挥发         B．能溶于水        C．能与碳反应     D．能与氨气反应

6．下列同周期元素中，原子半径最大的是

A．Cl            B．Al                C．S              D．Na

7．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是

A．无色、有刺激性气味气体             B．相同条件下，密度比空气的大                

C．极易溶于水                         D．能与水反应生成碱性物质

8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaCl         B．H2O              C．NaOH           D．MgCl2

9．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是

A．水银          B．石墨              C．硅晶体            D．不锈钢

10合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是     

A．N2、H2完全转化为NH3          B． N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态         D． N2、H2、NH3的浓度不再改变

11．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图

所示原电池的说法正确的是     

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．正极反应式为Zn － 2e－ Zn2+

D．原电池的反应本质是氧化还原反应

12．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241

（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是

A．241           B．146          C．95               D．51

13．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是

A．油脂              B．葡萄糖        C．淀粉             D．蛋白质

14．下列反应属于加成反应的是

A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液                  B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙烯和酸性高锰酸钾溶液                 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

15、原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）

A. 中子数92

B. 电子数143

C. 核电荷数235

D. 中子数与质子数之差51

16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是

A．观察两者的颜色                 B．观察两者的状态  

C．通入氢氧化钠溶液               D．通入高锰酸钾酸性溶液

17．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是

A．H2O          B．HCl                C．NaCl             D．CO2

18．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素不参与硫循环

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发产生SO2是形成酸雨原因之一

D．硫元素在自然界循环过程中发生氧化还原反应

19．下列有关物质性质的比较，正确的是

A．氧化性：O2 ＞ S B．稳定性：HBr ＞ HCl

C．酸性：H3PO4 ＞ H2SO4 D．碱性：NaOH ＞ KOH

20. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A. 锌与盐酸的反应属于放热反应

B 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量

C. 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量

21．下列行为不符合安全要求的是

    A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度

  B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

22. 下列说法中，不正确的是

A. 32gO2的物质的量为1mol

B. 常温常压下，1molNH3的体积为22.4L

C. 1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023

D. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2molNa+

23．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 钠与水反应：Na+H2O===Na++OH－+H2↑

B. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H＋+OH－===H2O

C. 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－====Fe(OH)3↓

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O

24．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al  2Fe＋Al2O3。其中，Fe2O3       （填“被氧化”或“被还原”），Al作      （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Al，则生成      mol Fe。    

2．（3分）请从27-A和27-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按27-A评分。

3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②SiO2、③Fe(OH)2、④NaHCO3。其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是      （填序号，下同）；露置在空气中最终变成红褐色的是      ；能与冷的消石灰反应制漂白粉的是      ；与氢氧化钠溶液反应生成水玻璃的是      。           

4．（5分）某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是                                                。 

（2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气           （填“大”或“小”）。

（3）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是         。

（4）把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是            。

5.阅读短文，回答问题。

开发可重复使用的口罩对于缓解医疗资源紧张，具有重要意义。目前化工大学研制的可重复使用民用口罩已经实现了工业化批量试制。此口罩用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，悬挂晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8个小时来计算，新材料口罩可以使用3天。该新材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能。该材料在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)聚丙烯属于有机高分子化合物________。

(2)新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能________。

(3)新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用_______。

(4)新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒________。

6.（6分）某研究小组利用下图系列装置对SO2进行制取、探究性质和收集等操作。

请回答：

（1）①中发生的方程式为：                                                   

（2）装置①中制取SO2，利用了浓硫酸­­的                      （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）装置②中现象是品红溶液褪色，推测SO2的性质是                          。

（4）若要验证SO2的还原性，装置②中的溶液为                            。

（5）装置④中发生反应的离子方程式是                           。

7（8分）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A是空气中含量第二的气体。其转化关系如下：

请回答：

（1） 若C为红棕色气体，D为无色液体。

① 组成A的元素在周期表中的位置是      。

② 下列叙述正确的是      （填字母）。

a．B、C、E的组成中均含有两种相同元素

b．C与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂

c．E的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中 

（2）若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。D、E均为氢化物。

① C与D反应的化学方程式是      。

② C与D反应中转移0.4 mol电子时，生成B的质量为      。

8（6分）. 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：

请回答：

(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是_________。

(2)向废液中加入过量铁粉的目的是___________。

(3)试剂X是________。

(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是_________。

9（6分）（9分）实验小组为验证NO2与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【实验过程】

步骤II中，传感器记录数据如下图所示：

图1                                           图2

【解释及结论】

（1）NO2与水反应的离子方程式为       。

（2）步骤I中，通入N2的目的是      。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：      。

（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括       （填序号）。

A. 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C. pH传感器记录所得数据

D. NO3-传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为      也可能导致传感器所记录的数据结果。

参考答案

第一部分选择题（共50分）

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分，每空1分） 被还原   还原剂      1

2．（3分，每空1分）说明：考生从27-A和27-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按27-A评分。

3．（4分，每空1分）④③①②

4.（6分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）小（3）有白烟产生（4）氨气的水溶液显碱性

5（4分，每空1分） (1). 正确    (2). 正确    (3). 正确    (4). 错误

6、（6分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

（2）氧化性（3）漂  白   性 

（4）酸性高锰酸钾溶液

（5）SO2 +2OH- = SO32-+ H2O

7．（8分，每空2分）（1）①第2周期第ⅥA族

②a c（2）①SO2＋ 2H2S = 3 S↓＋ 2H2O  ②9.6 g

9（8分）  (1). 2Fe3+ + Cu ==== 2 Fe2+ + Cu2+    (2). 尽可能将Cu2+完全转化为铜    (3). 盐酸    (4). 2Fe2+ + Cl2 ==== 2 Fe3+ + 2Cl-

9.（9分）

（1）（2分）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

（2）（2分）排出装置中的氧气（空气）

（3）（1分）有红棕色气体生成

（4）（2分）BCD（写对1个或2个给1分，见错0分）

（5）（2分）圆底烧瓶中浓硝酸的挥发