2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03含解析

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 2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03（解析版）
考试时间：70min 满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、（本大题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A．可以与强碱反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的定义，A符合题意；
B．可与酸反应生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．不能与碱反应，不属于酸性氧化物，C不符合题意；
D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合酸性氧化物的含义，D不符合题意；
故选A。
2．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．稀HNO3 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液
【答案】B
【详解】当光速通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
3．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．酸雨的形成 B．液氨用作制冷剂
C．大豆根瘤菌固氮 D．生石灰作干燥剂
【答案】B
【详解】A．酸雨的形成过程中转化为，转化为发生的是化学变化，A项错误；
B．液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B项正确；
C．大豆根瘤菌固氮是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于化学变化，C项错误；
D．生石灰作干燥剂过程中CaO与水反应生成,是化学变化，D项错误；
答案选B。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断不正确的是
A．1molO3含有的原子数目为3NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA（镁的摩尔质量为24g·mol-1）
C．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子数目为1.5NA
D．1L 1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
【答案】C
【详解】A．1mol含有的原子的数目为3，A项正确；
B．24g Mg的物质的量mol，变为时失去的电子数目为2，B项正确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，11.2L中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5，C项错误；
D．1L 1溶液中含有数目为2，D项正确；
答案选C。
5．下列离子方程式中，书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．稀硫酸与铁粉反应：
C．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
【答案】D
【详解】A．碳酸钙为沉淀不能拆，反应为CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，，故B错误；
C．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式错误，故C错误；
D．碳酸氢钠和稀盐酸生成二氧化碳、水，反应为，故D正确。
故选D。
6．下列物质属于非电解质的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．硫酸钡(BaSO4)
【答案】A
【详解】电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，葡萄糖是有机物，故葡萄糖是非电解质，故本题选A。
7．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O
B．HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
C．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
D．2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O
【答案】B
【详解】元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑中元素化合价不发生变化，故不属于氧化还原反应；
答案选B。
8．铜原电池装置如图所示，有关说法正确的是

A．可将电能转化成化学能 B．铜片作负极
C．铜片上产生气泡 D．电子由铜片经溶液流向锌片
【答案】C
【详解】A．原电池可将化学能转化成电能，A错误；
B．活泼金属Zn作负极，B错误；
C．铜片发生反应2H++2e-=H2↑，产生气泡，C正确；
D．锌片为负极，铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片， D错误；
故答案选C。
9．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，无需使用的玻璃仪器是




A．烧杯
B．容量瓶
C．玻璃棒
D．酒精灯

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放，所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故不需要的为酒精灯；
答案选D。
10．2019年7月，习近平总书记提出“垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐
【答案】B
【详解】A．旧报纸不属于有机合成材料，错误；不符合题意。
B．塑料属于有机合成材料，正确；符合题意；
C．玻璃属于无机非金属材料，错误；不符合题意
D．铝制易拉罐是金属材料，错误； 不符合题意；
故答案是B。
11．下列有机反应属于取代反应的是
A．乙烯与溴水反应：
B．乙醛氧化成乙酸：
C．苯的硝化反应：+HNO3+H2O
D．乙炔水化制乙醛：
【答案】C
【详解】A．乙烯与溴水反应属于加成反应，A错误；
B．乙醛氧化成乙酸属于氧化反应，B错误；
C．苯的硝化反应属于取代反应，C正确；
D．乙炔水化制乙醛加成反应，D错误；
故选C。
12．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和 是同一种物质
【答案】D
【详解】A．H2和D2都是氢分子，只能说是同一种物质，讨论同位素时应使用抽象的核素符号，而不能是具体的分子、离子等符号讨论，描述错误，不符题意；
B．烷基碳所连原子或原子团只要有相同的两个结构，该碳原子就不属于手性碳原子，则选项中两个结构是一种物质，只是从不同角度观察的结果，描述错误，不符题意；
C．正丁烷与异丁烷碳原子数均是4，是互为同分异构体，描述错误，不符题意；
D．选项中两个结构均是主链4个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基支链的烷烃结构，都表示的是2-甲基丁烷，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
13．下列化学反应中观察不到颜色变化的是
A．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸
B．NO中混入空气
C．往品红溶液中通入SO2
D．往氨水中滴加酚酞
【答案】A
【详解】A．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸发生Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，没有明显现象，A符合题意；
B．无色的NO中混入空气生成红棕色气体NO2，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，往品红溶液中通入SO2溶液会褪色，C不符合题意；
D．氨水显碱性，往氨水中滴加酚酞，无色溶液变为红色，D不符合题意；
综上所述答案为A。
14．下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是
A．NaCl B．NaOH C．氯水 D．Fe(OH)2
【答案】B
【详解】A．NaCl在空气中不易变质，A错误；
B．NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C错误；
D．Fe(OH)2在空气中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D错误；
故选：B。
15．下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
A．油脂 B．聚乙烯 C．棉花 D．碳化硅
【答案】B
【详解】A．油脂是大分子但不是高分子，A错误；
B．聚乙烯是合成有机高分子材料，B正确；
C．棉花的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D．碳化硅不是高分子化合物，D错误；
故选B。
16．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、根据分子的结构模型可知，该有机物为甲烷，分子式为CH4，故A正确；
B、根据分子的结构模型可知，该有机物为乙烯，分子式为C2H4，故B错误；
C、根据分子的结构模型可知，该有机物为乙醇，分子式为C2H6O，故C错误；
D、根据分子的结构模型可知，该有机物为苯，分子式为C6H6，故D错误；
答案选A。
17．202l年7月20日，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的时速为600公里高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是
A．质量数是39 B．质量数是89 C．中子数是39 D．质子数是89
【答案】B
【详解】表示质子数为39，质量数为89的核素，其中子数=质量数-质子数=89-39=50，据此分析，B项符合题意，故选B。
18．反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
【答案】A
【详解】反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中Si的化合价由SiCl4中的+4价转化为Si中的0价，化合价降低，被还原，则SiCl4是氧化剂，故答案为：A。
19．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O2
【答案】C
【详解】A．Na和O2常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A错误；
B．NaOH和CO2，当二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，B错误；
C．Ba(OH)2和H2SO4二者反应只能生成硫酸钡和水，C正确；
D．C和O2，氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D错误；
故选C。
20．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是
选项
反应物
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液
A
0.2mol•L-1，20mL
0.2mol•L-1，20mL
B
0.5mol•L-1，20mL
0.5mol•L-1，20mL
C
1.0mol•L-1，20mL
1.0mol•L-1，20mL
D
1.0mol•L-1，20mL
1.2mol•L-1，20mL

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊。由表中的数据可知，溶液的体积均是20mL+20mL，其中D选项中两种物质的浓度最大，所以D的反应速率最快，则产生浑浊最快；故选D。
第Ⅱ卷（非选择题60分）
21．（本题共16分）如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



①
②
③
④

3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
（1）写出①元素的元素名称____。
（2）写出⑩元素的元素符号____。
（3）⑨在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。
（4）在这些元素中，____是最活泼的金属元素；____是最活泼的非金属元素；____是最不活泼的元素。（用元素符号填写）
（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是____。（用化学式填写）
（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是____；最强的碱是___；具有两性的氢氧化物是_______。（用化学式填写）
（7）从⑤到⑪的元素中，____原子半径最小。（用元素符号填写）
（8）比较⑤与⑥的化学性质，____更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）_____。
（9）④与⑥形成的化合物属于_______（填“共价”或“离子”）化合物。
【答案】（1）碳 （2）S （3）三 VA （4）Na F Ar （5）HF （6）HClO4 NaOH Al(OH)3 （7）Cl （8） Na 分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强 （9）离子
【详解】解：根据元素所在周期表中的位置不难判断①到⑫号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）①为碳，故答案为碳；
（2）⑩为S，故答案为S；
（3）⑨为P，位于周期表中第三周期第VA族，故答案为三；VA；
（4）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，是最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，最不活泼的元素为Ar，
故答案为Na； F；Ar；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，故HF最稳定，
故答案为HF；
（6）非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，两性氢氧化物为Al(OH)3，
故答案为HClO4；NaOH；Al(OH)3；
（7）一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，⑤到⑪的元素中Cl半径最小，
故答案为Cl；
（8）⑤与⑥的化学性质Na最活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强，
故答案为Na；分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强；
（9）④与⑥形成的化合物为MgF2，为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，
故答案为离子。
22．（本题共6分）从A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)天然气的主要成分是_____；
(2)大米的主要成分是_______；
(3)属于酯类的是________；
(4)水解最终生成氨基酸的是________；
(5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；
(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________。
【答案】 A D E F B C
【详解】(1)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷，选A；
(2)大米的主要成分是淀粉，选D；
(3)油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类的是油脂，选E；
(4)蛋白质能发生水解反应，天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，所以水解最终生成氨基酸的是蛋白质，选F；
(5)乙醇的俗名是酒精，酒精可以燃烧，医疗上常用75%的酒精作消毒剂，所以常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，选B；
(6)乙酸俗名醋酸，食醋中含有醋酸，普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的乙酸，选C。
23．（本题共8分）简要回答下列问题。
（1）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是_______________。
（2）可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是___________________________________。
（3）医疗上，胃舒平[主要成分Al(OH)3]常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是__。
（4）碳酸氢钠可用作焙制糕点的膨松剂的原因是___________________________________。
【答案】（1）释放甲醛、苯等有机物 （2）发生钝化 （3）Al(OH)3能中和胃酸
（4）碳酸氢钠分解会产生大量CO2气体
【分析】（1）装修材料中含有甲醛、苯等有害物质，易挥发；
（2）浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化，阻止反应继续进行；
（3）氢氧化铝为两性氢氧化物，为三元弱碱和一元弱酸。
【详解】（1）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害，
故答案为释放甲醛、苯等有机物；
（2）浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化，阻止反应继续进行，所以可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸；
故答案为发生钝化；
（3）Al(OH)3能与胃酸发生中和反应，因此可以作胃酸中和剂，故答案为Al(OH)3能中和胃酸。
（4）碳酸氢钠分解会产生大量CO2气体，可用作膨松剂。
24．（本题共8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
___
区别CH4和C2H4两种无色气体
___
验证味精是否有食盐
___
除去Fe2O3中的Al2O3
___
供选择的化学试剂：
A．酸性高锰酸钾  B．硝酸银溶液和硝酸
C．氢氧化钠溶液  D．无水硫酸铜粉末．
【答案】 D A B C
【详解】因无色硫酸铜遇水变蓝，则检验酒精中含水，无水硫酸铜；
因乙烯能被高锰酸钾氧化，而甲烷不能，则区别CH4和C2H4两种无色气体选高锰酸钾溶液；
因食盐中氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则验证味精是否有食盐，选硝酸银溶液和硝酸；
因氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不反应，则除去Fe2O3中的Al2O3选氢氧化钠溶液，
故答案为D；A；B；C．
25．（本题共8分）某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：

(1)步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
(2)步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。
(3)步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步骤(IV)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。
【答案】(1) 加热或搅拌 过滤
(2)氧化剂
(3)Fe(OH)3
(4)结晶

【分析】粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3加入稀硫酸，氧化铜不反应，为沉淀，FeO、Fe2O3与稀硫酸反应生成溶液A为硫酸铁和硫酸亚铁溶液，溶液A中加入H2O2溶液硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液B为硫酸铁，加入氧化铜生成红褐色沉淀和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。
【详解】（1）为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是加热或搅拌，分离溶液和沉淀的方法为过滤。
（2）反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2中O由-1价降低到-2价，得电子，作氧化剂。
（3）Fe3+转化为红褐色沉淀Fe(OH)3。
（4）硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。
26．（本题共16分）I.实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)的密度比空气_______(填“大”或“小”)，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向_______排空气法(填“上”或“下”)法或排饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：浓硫酸的作用是_______。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为_______，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)写出装置中制取氯气的化学方程式___________________，盐酸表现出的性质为_______。
(5)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)

操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(6)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______________________________，写出氯气的另一种用途_________。
【答案】(1) 大 能 向上
(2)干燥氯气
(3)氢氧化钠
(4) 酸性、还原性
(5)小于
(6)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 制漂白粉

【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法法或排饱和食盐水法收集。
（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，作用是干燥氯气；
（3）氯气有毒，能和碱反应，该实验尾气吸收装置应选用的试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，；
（4）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：；反应中盐酸和金属氧化物反应且氯元素化合价升高，盐酸表现出酸性、还原性。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3；
（6）电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的离子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，氯气可用于制漂白粉。