江西省重点中学盟校2023届高三下学期第二次联考理综化学试题（无答案）

江西省重点中学盟校2023届高三下学期第二次联考理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素

B．封装疫苗的硼硅玻璃瓶中含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物

C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃

D．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料

2．胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol胍中含有的共用电子对数目为8NA

B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2NA

C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA

D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA

3．一种用于合成肠炎药物的有机中间体结构如下，下列关于该物质的叙述错误的是

A．与 互为同分异构体

B．3个氧原子可能共平面

C．有5种不同化学环境的氢原子

D．可发生取代、加成反应，但不能发生消去反应

4．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、单选题

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，丙是一种气体单质，已知它们有如下转化关系(反应条件略)：

下列说法错误的是

A．元素Z与元素W至少可组成5种化合物

B．乙可能是无色气体，也可能是有色气体

C．上述四种元素可以组成离子化合物

D．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等

三、未知

6．水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是

A．过程II为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O

B．放电时，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为22g

C．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大

D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液都可延长电池的使用寿命

7．常温下，用0.01mol·L-1的Na2A溶液滴定10.00mL未知浓度的HCl溶液，pH与含A微粒的浓度的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线①代表A2-变化

B．当溶液呈中性时，消耗的Na2A溶液的体积V>10mL

C．滴定过程中有2pH(b)= pH(a)+ pH(c)

D．c点溶液中2c(Na+) =3c(A2-) +3c(HA-)+3c(H2A)

8．工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：

已知：

①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

②镓的化学性质与铝相似；

③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。

请回答：

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。

(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______。

(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。

(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。

(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。

(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。

(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L-l。

9．硫氰化钾(KSCN)，俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2 不溶于水且密度比水大；

②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170 °C时易分解，NH4HS在高于25°C时即分解。

回答下列问题：

(1)试剂a是_______， 装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。

(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105°C，打开K通入氨气。三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_____ (写出一条原因即可)。

①充分反应后，关闭K1，保持三颈烧瓶内反应液温度为105°C一段时间，这样操作的目的是_____。

②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105°C。

(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

(4)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。

①滴定时发生的反应： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)， 加入的指示剂为_______(填选项)。

A．FeCl3 B．Fe(SCN)3    C． Fe(NO3)3

②滴定终点现象是_______。

③晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

10．为应对全球气候变暖， 《巴黎气候协定》提出“碳中和”目标。CO2转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。其中由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。

(1)高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。单个CO2分子加氢制甲醇在铜基催化剂催化条件的反应历程如下图所示。

①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______ eV/mol (阿伏加德罗常数用NA表示)；

②写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。

③结合上图，下列说法合理的是_______(填标号)。

A．使用高活性催化剂可降低反应的焓变，加快反应速率

B．H2=2H* 为吸热过程

C．高温不利于提高甲醇的平衡产率

D．在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，压强不变时，该反应已达平衡状态

(2)不同催化剂有不同催化活性，也有不同最佳反应温度。一定投料比和压强下，测定甲醇时空收率(单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线，如图所示：。

①在适宜温度下，甲醇的时空收率随着温度升高而增大，请解释原因：_______；

②该反应最佳条件：_______。

(3)在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH >0，在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为30%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)[甲醇的选择性x(CH3OH)%= ]

(4)CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk =+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=_______kJ/mol；

②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与-关系的示意图_______。

11．芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，自诞生以来，就一直倍受关注， 也一直蓬勃发展。芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。

(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。

①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：_______；

②GaN、GaP、 GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因_______。

③将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，晶体结构如下甲图。

图中a、b的坐标为(0、0、0)，(1、1、0)，则c点Mn的原子坐标为_______， 掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。

(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如上图乙所示，其S的杂化方式为_______。

(3)“光刻”时，紫外负型光刻胶常含有-N3(叠氮基)， 在紫外光下形成的阴离子的等电子体有______ (填化学式，任写一种)，其空间构型为_______。

(4)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF， NH4BF4 及清洗剂CH3CH(OH)CH3,三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为_______， HF分子的极性_______ (填“大于”等于”或“小于”)HCl，1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有_______ mol 配位键。

(5)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm 和2a pm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影。其中代表Hg原子是_______ “A”、“B”、“C”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4 的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密_______g·cm-3(用代数式表示)。

12．沙坦类降压药具有降压效果好、生物利用度高、副作用小的特点，在临床上广泛作为一线降压药物被使用。以下为某兴趣小组设计的类沙坦M的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)C中官能团的名称为_______。

(3)写出由C生成D反应的化学方程式_______。

(4)由E生成F的试剂与条件是_______。

(5)由H生成I的反应类型为_______。

(6)J的结构简式为_______。

(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。

a)苯环上有三个取代基

b)含- CN 和其它能水解的基团

c)能 发生银镜反应

(8)如果要合成M的类似物M'()，参照上述合成路线，写出相应的K'的结构简式_______。