1993年安徽高考化学真题及答案

1993年安徽高考化学真题及答案

第Ⅰ卷

可能用到的数据

原子量:H 1 C 12  N 14   O 16

一、选择题（每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是              [    ]

(A)80    (B)128    (C)208   (D)288

2.暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [    ]

(A)Ca(HCO3)2          (B)Ca(OH)2

(C)MgCO3              (D)Mg(OH)2和CaCO3

3.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 [    ]

(A)6和8     (B)16和8     (C)12和9     (D)11和6

4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [    ]

(A)SO2和SiO2         (B)CO2和H2O

(C)NaCl和HCl         (D)CCl4和KCl

5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 [    ]

(A)硼        (B)氮       (C)氟       (D)碳

二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的              [    ]

(A)原子总数        (B)质子总数     (C)分子总数      (D)质量

7.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是              [    ]

 (A)HX、HZ、HY                (B)HZ、HY、HX

(C)HX、HY、HZ                (D)HY、HZ、HX

8.苯环上的位置可用α、β表示，如、   ，下列化合物中α位有取代基的是 [    ]

9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 [    ]

(A)X:3s23P1 Y:3s23P5               (B)X:2s22P3 Y:2s22P4

(C)X:3s23P1 Y:3s23P4             (D)X:3s2 Y:2s22P3

10.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [    ]

(A)CO2    (B)PCl3   (C)CCl4        (D)NO2

11.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是              [    ]

(A)Br-、Fe2+、I-                (B)I-、Fe2+、Br-

(C)Br-、I-、Fe2+
                (D)Fe2+、I-、Br-

12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是              [    ]

13.按右图装置持续通入x气体,并在管口

P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是 [    ]

(A)H2和NaHCO3

 (B)CO和Na2CO3

(C)CO和CuO 

 (D)H2和Fe2O3

14.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O（摩／升·分）表示，则正确的关系是              [    ]

(A)νNH3=νO2                          (B) νO2=νH2O

(C)νNH3=νH2O                       (D) νO2=νNO

15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是              [    ]

(A)Ag+、Cu2+、Ba2+              (B)Ag+、Ba2+、Al3+

(C)Ag+、Al3+、Ca2+           (D)Al3+、Mg2+、K+

16.下列各组离子（1）I－、ClO－、NO3－、H＋

                (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

                (3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－

                (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

                (5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－

                (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是 [    ]

(A)(1)和(6)  (B)(3)和(4)  (C)(2)和(5)  (D)(1)和(4)

17.能正确表示下列反应的离子方程式是 [    ]

(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O

(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是              [    ]

(A)1:3     (B)2:3    (C)1:1      (D)4:3

19.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是              [    ]

20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)              [    ]

根据以下叙述,回答第21—23题

能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦

21.下列叙述正确的是 [    ]

(A)电能是二级能源             (B)水力是二级能源

(C)天然气是一级能源           (D)焦炉气是一级能源

22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是              [    ]

(A)1:3.4       (B)1:1.7     (C)2.3:1     (D)4.6:1

23.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 [    ]

(A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)

24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是 [    ]

(A)盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠

(B)盐酸 硝酸银 氢氧化钠 硝酸钠

(C)氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠

(D)氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙

25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为              [    ]

(A)Fe Cu Al Ag Mg       (B)Al Cu Mg Ag Fe

(C)Mg Cu Al Ag Fe      (D)Mg Ag Al Cu Fe

26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是              [    ]

(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1

27.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是 [    ]

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:              4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是              [    ]

(A)3      (B)4   (C)5    (D)6

第Ⅱ卷

可能用到的数据

原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108

四、(本题包括2小题,共8分)

29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是          (填正确选项的标号).

(A)铜屑和浓硝酸      (B)二氧化锰和浓盐酸

(C)电石和水
    (D)碳酸钙和稀盐酸

30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是            ,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是         ,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是            .

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为                     .

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.

五、(本题包括4小题,共12分)

31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.

请填写下列空白:

(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是:            .

(2)物质B的分子式是:                    .

(3)物质D的分子式:                      .

32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比        (填大于、等于或小于)10.请说明理由.

33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是,            (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.

34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:

当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:

(1)若a=0,b=0,则c=            .

(2)若a=0.5,则b=        和c=            .

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):

                                            .

六、(本题包括3小题,共12分)

35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.

这三种单体的结构简式分别是:        、        、        .

36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.

(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:

                  、                 .

(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:

37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):

其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、            和       属于取代反应.化合物的结构简式是:B          、C        .

反应④所用试剂和条件是            .

七、(本题包括2小题,共12分)

38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.

39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.

(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.

(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?

(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?

1993年答案及评分标准

一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)

1.B 2.D 3.D 4.B 5.C

二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)

6.A、C 7.C 8.B、C 9.B、C

10.D 11.B 12.A 13.A、C

14.D 15.B、C 16.B 17.C

18.A 19.C 20.A 21.A、C

22.C 23.A、C

三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)

24.B、C 25.C 26.A 27.D 28.D

四、(本题包括2小题,共8分)

29.(2分)

A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)

30.(6分)

这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].

冷凝 (1分)

吸收未冷凝的气体 (1分)

(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (1分)

(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.              (2分)

评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.

五(本题包括4小题,共12分)

31.(3分)

(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)              (1分)

(2)SO2 (1分)

(3)Na2SO3 (1分)

32.(2分)小于 (1分)

答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.              (1分)

33.(3分)C (1分)

 (1分)

(方程式和文字说明两者缺一就不给分) (1分)

34.(4分)

(1)c=2 (1分)

(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分) (1分)

(3)a+c=2 (1分)

2b+c=2 (1分)

六、(本题包括3小题,共12分)

35.(3分)

CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5 (每空1分,共3分)

36.(4分)

37.(5分) (每空1分,共5分)

七、(本题包括2小题,共12分)

38.(5分)

[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O

解得:x=0.50 Na2O2质量=0.50×78=39(克) (1分)

y=0.50 Na2O质量=0.50×62=31(克) (1分)

[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克

解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)

70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)

[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克

解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)

70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)

39.(7分)解:

(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.

∴[Ag+]=0.0536(摩/升) (2分)

[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.

[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)

(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)

V=0.489(1分)