2023年陕西省西安市曲江一中中考化学模拟试卷（含解析）

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2023年陕西省西安市曲江一中中考化学模拟试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1. 下列各组关于溶液判断正确的是(    )
A. 澄清的石灰水中溶质为石灰
B. 碘酒溶液的溶剂是水
C. Fe和过量CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4
D. 过量的Zn加入到稀H2SO4中充分反应后溶液的溶质为ZnSO4
2. 下列关于溶液的说法正确的是(    )
A. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B. 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C. 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数不变
D. 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
3. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(    )
A. NaCl溶液中含有少量的杂质KNO3，可采用蒸发结晶的方法来提纯
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
D. t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液



4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(    )
A. t1℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量比乙多
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙



5. 下列图像能正确反映其对应关系的是(    )
A. 探究铁、银、铜的活动性强弱
B. 探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C. 探究影响物质溶解速率的因素
D. 探究影响反应速率的因素
6. 如图是a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列错误的是(    )
A. P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B. t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a
C. t1℃时25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D. t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c



7. 如图A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是(    )
A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 在t2℃时，等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要溶剂最少的是C
C. 接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A
D. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

8. 在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法正确(    )
A. 溶液甲一定是饱和溶液
B. 20℃时，该固体的溶解度是40g
C. 20℃时，溶液丙若再蒸发10g水(不考虑蒸干)，析出晶体总质量为8g
D. 溶液质量分数：乙<丙
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共17.0分）
9. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用洗洁精洗去，是因为洗洁精能        油污，若用汽油除去油污，则利用的原理是        。(选填“溶解”或“乳化”)
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与        有关(填“温度”或“压强”)。
(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用        (填“加压”或“减压”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
10. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______．
(2)①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______．
11. 下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)图中表示NaCl溶解度曲线的是        (填“A”或“B”)。
(2)20℃时，向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为        (只列出计算表达式)。
(3)30℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50gKNO3和50gNaCl，所得KNO3溶液的质量        (填“>”、“<”或“=”)NaCl溶液的质量。
(4)由表中数据分析可知，在某一温度时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是        。
12. 图1为甲、乙均不含结晶水两种固体物质在水中的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲的溶解度        乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)t2℃时，50g水中溶解        g乙物质恰好达到饱和。
(3)某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是        ；溶质质量分数最大的是        ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液溶质质量分数为        。(结果精确到0.1%)
三、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
13. 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。

(1)气体A为        ，溶液A中的溶质有        。
(2)固体A组成中一定含有的物质是        。
(3)固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为        。
(4)气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的化学方程式为        。
四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应.试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

五、实验题（本大题共2小题，共12.0分）
15. 硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
13.3
20.9
X
45.8
63.9

(1)A属于        (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B中溶质与溶剂的质量比为        (填最简整数比)。
(3)20℃时，硝酸钾的溶解度X=        。
(4)下列说法正确的是        (填序号)。
①溶质质量分数是A=B>C
②提纯硝酸钾适合用降温结晶法
③将C中继续降温，溶质质量分数变大
(5)Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与KNO3相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量        (填“>”、“<”或“=”)原溶液中溶质的质量。
16. 我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：

(1)A装置实验室制备O2的化学方程式为        ，与装置A比较，选择装置B的最大优点是        ，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a→        →        →d(填小写字母)。
(2)将装置E中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现        现象，则说明NH3极易溶于水。
(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是        。(填序号)
①CaO
②NaOH固体
③NH4NO3固体
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，故A错误；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，其中溶剂为酒精，故B错误；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，则铁和过量的硫酸铜反应后溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，故C错误；
D、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，锌为不溶物，则过量的锌与稀硫酸反应后溶液中溶质为硫酸锌，故D正确。
故选：D。
A、根据澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙进行分析；
B、根据碘酒是碘溶于酒精形成的溶液进行分析；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜进行分析；
D、根据锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气进行分析。
本题主要考查溶液中溶质和溶剂的判断等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

2.【答案】C 
【解析】解：A、溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，故选项说法错误。
B、某饱和溶液降温后析出晶体，不能继续溶解该溶质，说明该温度下得到的是饱和溶液，故选项说法错误。
C、向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，不能继续溶解，溶液中的溶质质量分数不变，故选项说法正确。
D、稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
B、根据某饱和溶液降温后析出晶体，不能继续溶解该溶质，进行分析判断。
C、根据向某物质的饱和溶液中加少量该物质，不能继续溶解，进行分析判断。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
本题难度不大，掌握溶液具有均一性、饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系等是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯，故A正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、由图中信息可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3，故C错误；
D、t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度减小，仍为饱和溶液，故D错误；
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

4.【答案】D 
【解析】解：A、t1℃时，甲的溶液状态不能确定，所以无法根据溶解度曲线计算出溶质和溶剂的质量比，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，都是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数都为30g30g+100g×100%≈23.1%，故B错误；
C、由曲线可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，故所以饱和的甲、乙溶液降温后因溶解度减小析出固体，但因未说明甲、乙溶液质量，故无法判断析出晶体的质量，故C错误；
D、t2℃时，甲、乙溶解度相等，质量相同的甲、乙饱和溶液溶质的质量相等，故溶剂相等，升温至t3℃，甲溶解度大于乙，则此时的饱和溶液所需溶质的质量甲>乙，初始溶质的质量甲=乙，所以需加入甲的质量大于乙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】C 
【解析】解：A、该实验中，铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，故A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法探究质量守恒定律，故B错误；
C、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对物质溶解速率的影响，故C正确；
D、该实验中，酸的种类和固体的种类均不相同，变量不唯一，无法探究影响反应速率的因素，故D错误。
故选：C。
A、根据铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体进行分析；
C、根据温度不同，其它因素均相同进行分析；
D、根据酸的种类和固体的种类均不相同，变量不唯一进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

6.【答案】D 
【解析】解：A、P点是a、c两种物质的溶解度曲线的交点，所以P点的含义是：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、t2℃时，三种物质溶解度由大到小为a>b>c，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，饱和溶液质量相等，由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，溶质质量分数越大的溶液中溶质质量越大，溶解水的质量就越少，所以t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a，故B正确；
C、t1℃时，a物质的溶解度为20g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数大小关系是：b>a>c，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】B 
【解析】解：A、t1℃时，t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，故A正确；
B、t2℃时，A和B物质的溶解度最大且相等且大于C，所以将等质量的A、B、C三种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量最少的是A和B，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以接近饱和的A溶液中含有少量的杂质 B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A，故C正确；
D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为C溶解度随温度的升高而减少，故D正确；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】B 
【解析】解：A、溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下的饱和溶液蒸发10g水，应析出4g晶体，说明甲溶液一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、20℃时，乙溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质，故20℃时，该固体的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，则溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若再蒸发10g水(不考虑蒸干)，析出4g晶体，则析出晶体总质量为：2g+4g+4g=10g，故选项说法错误。
D、溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，进行分析判断。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
C、根据该物质的饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量，进行分析判断。
D、根据溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确该温度下的饱和溶液蒸发10g水析出4g晶体是正确解答本题的关键。

9.【答案】乳化  溶解  温度  加压 
【解析】解：(1)洗洁精中的乳化剂能将大的油滴分成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；用汽油清洗油污，是利用汽油能将油污溶解。
(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，气体的溶解度随温度的升高而降低，才会打嗝。
(3)由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
故答案为：(1)乳化；溶解；
(2)温度；
(3)加压。
(1)根据去除油污的原理分析；
(2)根据影响气体溶解度的因素进行分析；
(3)利用气体的溶解度压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】A   t1℃时，B、C两物质的溶解度相等   B>C>A   C 
【解析】解：(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义是t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；
(2)①t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度，因此甲的质量分数最大，C的质量分数最小，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，由于A在t1℃时的溶解度小于C在t2℃时的溶解度，因此C的质量分数大于A的质量分数，因此三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>C>A；
②镁和稀盐酸反应时能够放出热量，从而使溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随着温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此X可能是C物质．
故填：A；t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；B>C>A；C．
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

11.【答案】B 36.0g100g+36.0g×100%  >  36.0≤m≤36.3 
【解析】解：(1)根据溶解度表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响比硝酸钾小，所以图中表示氯化钠溶解度曲线的是B；
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，最多只能溶解36.0g氯化钠，所以溶液的溶质质量分数为36.0g100g+36.0g×100%；
(3)30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50g KNO3 和50g NaCl，最多只能溶解45.8g硝酸钾，得到饱和硝酸钾溶液的质量为100g+45.8g=145.8g，最多只能溶解36.3g氯化钠，得到饱和氯化钠溶液的质量为100g+36.3g=136.3g，所以所得 KNO3溶液的质量>NaCl溶液的质量；
(4)由表中数据分析可知，当20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钠的溶解度为36.3g，所以在20℃～30℃之间，二者的溶解度曲线有交点，在某一温度时NaCl和 KNO3 具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是36.0≤m≤36.3。
故答案为：(1)B；
(2)36.0g100g+36.0g×100%；
(3)>；
(4)36.0≤m≤36.3。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】等于  7.5  B  B、C  28.6% 
【解析】解：(1)由图可知，t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度。
(2)由图可知，t2℃时乙的溶解度是15g，此时100g水中最多溶解15g乙，则t2℃时50g水中溶解7.5g乙物质恰好达到饱和。
(3)t1℃时甲的溶解度是20g，此时100g水中加入15g甲，在A中形成的是甲的不饱和溶液；向A中再加入5g甲，此时B中溶液恰好饱和；升温到t2℃时，甲的溶解度变成40g，此时溶液中含有甲物质20g，C中形成甲的不饱和溶液，则属于饱和溶液的是B。由上述分析可知，A、B、C中溶剂质量相同，溶质质量：A 故答案为：
(1)等于；
(2)7.5；
(3)B；B、C；28.6%。
(1)根据t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交于一点来分析；
(2)根据t2℃时，乙的溶解度是15g来分析；
(3)根据t1℃时，甲的溶解度是20g，升温到t2℃时，甲的溶解度变为40g以及溶质质量分数的计算来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】H2  HCl、MgCl2  碳、铜  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)由分析可知，气体A是氢气，溶液A是氯化镁和稀盐酸的混合物，则溶液A中的溶质有：HCl、MgCl2。
(2)由分析可知，固体A组成中一定含有的物质是碳、铜。
(3)固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(4)气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)H2；HCl、MgCl2；
(2)碳、铜；
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成。向样品中加入过量的稀盐酸，有气体A生成，则固体中有镁，气体A是氢气，溶液A是氯化镁和稀盐酸的混合物，固体A只有铜或只有碳或是碳和铜和混合物；加入过量的硝酸银溶液，得到溶液B和固体B，固体B充分灼烧，产生的气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则固体B中一定含有碳，气体C是二氧化碳，白色沉淀D是碳酸钙，溶液B是蓝色的，则是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以溶液B是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，残渣C是氯化银和银，固体A是碳和铜和混合物；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】解：(1)设生成二氧化碳的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73    100    111      44
y    25g×80%  z        x
 10025g×80%=44x
x=8.8g
73y=10025g×80%
y=14.6g
111z=10025g×80%
z=22.2g
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6g200g×100%=7.3%
(3)反应后所得溶液的质量分数是=22.2g25g×80%+200g−8.8g×100%=10.5%
答：(1)生成二氧化碳的质量是8.8g；(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%；(3)反应后所得溶液的质量分数为10.5%． 
【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算生成二氧化碳及氯化钙的质量以及消耗HCl的质量；利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，由HCl的质量与稀盐酸的质量比计算所用稀盐酸的溶质质量分数，由氯化钙的质量求出反应后所得溶液的质量分数即可．
根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算．

15.【答案】饱和  1：2  31.6  ②  < 
【解析】解：(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故30℃时，向50g水中加入25g硝酸钾，只能溶解22.9g，形成饱和溶液；
(2)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，25g硝酸钾会全部溶解在50g水中，故B中溶质与溶剂的质量比为1：2；
(3)分析可得，20℃时，硝酸钾的溶解度X=25g+1g−10.2g=31.6g；
(4)①A溶液升高温度得到B溶液的过程中，剩余的硝酸钾会继续溶解，故溶质质量分数AA>C，故此说法错误；
②硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，故提纯硝酸钾适合用降温结晶法，故此说法正确；
③将C中继续降温，溶质继续从溶液中析出，溶质质量分数将会变小，故此说法错误；
故选：②。
(5)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。
故答案为：(1)饱和；
(2)1：2；
(3)31.6；
(4)②；
(5)<。
(1)根据溶液状态的判断方法来分析；
(2)根据溶液的组成来分析；
(3)根据溶解度的计算方法来分析；
(4)根据溶液的组成、溶解度受温度的影响来分析；
(5)根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析。
此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题。

16.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑  可以控制反应的发生和停止  c  b  气球胀大  ③ 
【解析】解：(1)A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；与装置A相比，装置B可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；若选用C、D装置来测定生成二氧化碳的体积，二氧化碳的密度比水小，应从c端通入，水从b端排出，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，故顺序为：a→c→b→d；
(2)将装置E中滴管内的水挤入锥形瓶，氨气极易溶于水，会导致装置内气体减少，压强减小，故观察到气球胀大；
(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，说明样品溶于水或与水反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大。
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，不符合题意；
③硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意。
故选：③。
故答案为：(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；可以控制反应的发生和停止；c；b；
(2)气球胀大；
(3)③。
(1)根据A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，选用C、D装置来测定生成二氧化碳的体积，二氧化碳的密度比水小进行分析；
(2)根据氨气极易溶于水进行分析；
(3)根据装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，说明样品溶于水或与水反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大进行分析。
本题主要考查溶解时能量变化等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。