第七章有机化合物测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第七章有机化合物测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册，共18页。

第七章 有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列各组物质中互为同分异构体的是（    ）。
A．与 B．金刚石与
C．和 D．正丁烷与异丁烷
2．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（    ）
A．燃料电池的能量转化率可达100%
B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒
D．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
3．某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：

下列有关判断不正确的是（    ）
A．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 B．该物质能与溴发生加成反应
C．其酸性水解产物有6种 D．其碱性水解产物有4种
4．下列化学用语表示正确的是
A．数为20的氯原子：37Cl B．乙烷的空间填充模型：
C．氨气的电子式为： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
5．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烯
6．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子
C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合
7．下列由实验得出结论正确的是
选项
实验操作、现象
结论或实验目的
A
将混有乙烯的甲烷通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
乙烯被溴的四氯化碳溶液吸收，得到较纯净的甲烷
B
乙醇蒸气和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
乙醇和乙烯都被酸性高锰酸钾溶液氧化
C
将饱和NaOH溶液加到混有乙酸的乙酸乙酯中，并振荡、静置、分液
可得到纯净的乙酸乙酯
D
将苯和浓溴水加入烧瓶，再加入少量铁屑振荡
苯与溴发生取代反应生成溴
A．A B．B C．C D．D
8．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是
A．CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D．CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr
9．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
10．下列实验操作可以达到实验目的的是（    ）
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B
配制1.00mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
11．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
+H2
下列说法正确的是
A．该反应的类型为加成反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g C2H4中所含共价键数目为4NA
B．1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA
C．标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA
D．2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA
13．下列有关化学用语的表示，正确的是（     ）
A．氨基负离子(NH2-)的电子式：
B．钾离子的结构示意图：
C．CS2分子的比例模型：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO32-+2H+
14．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
15．如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是

A．甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种
B．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似
C．将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加
D．往丁中不断加水，pH会一直增大
二、填空题（共8题）
16．请写出以下反应的化学方程式。
(1)乙烯与氯气发生加成反应___________。
(2)乙烯与氯化氢发生加成反应___________。
(3)氯乙烯()发生加聚反应生成聚氯乙烯___________。
17．下列有关物质分离、提纯的叙述正确的是_______（填序号）。
①将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡，萃取溶液中生成的碘
④工业酒精中加生石灰，蒸馏，可制备无水乙醇
⑤净化实验室制备的的方法是气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
18．（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。
（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。
19．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子，D+与Ne核外电子排布相同，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3.回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为_______。F离子结构示意图为_______。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_______>_______(填化学式)，B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(3)D、C两元素组成的化合物D2C2其电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。A与C两元素形成的1∶1的化合物的结构式为_______。
(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______。
(5)比较E与F最高价氧化物对应水化物的酸性_______>_______(填化学式)。
20．下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：

(1)单质的结构式为_______。
(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。
(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。
(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．气态氢化物稳定性：
C．f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价
D．氧化物对应水化物的酸性：
21．在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。求：
(1)混合气体由哪两种烃组成_____；
(2)则该单烯烃的体积分数是_____。
22．（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,
（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
23．(C2H5O)4Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分物质的性质如下：

熔点/°C
沸点/°C
溶解性
化学性质
SiCl4
-70
57.6
溶于苯等有机溶剂
在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢
(C2H5O)4Si
-77
168.1
溶于乙醇
遇水分解成乙醇与硅酸

回答下列问题：
(1)甲组同学设计下列装置(每个装置只用一次)及图示药品制备SiCl4并检验尾气中有CO。

①装置A中制取氯气的化学方程式为___________。
②各装置正确的连接顺序为A→___________→尾气处理；C中盛放的合适试剂为___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的SiCl4与C2H5OH制备(C2H5O)4Si，实验步骤如下：
I、向三颈烧瓶中加入1200mL无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入500mLSiCl4(如图)，将盛有乙醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至-6~-8°C，然后在不断搅拌下滴入SiCl4至反应结束。
II、将反应液加热至80~90°C，维持该温度约4小时。
III、将反应液调至中性。
IV、分离出硅酸乙酯。

①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是___________；生成硅酸乙酯的化学方程式为___________。
②步骤II中加热的主要目的是___________。
③步骤III中将反应液调至中性的试剂是___________(填“NaOH溶液”“NaHCO3固体”或“Na、无水乙醇”)。
④经步骤III后，步骤IV中分离出硅酸乙酯需进行的操作是______________________。

参考答案：
1．D
【解析】A．与质子数相等，中子数不同，互为同位素，A与题意不符；
B．金刚石与由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B与题意不符；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差一个CH2结构，互为同系物，C与题意不符；。
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；
答案为D。
2．C
【解析】A. 燃料电池中化学能除了大部分转化为电能外，还有一部分转化为热能，因此其能量转化率不可能达100%，A错误；
B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，每个聚丙烯分子组成是确定的，但不同分子的聚合度数目不同，因此它不属于纯净物，而属于混合物，B错误；
C. 体积分数75％的乙醇溶液既有很好的渗透性，同时也具有强的杀菌能力，因此可用于医疗消毒，C正确；
D. 牛油属于油脂，不属于高分子混合物，而纤维素和蛋白质则是天然高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
3．C
【解析】A．C17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．该物质中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B正确；
C．该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种，C不正确；
D．该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、，D正确；
故选C。
4．A
【解析】A．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，可表示为：37Cl，A正确；
B．图示为乙烷的球棍模型，B错误；
C．氨气的电子式为： ，C错误；
D．次氯酸分子中氧原子共用2对电子，氯原子共用1对电子，其结构式为：H-O-Cl，D错误；
答案选A。
5．D
【解析】A．苯不能与溴水和KMnO4发生化学反应，A不符合题意；
B．乙烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，B不符合题意；
C．甲烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，C不符合题意；
D．丙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，能与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，D符合题意；
故选D。
6．B
【解析】A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；
B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；
C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；
D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；
故选B。
7．B
【解析】A．乙烯与溴发生加成反应，甲烷可溶于四氯化碳，不能除杂，应选溴水洗气，故A错误；
B．乙醇和乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．溴水加入苯中，发生萃取，不发生化学反应，结论不合理，故D错误；
故选B。
8．A
【解析】A．CH2=CH2与Cl2在一定条件下发生加成反应CH2Cl-CH2Cl，A符合题意；
B．CH3Cl与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH2Cl2、HCl，B不符合题意；
C．CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，C不符合题意；
D．CH3—CH2—Br与H2O在NaOH的水溶液中发生取代反应产生CH3—CH2—OH、HBr，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．C
【解析】A．分子中含—COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；
B．分子中含—COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；
C．分子中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；
D．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；
故选C。
10．A
【解析】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；
C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；
答案选A。
11．C
【解析】A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A错误；
B．乙苯的含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种不同结构，也可以是其他不含苯环的物质，B错误；
C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确；
D．在苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，二者通过共价单键结合，由于碳碳单键的旋转，可共平面的碳原子有8个，D错误；
故合理选项是C。
12．D
【解析】A．C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法确定钠离子的数目，故B错误；
C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．2.4g 镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，故D正确；
综上所述答案为D。
13．C
【解析】A．氨基负离子(NH2-)的电子式：[]－，故A错误；
B．钾离子的结构示意图：，核内应该是19，故B错误；
C．CS2分子的比例模型：，故C正确；
D．碳酸的电离方程式：H2CO3HCO3－+H+，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．C
【解析】A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
15．A
由模型可推知，甲为乙烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸。
【解析】A．乙烷的一氯代物与五氯代物各1种，二氯代物和四氯代物各2种，三氯代物2种，六氯代物1种，共9种，A项正确；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，B项错误；
C．铜是乙醇催化氧化的催化剂，反应质量不变，C项错误；
D．往冰醋酸中加水，最开始醋酸的电离程度大于被水稀释的程度，pH会减小，继续加水，稀释程度大于电离程度，pH会增大但小于7，D项错误；
答案选A。
16．(1)CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl
(2)CH2=CH2+HClClCH2CH3
(3)n
【解析】(1)
乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl。
(2)
乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClClCH2CH3。
(3)
氯乙烯()在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：n。
17．②④⑤
【解析】①快速冷却得到颗粒较小的晶体，不利于晶体的生长，故①错误；
②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故②正确；
③溴水与KI反应生成碘，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故③错误；
④工业酒精中加生石灰，氧化钙能够吸收水分，然后通过蒸馏可制备无水乙醇，故④正确；
⑤食盐水可除去挥发的HCl，浓硫酸可干燥氯气，可净化氯气，故⑤正确；
故答案为：②④⑤。
18．     C4H10     CnH2n+2               烯     、、     C3H8+5O23CO2+4H2O     11:10
【解析】（1）某液态烃甲中碳、氢两种元素的个数比为2:5，则该分子式为C4H10，该有机物的同系物为烷烃，通式为CnH2n+2，可能的结构简式为或；碳氢个数比为1:2的烃，与氢气发生加成反应得到甲，有机物乙为烯烃，分子式为C4H8，可能的结构简式为、、。
（2）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；若天然气和丙烷质量相同，则物质的量比为，1mol天然气消耗2mol氧气，1mol丙烷消耗5mol氧气，故等质量的天然气和丙烷消耗氧气的的质量比为。
19．(1)     第三周期第VIA族    
(2)     H2O     NH3     N3->O2->Na+
(3)          2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑     H—O—O—H
(4)
(5)     HClO4     H2SO4
A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子,则A为H，D+与Ne核外电子排布相同，则D为Na，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，则B为N，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，则C为O，E为S，则F为Cl。
【解析】（1）E为S，E在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族。F离子即氯离子的结构示意图为。
（2）B为N， C为O，非金属性O＞N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则比较B与C简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，B、C、D三种元素简单离子均为10电子结构，其离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示) N3-＞O2-＞Na+。
（3）D、C两元素组成的化合物D2C2即Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。A与C两元素形成的1∶1的化合物为H2O2，属于共价分子，结构式为H—O—O—H。
（4）D2E即硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示化合物D2E的形成过程为。
（5）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则E与F最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4。
20．(1)NN
(2)         
(3)     O2和O3     O3
(4)Al3+
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)D
根据元素在周期表中的位置可知，元素a为H，b为N，c为O，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，以此解题。
【解析】（1）由分析可知，b为N，则氮气的结构式为：NN；
（2）由分析可知，c为O，d为Na，则为，其电子式为：；过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，c为O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的两种同素异形体分别为氧气和臭氧，其化学式分别为：O2和O3；
（4）由分析可知，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，在这些元素前两种元素形成的简单离子的电子层数较少，半径较小，且当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，故离子半径最小的是Al3+；
（5）由分析可知，d为Na，g为Cl，则氯气和氢氧化钠反应制备“84消毒液”的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）由分析可知，f为S，g为Cl，以此解题；
A．可以通过置换反应证明非金属性强弱，非金属性强的元素可以置换出非金属性弱的元素，A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，反之，氢化物越稳定，非金属性越强，B正确；
C．和同种还原剂反应时，非金属性强的元素，对应的氧化产物中的元素化合价越高，C正确；
D．应该通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来证明，D错误；
故选D。
21．     CH4和C3H6     25%
【解析】(1)标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，浓硫酸增重4.05克，即燃烧时生成4.05g水，物质的量为=0.225mol，则混合烃中含有0.45molH原子，碱石灰质量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物质的量为=0.15mol，则混合烃中含有0.15molC原子，所以该烃的平均分子式为C1.5H4.5；由于含C原子数小于1.5的烃只有CH4，所以混合烃中一定含有CH4；溴水质量增加了1.05克，即混合物中含有1.05g单烯烃，则甲烷的质量为0.15mol×12g/mol+0.45g-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，则n(单烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩尔质量为=42g/mol，单烯烃同时为CnH2n，所以有12n+2n=42，解得n=3，该单烯烃为C3H6；
综上所述混合气体由CH4和C3H6组成；
(2)单烯烃的体积分数为×100%=25%。
22．     CH4     C2H4     CH4、C2H4
【解析】（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4 、C2H6中的y:x值依次为4、2、3， CH4中H元素质量分数最大，所以质量相等时，甲烷消耗O2最多；
（2）CH4、C2H4 、C2H6中的C、H原子数之比依次为:1:4、1:2、1:3，所以C元素质量分数C2H4> C2H6 > CH4 ，等质量烃完全燃烧，烃中C元素质量分数越大，生成二氧化碳的质量越大，所以C2H4生成二氧化碳最多；
（3）在120℃、1.01×105 Pa时， 烃燃烧生成的水是气态，设烃的平均组成CxHy ，燃烧方程式为:，燃烧反应前后气体体积没有变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，故，解得y=4 ，即H原子数目为4，故答案为：CH4、C2H4；
23．(1)     Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O     E→F→B→G→C→D     无水CaCl2
(2)     冰水浴达不到-6~-8°C     SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl     除去HCl、未反应的乙醇和低沸点的杂质     Na、无水乙醇     蒸馏
A装置漂白粉和浓盐酸制备Cl2，经浓硫酸干燥后进入F装置发生反应，Cl2与F装置中生成的Si反应生成SiCl4，经B装置冷却收集SiCl4，剩余气体通入G中，CO与CuO反应生成CO2，接干燥管C，防止D中的水蒸气进入前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。
【解析】（1）①漂白粉和浓盐酸制备Cl2，方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
②根据分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置，但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCl2；
（2）①冰盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温只0℃，该反应的温度在-6~-8°C，故选择冰盐浴；SiCl4与C2H5OH反应生成(C2H5O)4Si，方程式为SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl；
②加热可以除去生成的HCl，温度为80~90°C，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质；
③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加NaOH溶液，NaHCO3与HCl反应生成H2O，因此只能选择Na、无水乙醇；
④经步骤III后，加入的Na和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的HCl反应生成乙醇和NaCl，混合物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。