2023年河南省信阳市中考一模化学试题（解析版）

这是一份2023年河南省信阳市中考一模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了5 Ca， 垃圾分类，人人有责， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。

2023年河南中考一线名师押题试卷（一）
化学
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项料合题意）
1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 水滴石穿 C. 立竿见影 D. 星火燎原
2. 羊肉炕馍是河南开封著名小吃，焦香味美，别有风味。下列用到的食材中富含维生素的是
A. 小麦粉 B. 羊肉 C. 大葱 D. 羊油
3. 垃圾分类，人人有责。废旧纸箱属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
4. 物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是
A. 水、金刚石 B. 干冰、氯化氢
C. 铁、氯化钠 D. 氨气、硫酸铜
5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 镁条 D. 铁丝
6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关水的说法不正确的是
A. 在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
B. 用肥皂水可区分硬水和软水
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
7. 今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是
A. 检查装置气密性 B. 取用固体粉末
C. 倾倒液体 D. 加热液体
9. 下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗倒伏能力的是
A. KCl B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca 3（PO4）2
10. 如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等
B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
C. t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D. 将t2℃时，KNO3、KCl饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
11. 实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
12. 鉴别下列物质的方法错误的是
A. 用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
B. 用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳
C. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种周体
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 加热一定量高锰酸钾固体
C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸
14. 某金属粉末含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成不可能是下列中的
A. Fe B. Mg、Zn C. Zn、Fe D. Mg、Zn、Fe
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较多且能供给呼吸的是______；人体中含量最多的金属元素是______。
16. 中国科学家成功研发出一系列高性能铂基氢燃料电池催化剂，这对降低氢燃料电池成本，推动其大规模产业化具有重要意义、氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为______；如图是铂元素在元素周期表中的信息，其中A表示______，B表示______。

17. 化学与生活联系非常紧密。洗洁精具有______作用，能去除油污；不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品的原因是______。
18. 近日我国6G技术取得重要进展，中科大最新成果领跑全球。硅是信息技术关键材料，下图是制取高纯硅反应的微观示意图。图中有______种单质；该反应所属基本反应类型为______反应；参加反应的乙与丁的质量比为______。

19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；在点燃的条件下，2.3g乙醇与一定质量的氧气恰好完全反应，生成水，同时得到CO2和CO的混合气体3.6g。则参加反应的氧气的质量为______g，生成CO2和CO的分子个数比为______。
20. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属；D、E常用来配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；则C的化学式为______；A→B的化学方程式为______；D与E反应的化学方程式为______。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 利用下图装置可以测得过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下分解时瓶内气压随时间变化的图像。

（1）写出甲瓶内发生反应的化学方程式______。
（2）由图像分析可知：曲线______（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
22. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
盐酸（分析纯）
化学式HCl
质量分数36%
密度：1.18g/cm3

（1）取10mL该盐酸可配制成9%的盐酸______g。
（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%的原因是什么？
23. 某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收银的实验。

（1）步骤I中，若溶液乙的质量大于溶液甲，请写出导致这一结果的有关反应的化学方程式。
（2）固体X的成分是什么？
（3）步骤Ⅱ中，加入足量AgNO3溶液的作用是什么？
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。
（2）实验室制取二氧化碳，选用的药品是______（填药品名称）；实验室制得的CO2中常混有少量的HCl气体和水蒸气，请从上图装置中组装一套制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为______（填字母标号）。
四、综合应用题（共10分）
25. 钠及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于其俗名的是______（填字母代号）。
a．火碱 b．纯碱 c．烧碱 d．苛性钠
（2）干粉灭火器中含有碳酸氢钠，其受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
（3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为______。
②区分b点和c点所对应溶液，可选用的一种试剂为______。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：

①过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？______。
②从稀盐酸，Na2CO3溶液，K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液中选择试剂A、B、C，写出试剂A与粗盐中所含杂质发生反应的化学方程式______。
③加适量C的目的是什么？______。
（5）取10g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
参考答案解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项料合题意）
1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 水滴石穿 C. 立竿见影 D. 星火燎原
【答案】D
【解析】
【详解】A.沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.水滴石穿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.立竿见影是光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.星火燎原的过程中有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 羊肉炕馍是河南开封的著名小吃，焦香味美，别有风味。下列用到的食材中富含维生素的是
A. 小麦粉 B. 羊肉 C. 大葱 D. 羊油
【答案】C
【解析】
详解】A.小麦粉富含糖类，故A错误；
B.羊肉富含蛋白质，故B错误；
C.大葱富含维生素，故C正确；
D.羊油富含油脂，故D错误。
故选C。
3. 垃圾分类，人人有责。废旧纸箱属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A.可回收物指可以再生循环的固体废弃物，主要包括废纸、废旧纸箱、废弃塑料瓶、废金属等，废旧纸箱属于可回收物，故A正确；
B.厨余垃圾是有机垃圾的一种，包括剩菜、剩饭、菜叶、果皮、蛋壳、茶渣、骨、贝壳等，故B错误；
C.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活废弃物，常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废水银温度计等，故C错误；
D.其他垃圾指危害比较小，没有再次利用价值的垃圾，如建筑垃圾等，故D错误。
故选：A。
4. 物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是
A. 水、金刚石 B. 干冰、氯化氢
C. 铁、氯化钠 D. 氨气、硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A.水由水分子构成，金刚石是由碳原子构成的，故A错误；
B.干冰是由二氧化碳分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，故B正确；
C.铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故C错误；
D.氨气由氨分子构成，硫酸铜由铜离子与硫酸根离子构成，故D错误。
故选B。
5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 镁条 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A.木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，不会产生黑色固体，A错误，不符合题意；
B.硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，不会产生黑色固体，B错误，不符合题意；
C.镁条在氧气中燃烧生成氧化镁是白色固体，C错误，不符合题意；
D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是黑色固体，D正确，符合题意。
故选：D。
6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关水的说法不正确的是
A. 净水过程中明矾作消毒杀菌剂
B. 用肥皂水可区分硬水和软水
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A.在净水过程中明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使杂质沉降，明矾不能消毒杀菌，故 A错误；
B.生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故B正确；
C.生活中常用煮沸的方法来将硬水软化，实验室常用蒸馏的方法，故C正确；
D.电解水时，负极生成氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比为2：1，故D正确；
故选A
7. 今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，该化合物中铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价。设NiFe2O4中Ni的化合价为x，则有x+(+3)×2+(-2)×4=0，解得x=+2。
故选B。
8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是
A. 检查装置气密性 B. 取用固体粉末
C. 倾倒液体 D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.在试管一端塞上胶塞，插上导管，另一端放入水中，再用手握住试管，看是否有气泡产生，如果有，气密性良好，故A正确；
B.取用固体粉末：将试管横放，用药匙或纸槽将粉末状药品送至试管底部，将试管缓慢直立，故B正确；
C.倾倒液体时，瓶塞倒放，试管口紧挨试剂瓶口，标签向着手心，故C错误；
D.加热液体时，用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45度角，试管夹在试管中上部，故D正确。。
故选C。
9. 下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗倒伏能力的是
A. KCl B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca 3（PO4）2
【答案】B
【解析】
【详解】氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎秆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力，题中要求所选化肥既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力，因此必须既含有钾元素，又含有氮元素。故选B。
10. 如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等
B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
C. t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D. 将t2℃时，KNO3、KCl的饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3和KCl的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故A正确；
B.t2℃时，KNO3的溶解度是110g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确；
C.t1℃时，KC1的溶解度是30g，将25gKC1加入到100g水中，KC1全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为=20%，故C正确；
D、t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，KNO3和KCl的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃，KNO3和KCl的溶解度都增大，溶液都由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，故KNO3溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数，故D错误。
故选D。
11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①天平是等臂杠杆，正确使用方法为左物右码，若称量时物质与砝码放反了且称量时没用游码，左盘的质量=右盘的质量，则结果不变；若放反了且使用到了游码，则会使称量的固体的质量偏小，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；
③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误；
故选A。
12. 鉴别下列物质的方法错误的是
A. 用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
B. 用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳
C. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种周体
【答案】C
【解析】
【详解】A.锌和硫酸反应生成氢气，有气泡产生，黄金和硫酸不反应，可以鉴别，故A正确；
B.燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，故B正确；
C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能鉴别，故C错误；
D.NaCl溶于水，温度变化不明显；NaOH溶于水，放热，温度升高；NH4NO3溶于水，吸热，温度降低；可以鉴别，故D正确。
故选C。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.稀硫酸稀释后酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH<7，故A错误；
B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，但不会为0，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，故B错误；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，溶质析出，故溶质的质量减少直到0，故C错误；
D.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成；后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，碳酸钠反应结束后不再生成气体，故D正确。
故选D。
14. 某金属粉末含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成不可能是下列中的
A. Fe B. Mg、Zn C. Zn、Fe D. Mg、Zn、Fe
【答案】C
【解析】
【分析】设生成1g氢气，消耗镁质量为x，消耗锌质量为y，消耗铁质量为z。


根据题意可知28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，故金属组成可能有：①Fe;②Mg、Zn；③Mg、Zn、Fe，共三种可能。
【详解】A.根据上述分析，该金属可能只含Fe，故A正确；
B.根据上述分析，该金属可能由Mg、Zn组成，故B正确；
C.根据上述分析，该金属不可能由Zn、Fe组成，故C错误；
D.根据上述分析，该金属可能由Mg、Zn、Fe组成，故D正确；
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较多且能供给呼吸的是______；人体中含量最多的金属元素是______。
【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 钙##钙元素##Ca
【解析】
【详解】氧气在空气中含量为21%，且能供给呼吸，故填O2；
根据人体中各元素的含量可知，人体中含量最多的金属元素是钙，故填Ca。
16. 中国科学家成功研发出一系列高性能铂基氢燃料电池催化剂，这对降低氢燃料电池成本，推动其大规模产业化具有重要意义、氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为______；如图是铂元素在元素周期表中的信息，其中A表示______，B表示______。

【答案】 ①. ②. 元素符号 ③. 相对原子质量
【解析】
【详解】氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为。在元素周期表中，右上角的字母(A处)表示该元素的元素符号，下方的数字(B处)表示该元素的相对原子质量。
17. 化学与生活联系非常紧密。洗洁精具有______作用，能去除油污；不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品的原因是______。
【答案】 ①. 乳化 ②. 会除去铝制品表面的氧化膜，使铝制品进一步被氧化
【解析】
【详解】洗洁精具有乳化作用，可以将大面积的油污乳化成细小的油滴，使洗涤剂和油混合均匀，从而除去油污；
铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，用钢刷、沙等来擦洗铝制品，会除去铝制品表面的氧化膜，使铝制品进一步被氧化。
18. 近日我国6G技术取得重要进展，中科大最新成果领跑全球。硅是信息技术的关键材料，下图是制取高纯硅反应的微观示意图。图中有______种单质；该反应所属基本反应类型为______反应；参加反应的乙与丁的质量比为______。

【答案】 ①. 2 ②. 置换 ③. 2：73
【解析】
【详解】根据微观示意图，反应的化学方程式为：，图中有Si、H2两种单质，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；根据化学方程式，参加反应的乙与丁的质量比为：=2：73。
19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；在点燃的条件下，2.3g乙醇与一定质量的氧气恰好完全反应，生成水，同时得到CO2和CO的混合气体3.6g。则参加反应的氧气的质量为______g，生成CO2和CO的分子个数比为______。
【答案】 ①. 隔绝空气(氧气） ②. 4 ③. 1：1
【解析】
【详解】用灯帽盖灭酒精灯，可以隔绝空气(氧气），从而达到灭火的目的。2.3gC2H6O中氢元素的质量为2.3g××100%=0.3g，碳元素的质量为2.3g××100%=1.2g，根据质量守恒定律，生成水的质量为0.3g÷(×100%)=2.7g，则参加反应的氧气的质量为3.6g+2.7g-2.3g=4g；
设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为3.6g-x，则有x××100%+(3.6g-x) ××100%=1.2g，得x=1.4g，所以CO与CO2化学计量数之比为:=1:1。
20. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属；D、E常用来配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；则C的化学式为______；A→B的化学方程式为______；D与E反应的化学方程式为______。

【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【分析】由题意可知，B是目前世界上年产量最大的金属，则B为铁。D、E常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，则D为硫酸铜，E为氢氧化钙。C能和A、B铁、E氢氧化钙反应，且可以转化D硫酸铜，则C为硫酸。A能生成B，且B为单质、D为盐、C为酸、E为碱，则A为氧化物，故A为氧化铁。代入验证符合题意。
【详解】由分析可知C为硫酸，化学式为；A为氧化铁，B为铁，氧化铁和一氧化碳或其他还原性物质反应生成铁单质，故A→B的化学方程式为（合理即可），D为硫酸铜，E为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故D与E反应的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 利用下图装置可以测得过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下分解时瓶内气压随时间变化的图像。

（1）写出甲瓶内发生反应的化学方程式______。
（2）由图像分析可知：曲线______（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
【答案】（1）
（2）②
【解析】
【小问1详解】
甲瓶内发生反应：过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
从图像上可看出，相同时间内，①的压强大，说明产生的氧气多，故①表示有二氧化锰，则曲线②表示无二氧化锰条件下发生的反应。
22. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
盐酸（分析纯）
化学式HCl
质量分数36%
密度：1.18g/cm3

（1）取10mL该盐酸可配制成9%的盐酸______g。
（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%的原因是什么？
【答案】（1）47.2 （2）浓盐酸具有挥发性
【解析】
【小问1详解】
稀释前后溶质的质量不变，则可配制成9%的盐酸的质量为：=47.2g；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小。
23. 某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收银的实验。

（1）步骤I中，若溶液乙的质量大于溶液甲，请写出导致这一结果的有关反应的化学方程式。
（2）固体X的成分是什么？
（3）步骤Ⅱ中，加入足量AgNO3溶液的作用是什么？
【答案】（1）
（2）银、铜、锌(或Ag、Cu、Zn)
（3）AgNO3溶液能与 Zn Cu反应除去固体X中的Zn和 Cu。
【解析】
【小问1详解】
步骤I中，加入Zn 和Cu(NO3)2和AgNO3反应：、。根据化学方程式的计算可知，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和Cu(NO3)2反应后溶液质量增大。当增大的质量大于减小的质量时，则会导致溶液乙的质量大于溶液甲，故有关反应的方程式为。
小问2详解】
)向溶液中加入过量的锌，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，故固体X为Ag、Cu、Zn。
【小问3详解】
步骤I反应后固体X为Ag、Cu、Zn，在固体X中加入足量 AgNO3溶液，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和 Ag，Cu和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，所以加入AgNO3溶液的作用是除去固体X中的Zn和Cu。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。
（2）实验室制取二氧化碳，选用的药品是______（填药品名称）；实验室制得的CO2中常混有少量的HCl气体和水蒸气，请从上图装置中组装一套制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为______（填字母标号）。
【答案】（1）2KClO32KCl +3O2↑
（2） ①. 石灰石和稀盐酸##大理石和稀盐酸 ②. afecdg
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A装置是固体受热发生装置，且试管口处没有放棉花，选择A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl +3O2↑。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳时，选择的药品是石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸，故填石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸；
实验室制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，先将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，即装置D除去氯化氢气体，然后再利用浓硫酸的吸水性，即通过装置C除去气体中的水蒸气，最后选择向上排空气法，即装置E收集二氧化碳，装置的正确的连接顺序是B→D→C→E，在除去气体中的杂质和干燥气体时，气体应与洗液或干燥剂充分接触，气体都从长管进，短管出，甲烷的密度比空气小，则选择E装置收集甲烷时气体从短管，即g管进入，所以导管接口从左到右的正确连接顺序为afecdg，故填afecdg。
四、综合应用题（共10分）
25. 钠及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于其俗名的是______（填字母代号）。
a．火碱 b．纯碱 c．烧碱 d．苛性钠
（2）干粉灭火器中含有碳酸氢钠，其受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
（3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为______。
②区分b点和c点所对应溶液，可选用的一种试剂为______。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：

①过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？______。
②从稀盐酸，Na2CO3溶液，K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液中选择试剂A、B、C，写出试剂A与粗盐中所含杂质发生反应的化学方程式______。
③加适量C的目的是什么？______。
（5）取10g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）b （2）
（3） ①.
②. 铁（合理即可）
（4） ①. 搅拌，防止液体受热不均飞溅 ②.
③. 除去过量的碳酸钠
（5）解：设碳酸钠的质量为x


x=5.3g
该固体中氢氧化钠的质量分数为：=47%
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。

【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠俗名是：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，故选b；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②b点时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸钠；c点时溶液的pH<7，加入的酸过量，溶质为：硫酸钠和硫酸；区分b点和c点所对应溶液，可加入铁，铁和硫酸反应生成氢气，有气泡产生的是c点对应的溶液；
【小问4详解】
①过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒，蒸发操作中用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均飞溅；
②粗盐中的CaCl2用碳酸钠溶液除，MgSO4用氢氧化钡除，过量的氢氧化钡用碳酸钠溶液除，过量的碳酸钠用盐酸除，故依次加入氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：；
③C为盐酸，加入盐酸是将过量的碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠；
【小问5详解】
氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过程见答案。