山东省威海市文登区重点学校联考2022-2023学年八年级下学期期中化学试题(无答案)

2022-2023学年度第二学期期中检测

初三化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，Ca-40，C-12 Mg-24，S-32

一、选择题：本题每个小题只有一个选项是符合要求的

1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A. ①③④⑤⑥         B. ①③④⑥        C. ①②⑥        D. ①③⑤

2、在4NH3+5O2=4X+6H2O反应中，X的化学式是

A. NO        B. NO2        C. N2O4           D. N2

3. 下列有关氧气的说法，不正确的是

A. 用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物可以选用红磷

B. 氧气约占空气体积的21%

C. 用带火星的木条是否复燃来检验氧气

D. 鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水

4.下列对质量守恒定律的理解，正确的是

A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等

8. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大

C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律

D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水

5、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是

A. 燃烧前后蜡烛的质量没有改变

B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量

C. 蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和

D.燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和

6、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是

A. 20°C，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B. 20°C，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g

C. 20°C，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D. 20°C，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子

7、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是

A、木炭在氧气中燃烧              B、甲烷在空气中燃烧

C、电解水                        D、铁在氧气中燃烧

8、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质，现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子，若用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，则不需要的原子是

A.碳原子        B.氧原子        C.氮原子       D.氢原子

9、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是

A. 测得反应后丁物质的质量为5g            B. 乙物质一定是催化剂

C. 该反应是化合反应                       D. 该反应是分解反应

10.白磷在密闭容器内燃烧，下图能正确表示反应前后容器内物质总质量变化情况的是

A.     B.    C.    D.

11.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是

A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间

B. 由图b中的现象可知金属镁引起的火灾不能用CO2灭火

C. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为走了蜡烛周围的空气

D. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗 B的着火点

12、3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是

A. 小于6g      B. 大于6g       C. 等于6g         D. 以上都有可能

13. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为

A. 4:9       B. 8:1         C. 10:11       D. 31:44

14、某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为

A. 1g和8g      B、3g和7g     C、2g和8g      D. 4g和6g

15.“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为

A3:2:4       B. 3:2:2         C. 1:2:3       D. 1:2:2

16、打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片，下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是

A. ①③⑤        B. ①③④       C. ①②③        D. ①②④

17、如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 反应后分子总数不变

B. 生成物均为氧化物

C. 甲醇中碳、氢、氢原子个数比为1:4:1

D. 反应后氢元素化合价不改变

18、放假了，小明和同学准备去怒游，在野炊前他们为了防止发生火灾提出了以下方案和理由。其中不正确的是

二、填空题(本题共31个空，每空1分，配平、方程式每小题1分，请仔细阅读题目中的信息，给出最合理的解释)

19、(1)镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物；镁在二氧化碳中燃绕，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式_____________、____________。

(2)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁Mg(OH)2，同时释放出氢气，该反应的化学方程式___________。

20、配平下列反应的化学方程式：

(1)_____NH3+___Cl2=___N2+___HCl

(2)_____C2H2+_____O2=____CO2+___H2O

(3)_____Fe2O3+____CO=____Fe+____H2O

(4)_____C2H6O+____O2=____CO2+____H2O

21.书写下列化学反应方程式：

(1)有二氧化碳生成的化合反应______________；

(2)有水生成的化合反应____________；

(3)有水生成的分解反应____________；

(5)金属铁与氧气反应____________；

(6)一氧化碳燃烧的反应____________。

22、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因____________；

(2)由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律____________。

23. 今有A、B、C、D、E、F六种装置如图所示。按下列要求回答问题：

(1)写出标号仪器的名称是：①________、②________；实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，发生装置选用_______，理由是____________，收集装置选用___，若用装置D收集氧气，验满的方法是______，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是_______。

(2)实验家用大理石和稀盐酸溶液常温下来制取二氧化碳时，发生装置选用_______。二氧化碳密度大于空气，欲用E装置排空气法收集气体应从______(填“a”或“b”)通入。

(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的______性质。实验室制取H2S气体时，发生装置应选用______，收集装置应选用________。

24、下图为某反应的微观模型图：

(1)化学方程式____________，各物质的质量比为________；该反应所属的基本反应类型为_______。

(2)该反应中硫元素化合价是否发生改变_______。

三、实验探究(本题共13个空，每空1分)

25、为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：

小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷)

小强：(如图2)选用实际客积为40mL，的试管作反应容器，将过量的白磷(白磷比红磷更容易燃烧，生成物都相同)放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL，且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置，假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)红磷在集气瓶中燃烧的现象是________，红磷燃烧的化学方程式_______。

(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为其原因可能是________，___________；

(3)实验2前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明________；该实验准确得出了氧气约占空气体积的，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞停在___mL.处若不大弹签大，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞停在________L处。

(4)此实验将红磷改为木炭可行吗？________，原因：___________。

26、实验小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与大理石(主要成分是CaCO3)反应，生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)的反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示：

按如图方式放好仪器和药品，使天平平衡，记录称量数据。然后将小试管内的稀盐酸倒入烧杯中，使其与大理石充分反应后，再称量左盘中的仪器和药品，观察到反应后天平指针指向刻度盘的_______(选填“左边”、“右边”或“中间”)，该反应_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平左血中减少的质量就是反应生成的_______(填物质名称)的质量。验证质量守恒定律时应注意__________。

四、分析与计算(本题8分)

27、用50.2克过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)和1克二氧化锰制取氧气，反应后剩余物质的质量为49.6克，求：

①过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。

②剩余物质有哪些，分别是多少克？