中考化学模拟试卷

中考化学模拟试卷

可能用到的相对原子质量　H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24

Al 27　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64

Zn 65　Ag 108　Ba 137

选择题部分　共50分

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)

1．物质世界充满了变化。下列变化中不属于化学变化的是(　　)

2．2021年夏天，河南暴雨，牵动全国人民的心。暴雨不仅会让人民遇险，还可能破坏城乡的自来水管网系统、下水道系统、污水处理系统等，细菌、病毒、寄生虫等会随着洪水传播扩散，给人民健康带来巨大隐患。下列做法不正确的是(　　)

A．用甲醛浸泡食品防止腐败变质

B．绝不吃淹死、病死的禽类和水产品

C．尽量避免大范围人群聚集，加强开窗通风

D．如果皮肤受损要及时用药，防止病原体侵入人体

3．下列实验操作中，错误的是(　　)

A．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中

B．将氢氧化钠固体放在天平左盘的小烧杯中称量

C．使用量筒量取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平

D．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，不需要预热

4．化学与工农业生产密不可分，下列说法或做法正确的是(　　)

A．玻璃钢和不锈钢都是金属材料

B．用铁桶盛放农药波尔多液安全稳定

C．铵态氮肥中添加氢氧化钙可增加肥效

D．燃烧加入脱硫剂的煤炭可以减少空气污染

5.从20世纪开始，镁合金就在航空航天领域得到广泛应用。如图为镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是(　　)

A．镁元素位于第二周期

B．镁的原子序数为24.31

C．镁元素属于非金属元素

D．镁元素在化合物中通常显＋2价

6．化学是无处不在的，社会生活中无处不用化学。下列说法中，不正确的是(　　)

A．汽车表面喷涂油漆，可以防止钢铁的锈蚀

B．紫外线杀菌消毒得到的饮用水是纯净物

C．小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕

D．室内点煤炉，烟囱通畅可以防止煤气中毒

7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是(　　)

8.安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是(　　)

A.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

B.铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水

C.点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度

D.家里电器着火时，先关闭电源，再灭火

9．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是(　　)

A.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子

B.同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大

C.洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用

D.水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律

10．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是(　　)

A.我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠

B.饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳

C.海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液

D.海水制镁过程中不涉及置换反应

二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

11．已知氨气可以燃烧，如图是该反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)

A.图示中x的值为3

B.反应前后氮元素的化合价发生改变

C.该反应属于置换反应

D.参加反应的甲、丁两物质的质量比为2∶3

12．将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是(　　)

A.稀盐酸    B．石灰水

C.NaCl溶液    D．Ba(OH)2溶液

13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法不正确的是(　　)

14.室温下，将质量为a g的铁粉加到b g H2SO4和CuSO4的混合溶液中充分反应。则下列有关说法中，不合理的是(　　)

A.反应后固体只含有Cu

B.反应后溶液质量仍为b g

C.反应后溶液中阳离子只含Fe3＋

D.若向反应后溶液中加入NaOH，会有蓝色沉淀产生

15．在室温下，将一定量稀盐酸加入18.6 g NaOH与Na2CO3的固体混合物中，已知该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23∶3，恰好完全反应得到117 g溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列说法正确的是(　　)

A.稀盐酸质量为98.4 g

B.固体混合物中含钠元素4.6 g

C.该反应产生二氧化碳气体4.4 g

D.反应后溶质NaCl质量为23.4 g

非选择题部分　共50分

三、非选择题(本大题共5小题，共50分)

16．(10分)(1)从氮气、氢氧化钠、碳酸、氧化钙、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①空气中含量最多的气体____________。

②一种可作干燥剂的氧化物____________。

③一种常温下易分解的酸____________。

④一种可溶性的盐____________。

(2)2021年，是中国共产党建党100周年，也是“十四五”开局之年。回首中国百年征程，科技为中国插上了腾飞的翅膀。

①神舟十二号载人飞船发射成功！

神舟十二号载人航天飞船所用燃料主要是四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 2CO2＋4X＋3N2。其中X的化学式为________________________________________________________________；

偏二甲肼(C2H8N2)属于________(填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)；偏二甲肼(C2H8N2)分子中碳原子和氢原子的个数比为________(填最简整数比)。

②中国科学家在磁性芯片高精度检测领域取得新突破！

磁性芯片生产过程中，需将纳米磁性薄膜均匀铺在晶圆(制作硅半导体集成电路所用的衬底)上。6月24日，北航集成电路学院科研人员利用其研发的晶圆级磁光克尔测试仪，通过微小的磁性针尖在5个原子层厚的纳米磁性薄膜上写下“100年，中国‘芯’”，庆祝中国共产党建党100年。这台仪器在测试精度和速度等方面进行了技术革新，实现了自主创新突破。晶圆是由石英砂(主要成分SiO2)提纯的硅制作的，现有120吨SiO2，其中含有硅元素的质量为________________________________________________________________吨。

③中国能源装备领域获重大突破！

今年我国首台套天然气长输管道国产30兆瓦级燃驱压缩机组成功鉴定验收。该机组的研制成功，打破了国外技术垄断、填补了国内空白，对于实现能源核心装备自主可控、保障国家能源战略安全具有重要意义。天然气的主要成分CH4中碳、氢元素的质量比为________(填最简整数比)，天然气被称为清洁能源的原因是________________________________________________________________

________________________________________________________________。

17．(10分)我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。

(1)海水晒盐的基本原理为__________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。

(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是________(填选项序号)。

A.溶质质量减少      B．溶剂质量减少

C.溶液质量减少      D．溶质质量分数减小

(3)海水制镁的工艺流程如下，其中发生的中和反应的化学方程式为_______

______________________________________________________。

(4)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl；

②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

①30 ℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。

②30 ℃时，将10 g NaHCO3加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，____________首先结晶析出(填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一)。

18．(10分)如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收)

①所选仪器的连接顺序为______________(从左到右填写仪器序号字母)。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为_______________________________

_______________________________。

③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显________(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。

(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为_______________________________

________________________________________________________________。

②上述连接中装置E1的作用是_______________________________________

________________________________________________________________，

装置B的作用是____________________________________________________

________________________________________________________________。

③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6 g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2 g，则5.6 g该塑料试样中含碳元素的质量为__________g。

19．(10分)“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

(1)实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择________进行实验，若出现___________

___________________________的现象，则该黑色粉末为铁粉。

(2)有一固体A，已知是由NaNO3、BaCO3两种物质或其中一种物质组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、CuSO4、NaCl三种物质中的两种组成。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)：

①蓝色沉淀F的化学式为__________________。

②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是________________，固体B的组成是________________。

③无色溶液E中含有的阴离子是________________。

④写出生成气体G的化学方程式：_______________________________________________________。

⑤写出无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

20．(10分)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：

(1)实验室里稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用________不断搅拌。

(2)测定稀硫酸pH的操作为_______________________________________

_________________________。

(3)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________________________________________________________。

(4)现将质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴滴加到盛有12 g炉渣(主要成分Fe2O3)的烧杯中。烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。

①反应过程中的现象有_____________________________________________________________________________________(填一种即可)。

②当滴加稀硫酸至200g时，烧杯中溶液里的溶质是______________

________(写化学式)。

③试通过计算求出12 g炉渣中所含Fe2O3的质量。(结果保留至0.1 g)

参考答案

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分)

1．C　2.A　3.D　4.D　5.D　6.B　7.C　8.A　9.A　10.A

二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

11．ABC　12.BD　13.ABC　14.BCD　15.CD

三、非选择题(本大题共5小题，共50分)

16．(每空1分，共10分)(1)①N2　②CaO　③H2CO3　④ZnCl2

(2)①H2O　有机物　1∶4　②56　③3∶1　燃烧产物是CO2和H2O，无污染

17．(10分)(1)蒸发结晶(1分)

(2)BC(1分)

(3)Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O(2分)

(4)(每空2分，共6分)①大于　②9.1%

③碳酸氢钠

18．(10分)(1)(共4分)①ACEF(1分)

②CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)

③碱性(1分)

(2)(共6分)①2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)

②干燥氧气，防止干扰E2中的实验数据测定，使测得的塑料中氢元素质量偏大(1分)

测定塑料燃烧生成的二氧化碳质量(1分)

③4.8(2分)

19．(10分)(1)(每空1分，共2分)稀硫酸(或硝酸铜溶液)(1分)　有气泡产生，溶液变为浅绿色(或“有红色固体产生，溶液变为浅绿色”，与前一空对应)(1分)

(2)(共8分)①Cu(OH)2(1分)

②NaNO3、BaCO3(1分)　NH4Cl、CuSO4(1分)

③SO42－、Cl－(1分)

④NaOH＋NH4Cl=== NaCl＋H2O＋NH3↑(2分)

⑤Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓(2分)

20．(10分)(1)玻璃棒(1分)

(2)用玻璃棒蘸取稀硫酸于pH试纸上，待pH试纸变色稳定后与标准比色卡对比读数(1分)

(3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(1分)

(4)(共7分)①固体逐渐溶解(或“溶液颜色变黄”)(1分)

②Fe2(SO4)3、H2SO4(1分)

③解：150 g×9.8%＝14.7 g(1分)

设12 g炉渣中所含Fe2O3的质量为x。

Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O………………………………(1分)

160　　294

x　 　14.7 g……………………………………………………(1分)

＝ …………………………………………………(1分)

x＝8.0 g…………………………………………………………(1分)

答：12 g炉渣中所含Fe2O3的质量为8.0 g。