河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年河南省郑州一中高二（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．符号“3px”没有给出的信息是（　　）

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

3．列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

4．已知O3的空间结构为v形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合。下列说法不正确的是（　　）

A．O3和O2 互为同素异形体

B．O3是极性分子，O2是非极性分子

C．在水中的溶解度：O3＞O2

D．O3分子中的共价键是非极性键

5．下列叙述正确的是（　　）
①SO2、CS2、HI都是直线形的分子
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3、PCl5、H2O2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4⋅5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色固体，难溶于硝酸，能溶于氨水
⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“•••”表示）结合成NH3⋅H2O分子，根据氨水的性质可知NH3⋅H2O的结构式

A．①③  B．②④  C．⑤⑥ D．⑤⑦⑧

6．一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（　　）

A．简单离子的半径：X＜R＜Q

B．常温常压下，Z的氢化物可能呈液态

C．ZQ中σ键和π键数目之比为1：2

D．化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构

7．下列说法正确的是（　　）

A．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

B．酸性：CF3COOH＞CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2

C．金属单质的晶胞中，简单立方堆积的配位数为6，面心立方堆积的配位数为12

D．SiH4、CH4、P4的空间构型为正四面体形，键角都相同

8．化合物M的结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（　　）

A．分子式为C14H10O3

B．化合物M为手性分子

C．分子中所有原子可能共平面

D．苯环上的一氯代物有6种

9．下列图示是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl晶体结构的图示是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，该基态原子价层电子排布式不可能是（　　）

A．4s1   B．3d54s1    C．3d104s1    D．3p64s1

11．分子式为C4H8的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有（不考虑立体异构） （　　）

A．9种  B．10种 C．11种  D．12种

12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．Al（OH）3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形

13．已知反应：2[Co（H2O）6]2++10NH3+2NH4++H2O2=2[Co（NH3）6]3++14H2O，下列说法错误的是（　　）

A．NH3和H2O 的中心原子的杂化类型相同

B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原

C．NH3和H2O 与CO3+的配位能力：NH3＞H2O

D．1mol[Co（H2O）6]2+ 配离子中，含有的σ键数目为12×6.02×1023

14．下列关于晶体的说法，不正确的是（　　）

A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性

B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子的熔、沸点越高

D．MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高

15．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

16．柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2

B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+

C．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形

D．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．已知下列两种有机物A、B的结构简式如图所示：

请回答以下问题：

（1）B分子中官能团名称分别为            、           。

（2）A分子能与NaOH溶液反应是因为含有           （填官能团结构式）。

（3）分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能是           。

①只含一个双键的直链有机物

②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物

④含2个双键的环状有机物

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

请回答下列问题：
（1）W原子的价电子排布图为           。

（1）W原子的价电子排布图为           。

（2）Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的最高价氧化物反应的离子方程为           。

（3）W、R元素的最高价氧化物水化物的酸性较强的为           （填化学式），请从结构的角度解释其原因           。

（4）在一定条件下，WR2与NH3反应生成W8、W4N4和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物的电子式为           。

19．铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有           （填字母）。
A.离子键
B.金属键
C.极性共价键
D.非极性共价键
（2）将CuO投入NH3、（NH4）2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为           。
②[Cu（NH3）4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu（NH3）4]2+空间构型为           。
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2） 形成配离子，结构如图所示：

乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是           。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是           。

20．金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题：
（1）钛在周期表中的位置          ，位于元素周期表中        区，钛原子核外有        种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为           。

（2）TiO2的晶胞如图所示，则该晶体的密度为           g⋅cm-3 （设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示）。

21．近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

（1）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（如图），每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由          个硼原子构成。

（2）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为        ，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为         光谱（填“发射”或“吸收”）。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因：          。

（4）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的       （填空间结构）空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置          。

已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为        nm。（只要求列算式）