2022-2023学年高二下学期期末考前必刷卷：化学01卷（人教版2019）（考试版）A4（范围：选择性必修2+选择性必修3）

2022-2023学年高二下学期期末考前必刷卷01

化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Br 80  Cu 64   Ni 59

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性

B．大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应

C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

D．酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇

2．下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式： CH2CH2

B．Cl-的结构示意图：

C．乙醇中官能团的电子式：

D．基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5

3．氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是。

A． B． C． D．

4．下列说法不正确的是

A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关

C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸

5．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A．3,3­-二甲基-­1-­丁烯 B．2,3­-二甲基-­2­-丁烯

C．2,3­-二甲基­-3­-丁烯 D．2,3­-二甲基-­1­-丁烯

6．下列事实与共价键的强弱无关的是

A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢

C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应

7．下列各物质互为同分异构体的是

A．乙醇和乙醚 B．2-甲基丁烷和新戊烷

C．淀粉和纤维素 D．金刚石和石墨

8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．XW3分子的构型为平面三角形

B．第一电离能：Y>X

C．化合物WZ难溶于水

D．化合物YZ3分子中原子均满足8电子稳定结构

9．氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：

氯乙烷乙醇乙醛；

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA

B．25℃时，1.0 mol·L-1的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NA

C．若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA

D．若38 g乙醛和甲醇的混合物中含有4 g氢元素，则碳原子数目为1.5NA

10．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A． B． C． D．

11．下列实验方法或装置正确的是

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

12．下列叙述正确的是

A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

B．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键

C．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构

D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键

13．人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C．该物质遇FeCl3溶液不发生显色反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

14．是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是

A．中所有原子均满足8电子结构

B．的结构式为F—O—O—F

C．基态S原子的价层电子排布式为

D．NaClO水溶液呈碱性的原因：

15．广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是

A．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区

B．由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键

C．a表示的是，b表示的是

D．每个晶胞中含有4个和4个

16．可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应 B．I分子中C、N、O可能全部共平面

C．1mol II最多消耗3mol NaOH D．可用浓溴水检验II中是否含有I

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：本题共5个小题，共52分。

17．（10分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

+H2O

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。

②A中碎瓷片的作用是________。

③试管C置于冰水浴中的目的是_____。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用_______洗涤(填字母)。

A．溶液    B．稀    C．溶液

②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集________℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为________。

18．（10分）目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：

(1)钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。

(2)铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。

①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。

②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易为Fe提供孤电子对。

(3)硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。

(4)一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

19．（10分）相同条件下，有机物A蒸气密度是氢气密度的16倍，A、、B为以物质的量1：1：1的比例形成(甲基丙烯酸甲酯)，甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，即高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。

已知：的结构不稳定。

请回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是_______。

(2)D→C的化学方程式是_______，反应类型是_______。

(3)C→E的化学方程式是_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应

B．用溶液无法鉴别有机物A、C和D

C．D→C反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂

D．A能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多

(5)W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴水褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则W的结构有_______种(不包括立体异构)。写出其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式_______。

20．（10分）碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

(1)对于碱土金属元素、、、、，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_______。

A．原子半径    B．单质的硬度    C．第一电离能

(2)①铍与相邻主族的_______元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有_______填标号。

A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大        D．氯化物的水溶液pH均小于7

②是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_______，阴离子中心原子杂化方式为_______。

(3)位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，是人体必需的微量元素，是其重要的化合物之一。的价电子排布式为_______。

(4)和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①原子周围距离最近且相等的Ni原子有_______个，若晶胞边长为，则核间距为_______pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_______(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏加德罗常数的值)。

21．（12分）以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，反应①的类型是_______。

(2)C物质的化学名称_______，D中含氧官能团的名称为_______。

(3)Y的结构简式为_______。

(4)E→F的化学方程式为_______。

(5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。

a．含苯环的单环化合物

b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应

c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1

(6)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。