2023年四川省内江市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年四川省内江市中考化学试卷(含答案解析)，共16页。试卷主要包含了 下列过程涉及化学变化的是， 化学与环境保护息息相关， 空气是一种重要的资源， 下列化学用语表达正确的是， “民以食为天，食以安为先”， 如图为铝原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省内江市中考化学试卷
1. 下列过程涉及化学变化的是(    )
A. 铜丝导电 B. 玻璃破碎 C. 酒精挥发 D. 食物腐烂
2. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是(    )
A. 开发新能源，减少化石燃料使用 B. 生活污水集中处理达标后排放
C. 露天焚烧塑料垃圾 D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活”
3. 2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于(    )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是(    )
A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C. 稀有气体可用于制造电光源 D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
5. 下列化学用语表达正确的是(    )
A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子：N3
C. SO2中氧元素的化合价：SO−22 D. 氯化锌的化学式：ZnCl
6. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是(    )
A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一
C. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用
D. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
7. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是(    )
A. 干冰可用作制冷剂 B. 铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁
C. 铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气 D. 碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥
8. 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是(    )
A. 图中“+”表示铝原子带正电
B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C. 铝原子在化学反应中易得到电子
D. 铝原子核外有3个电子层
9. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是(    )
A. 合金中只含金属元素
B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C. 在铁锅表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是(    )
A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D. t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液



11. 下列有关物质及变化的叙选正确的是(    )
A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
12. 如表实验方案不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
灼烧闻气味
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
将磁铁靠近混合物
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象

A. A B. B C. C D. D
13. 某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：
(1)消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 ______ 。
(2)消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是 ______ 。
14. 如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2∼3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是： ______ (从微观角度解释)，氨的水溶液显 ______ 。


15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。

(1)观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是 ______ 元素(填“金属”或“非金属”)，结尾的是稀有气体元素。
(2)由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为 ______ 。
16. 我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料人工合成淀粉。
(1)淀粉属于 ______ (填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”)。
(2)CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
17. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。

(1)写出图中标注仪器的名称：① ______ ；② ______ 。
(2)实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ______ ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 ______ (填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， ______ (填“正放”或“倒放”)在桌面上。
(3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 ______ 装置和E装置，验满的方法是 ______ 。
(4)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 ______ (填“a”或“b”)处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______ 。
18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。
(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 ______ (填最简整数比，下同)，碳元素和钙元素的质量比为 ______ 。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ______ ；从元素质量分数的角度推断，用 ______ (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。
19. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：

(1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 ______ (填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 ______ 。
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ______ ；在反应②③中均发生 ______ 反应(填化学反应基本类型)。
(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子
Mg2+
Al3+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 ______ 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 ______ 。
20. 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：有较多CO2放出
猜想二：无CO2放出，有新物质生成
猜想三：无CO2放出， ______
【查阅资料】Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如表实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论或解释
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤
玻璃管内液面不移动
猜想一 ______
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干
有白色固体出现
猜想二成立，有新物质生成的理由是： ______
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
滤液中含有 ______ 离子
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水
滤液变浑浊
滤液中含有 ______ 离子
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 ______ 。
继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。
【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2
【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。
21. 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 ______ kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？(写出计算过程，下同)
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、铜丝导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、玻璃破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、酒精挥发只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

2.【答案】C 
【解析】解：A、开发新能源，减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法正确。
B、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项说法正确。
C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，不利于环境保护，故选项说法错误。
D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法正确。
故选：C。
根据化学与环境保护息息相关，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：N2O4是由氮、氧元素两种组成的化合物，属于氧化物。
故选：D。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、氮气的化学性质比较稳定，不容易和其它物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作食品包装的保护气，充入食品包装袋中可延长其保质期，故A说法正确；
B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，则二氧化碳是形成酸雨的主要污染物的说法错误，故B说法错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故C说法正确；
D、空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，故D说法正确；
故选：B。
A、根据氮气的化学性质比较稳定，氮气无毒，常常用作食品包装的保护气来分析解答；
B、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物来分析解答；
C、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光来分析解答；
D、根据氧气的主要用途的来分析解答。
本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累。

5.【答案】C 
【解析】解：A、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，则2个钠离子可表示为2Na+，故A错误；
B、在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3个氮原子可表示为3N，而不是N3，故B错误；
C、元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，就是该种元素的化合价，则SO2中氧元素的化合价为SO−22，故C正确；
D、氯化锌中锌显+2价，氯显−1价，根据化学式的书写方法可知，氯化锌的化学式为ZnCl2，故D错误；
故选：C。
A、根据离子的书写方法来分析判断；
B、根据在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子来分析判断；
C、根据元素的化合价的书写方法来分析判断；
D、根据化合物中正负化合价的代数和为零来分析判断。
本题难度不大，掌握好化学用语的书写方法是解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，应食用富含纤维素的蔬菜，则不必食用富含纤维素的蔬菜的说法错误，故A说法错误；
B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故B说法正确；
C、变质的油脂含有害物质，不能食用，则变质的油脂也能提供能量，可大量食用的说法错误，故C说法错误；
D、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，则可以代替饮用水长期饮用的说法错误，故D说法错误；
故选：B。
A、根据纤维素能助消化来分析判断；
B、根据蛋白质是人体所需的营养物质之一来分析判断；
C、根据变质的油脂含有害物质，不能食用来分析判断；
D、根据长期饮用奶茶，对人体健康不利来分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

7.【答案】A 
【解析】解：A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故A说法正确；
B、铁丝不能在空气中燃烧，只能持续红热，故B说法错误；
C、铜的活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应生成氢气，故C说法错误；
D、碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，可作氮肥，与其受热是否分解无关，且碳酸氢铵受热易分解，故D说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法错误。
B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，故选项说法错误。
D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法错误。
B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法错误。
C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，在铁锅表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确。
D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌>铁>铜，铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶液中锌，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止铁锈蚀的措施、金属活动性顺序、合金的性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故选项说法正确。
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等；t1℃时，没有指明溶液是否饱和，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。
C、乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，故选项说法正确。
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据甲、乙两种物质的变化趋势，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
C、根据乙的溶解度受温度影响不大，进行分析判断。
D、根据t2℃时，甲的溶解度大于25g，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】A 
【解析】解：A、将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故选项说法正确。
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生石灰露置于空气中其成分会发生变化，故选项说法错误。
C、Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
D、浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会变小，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，故选项实验方案能达到实验目的。
B、将磁铁靠近混合物，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可达到分离的目的，故选项实验方案能达到实验目的。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】用锅盖盖灭  使温度降到可燃物的着火点以下 
【解析】解：(1)消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。
(2)消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是：水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。
故答案为：
(1)用锅盖盖灭；
(2)使温度降到可燃物的着火点以下。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.【答案】氨分子在不断地运动  碱性 
【解析】解：几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
氨的水溶液显碱性，故能使无色酚酞试液变红。
故答案为：氨分子在不断地运动；碱性。
根据酚酞遇碱变红色，分子在不断运动的知识进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】金属  CO 
【解析】解：(1)观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是锂、铍、钠、镁等，这两个周期开头的是金属元素，结尾的是稀有气体元素。
(2)原子序数为6和8的两种元素分别是碳元素、氧元素，两种元素组成的常见有毒化合物是一氧化碳，其化学式为CO。
故答案为：
(1)金属；
(2)CO。
(1)根据第2、3周期的元素的排列规律，进行分析解答。
(2)根据原子序数为6和8的两种元素分别是碳元素、氧元素，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的排列规律等是正确解答本题的关键。

16.【答案】糖类  CO2+3H2CH3OH+H2O 
【解析】解：(1)淀粉属于糖类；故答案为：糖类；
(2)在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(1)根据淀粉是一种糖类物质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握常见的糖类物质、化学方程式的写法是解题的关键。

17.【答案】锥形瓶  水槽  2H2O22H2O+O2↑磨砂  正放  A 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满  aCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；
(2)B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口；氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
(3)用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
(4)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)锥形瓶；水槽；
(2)2H2O22H2O+O2↑；磨砂；正放；
(3)A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；
(4)a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定制取的原理、根据收集氧气的注意事项来分析；
(3)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定验满方法；
(4)根据实验室制取二氧化碳的注意事项、二氧化碳的检验方法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18.【答案】5：3 9：540%碳酸钙 
【解析】解：(1)乳酸钙的化学式为C6H10O6Ca，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为10：6=5：3；碳元素和钙元素的质量比为(6×12)：40=9：5；
(2)碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%；从钙元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
故答案为：
(1)5：3；9：5；
(2)40%；碳酸钙。
(1)根据乳酸钙的化学式计算氢原子和氧原子的个数比；元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
(2)化合物中某元素质量分数等于该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量的比值，据此计算。
本题考查了元素质量分数计算、元素质量比的计算等相关知识，掌握学科基础的知识即可解答。

19.【答案】粉末状  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑二氧化碳或CO2  分解  Fe或铁  4.7≤pH<8.9 
【解析】解：(1)在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
(2)氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
(3)a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
故答案为：
(1)粉末状；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳或CO2；分解；
(3)Fe或铁；4.7≤pH<8.9。
菱镁矿加入过量的盐酸，得到二氧化碳气体、含有镁离子、亚铁离子和铝离子的溶液，二氧化硅与盐酸不反应；饱和食盐水中先通入氨气，得到碱性氯化钠溶液，再通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠固体，其加热分解得到纯碱；滤液中通入足量的空气，亚铁离子被氧化为铁离子，通过调整pH，得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，通过一系列操作后得到氯化镁固体，电解后得到镁，据此分析。
本题考查了物质的相互转化和制备、盐的化学性质、纯碱的制取等相关知识，掌握物质制备的流程及原理是解答此题的关键。

20.【答案】无新物质生成  不成立  碳酸钙不溶于水，盐酸易挥发，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，有白色固体出现  钙离子  碳酸氢根  2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2 
【解析】解：【猜想与假设】
结合猜想一、二可知，也可能是碳酸钙与极稀盐酸不能发生反应，则猜想三为：无CO2放出，无新物质生成。
故答案为：新物质生成。
【实验探究】
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成，可得出猜想一不成立。
故答案为：不成立。
②实验结论是猜想二成立，有新物质生成，其理由是CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现。
故答案为：碳酸钙不溶于水，盐酸易挥发，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，有白色固体出现。
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，由于钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀，因此滤液中含有钙离子。
故答案为：钙离子。
④由查阅资料可知，碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水，滤液变浑浊，说明滤液中含有碳酸氢根离子。
故答案为：碳酸氢根。
结合上述实验结论可知，在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙，反应的化学方程式是2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2。
故答案为：2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2。
将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成。
CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性。
钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀。
碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】2580 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg−1420kg=2580kg；
(2)设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
142143=1420kgx
x=1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
(3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为1430kg×2×35.51434000kg×100%=17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：
(1)2580；
(2)1430kg；
(3)17.75%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据氯气的质量结合化学方程式计算；
(3)根据次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量分析。
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。